Главная -> Словарь

Химического равновесия

Во многих случаях скорости гетерогенных химических реакций на пористых катализаторах определяются не кинетикой химического превращения, а скоростью перемещения молекул реагирующих веществ из объема к поверхности гранулы катализатора и через поры катализатора к зоне реакции. В зависимости от того, какая стадия является наиболее медленной и, следовательно, определяющей, различают три основных режима.

При анализе физико-химических процессов в объекте необходимо выделить главные или лимитирующие явления.

Различают положительный катализ — увеличение скорости реакции под влиянием катализатора — и отрицательный катализ, приводящий к уменьшению скорости химического превращения. При положительном катализе промежуточное взаимодействие реагирующих веществ с катализатором открывает новый, энергетически более выгодный , по сравнению стермолизом, реакционный путь . При отрицательном катализе, наоборот, подавляется быстрая и энергетически более легкая стадия химического взаимо — действия. Следует отметить, что под термином "катализ" подразумевают преимущественно только положительный катализ.

Качество товарного масла зависит от типа исходной нефти, способа получения базового масла, глубины химического превращения и очистки. В описаниях продукта часто указываются особенности его производства и состава что дает потребителю возможность судить о качестве исходного базового масла.

ются заметные химические превращения в горючей смеси. Начальная температура смеси при этом остается постоянной. Заметное увеличение температуры свежей смеси в предпламенной зоне наблюдается на расстоянии примерно 1,5 мм от светящейся зоны. В предпламенной зоне молекула горючего подвергается фрагментации и окислению, о чем свидетельствует образование низкомолекулярных продуктов — HZ, CO, ОСЬ, HzO и в небольших количествах СН4, С2Н4, CzH2. Эти продукты пересекают границу светящейся зоны со стороны свежей смеси. Аналогичные результаты были получены при исследовании пламени метана, этана, этилена, пропана и других углеводородов. Приведенные на рис. 3.9 закономерности отражают общий характер явления — предпламенного химического превращения свежей смеси.

Закон Гесса формулируется следующим образом: «Тепловой эффект химического превращения зависит только от начального и конечного состояний системы, но не зависит от пути, по которому протекает процесс».

Однако в некоторых случаях каталитическая поверхность оказывает влияние на закономерности окисления коксовых отложений: при образовании коксовых отложений она способствует формированию кокса определенной реакционной способности к окислению, а непосредственно в процессе выжигания может ускорять отдельные стадии химического превращения. При этом на самом катализаторе могут протекать хотгохймичёские процессы, приводящие к изменению

В качестве приближенного критерия оценки возможности какого-либо химического превращения используют также средние значения ДО0, вычисленные для различных типов изменений хтГмиче-ской структуры, таких, например, как введение метильной группы в молекулу, введение нитрогруппы и т. д. -

Область нефтехимической промышленности условно включает, наряду с процессами выделения чистых углеводородов, ряд процессов химического превращения углеводородов и других соединений — кислородных, сернистых и азотистых. Сюда входят процессы получения углеводородов в чистом виде , синтез некоторых соединений, получение которых из природного сырья менее целесообразно, и, наконец, процессы химического превращения этих углеводородов в промежуточные или целевые продукты.

Таким образом, для определения понятия «сырье» необходимