Главная -> Словарь

Энтальпия образования

где Ig — общая энтальпия материального потока 6; 14 — энтальпия конденсата.

где G,, — количество поступающего в расширитель конденсата, кг/ч; г\ — энтальпия конденсата при давлении в сборном кон-денсатопроводе перед расширителем, кДж/кг; /2 — энтальпия конденсата при давлении в расширителе, кДж/кг; г — скрытая теплота парообразования, кДж/кг; р — плотность насыщенного пара, кг/м3; х — степень сухости пара ; qv — допускаемое напряжение парового пространства — до 2000 м3/.

где Нк — энтальпия конденсата, отводимого из парового пространства нагревателя. Остальные обозначения те же, что и в формуле . Отвод конденсата и неконденсирующихся газов. Для отвода из парового пространства аппарата конденсата без выпуска пара применяют специальные приспособления — Конденсатоотводчики . Из большого числа конструкций кондснсато-отводчиков рассмотрим конденсатоотводчик с закрытым поплавком, с открытым поплавком, с биметаллической плоской пружиной, подпорную шайбу и подпорный фильтр.

Обозначим в дополнение к предыдущему: D — расход греющего пара в кг/ч; Н — энтальпия греющего пара в ккал/кг; Не п—энтальпия вторичного пара в ккал/кг; ttt и tK — соответственно начальная и конечная температура раствора в °С; Нк — энтальпия конденсата, численно равная температуре конденсата в °С; Дд — теплота разбавления раствора от концентрации хк до концентрации хн в ккал/кг твердого растворенного вещества; Qn — потери тепла в окружающую среду.

где Dm — количество греющего пара в кг/ч; GKm — количество уходящего раствора в кг/ч; Wm — количество выпариваемой воды в кг/ч; Н,п — энтальпия греющего пара в ккал/кг; НК1П — энтальпия конденсата, численно равная температуре конденсата, в °С; Яв п — энтальпия вторичного пара в ккал/кг; сн m , скт — теплоемкости соответственно поступающего и уходящего растворов в ккал/; iHm, tKtn — температуры соответственно поступающего и уходящего растворов в °С; х^ m — концентрация уходящего раствора в вес. %; Qnm — тепло, теряемое аппаратом в окружающую среду, в ккал/ч. Применение уравнений и к каждому корпусу в от-

где D — расход греющего пара, кг ; А и Н' — энтальпия греющего и вторичного пара соответственно, кДж/кг; 0 — энтальпия конденсата греющего пара, кДж/кг; GH, GK — масса влажного материала до и после сушки, кг ; Сн, Ск — теплоемкость влажного материала до и после сушки, кДж/; 1И, ; tsm, tKm — температуры соответственно поступающего и уходящего растворов, °С; хкт — концентрация уходящего раствора, % ; b.qm — теплота изменения концентрации раствора, кДж/кг твердого вещества; Qum — тепло, теряемое аппаратом в окружающую среду, кДж/ч.

где Я — энтальпия водяного пара, кДж/кг; Як — энтальпия конденсата, кДж/кг,

где г'п — энтальпия пара на входе в подогреватель в дж/кг; iK — энтальпия конденсата в дж/кг; еп — коэффициент удержания тепла для подогревателя.

Тот факт, что источником образования побочных продуктов является оксифенильный радикал, а не фенол, подтверждается тем, что при гидрогенизации фенола в идентичных условиях 70% его остается неизменным, а количество насыщенных углеводородов составляет доли процента. Источником насыщенных углеводородов не может быть также и фенильный радикал, так как при гидрировании ароматических углеводородов доля насыщенных углеводородов тоже весьма незначительна . В отсутствие катализатора доля насыщенных углеводородов уменьшается до 2,3%, следовательно, малоактивный железный катализатор может ускорять реакции гидрирования только очень реакционноспособных соединений, каким и является оксифенильный радикал. Предположение о более высокой реакционной способности радикала оксифенила по сравнению с фенилом подтверждается также и термодинамическими данными: энтальпия образования радикала оксифенила 32,1 кка л/моль, а для радикала метила — 32,6 ккал/моль 77.

Энтальпия образования алифатических карбониевых ионов и потенциалы ионизации соответствующих радикалов адекватно описываются корреляционными уравнениями, основанными на модели взаимодействия. Предположение о гиперконъюгациоя-ной стабилизации энтальпий образования алифатических карбо-ний ионов не удалось подтвердить .

С помощью новых высокоэффективных методов — ЯМР, ЭПР, ИКС, меченых атомов и др.— от изучения вопросов о направленности протекания реакции электрофильного замещения исследователи смогли перейти «а более углубленную разработку задач, связанных с установлением причин, обусловливающих эти превращения. Количественная оценка различных характеристик реакций электрофильного замещения в ароматическом ряду связана с реакционной способностью атакующих групп и электронной структурой ароматических компонентов. Известно, что энтальпия образования ДЯ°СТ ионов карбонияв значительной степени характеризует их стабильность и реакционную способность .

Таблица 4.1. Энтальпия образования ЛЯ°СТ карбокатионов в газовой фазе по реакции RX—»-/?++Х-

циалом Буккингема. Интервал значений R, соответствующий минимуму U, определяет область устойчивого взаимодействия двух молекул — наиболее интересную и наименее изученную область в теории жидкостей. В данной области значений R действуют так называемые слабые химические связи, в основном лишь количественно отличающиеся от сильных: энергия образования слабых связей на 1—2 порядка меньше, чем энергия образования сильных валентных связей. Один из распространенных типов слабых химических связей — водородные X — ... Y, образующиеся между многими атомами X и Y, где X —атом, имеющий сильную химическую связь с водородом, a Y — практически любой атом. Так, наряду с обнаруженными давно связями вида О—Н ... О, характеризуемыми энтальпией образования около 21 кДж/моль, установлено образование водородных связей вида С—Н ... О и С—Н ... С, энтальпия образования которых ниже, примерно, на порядок по сравнению с энтальпией связи О—Н ... О - Основной вклад в образование молекулярных ассоциатов вносят водородные связи . Например, молекулы бензола образуют друг с другом две водородные связи С—Н ... СЯ; энергия образования каждой связи составляет 5,5 ± 1,5 кДж/моль. Обнаружена ассоциация жидких алканов за счет водородных связей С—Н ... С с энергией образования в зависимости от типа углеродного атома 2—4 кДж/моль. Для жидкостей, состоящих из неполярных и малополярных молекул, потенциальная энергия межмолекулярного взаимодействия определяется слабыми химическими связями.

Согласно /111/ в среднем энтальпия образования водородных связей Ci -Н.. .С 1 составляет около 4 кДж/моль: С1-Н...С9 - около 6 кДж/моль;Г2-Н...С1, С2-Н...С2)

Показатель Содержание, % мае. Энтальпия образования из элементов Тепловой эффект, кДж/моль

Поверхность алмаза, как и любого другого твердого вещества, можно рассматривать как один из основных дефектов трехмерной структуры кристалла. Обрыв структуры остова алмаза, приводящий к изменению координационной сферы поверхностных атомов углерода, а также высокая энтальпия образования идеальной поверхности способствуют самопроизвольному протеканию процессов, снижающих энергию системы. Одним из таких процессов может быть образование поверхностных функциональных групп.

Энтальпия образования вещества в состоянии идеального газа ДЯ{? связана с энтальпией образования жидкого состояния ДЯ^, испарения ДЯ2СП и перехода пара в состояние идеального газа ДЯ* соотношением:

а энтальпия образования жидкого состояния с энтальпией образования твердого вещества ДЯ?, выражением:

Энтальпия образования - есть тепловой эффект химической реакции образования одного моля этого вещества из простых веществ при постоянном давлении.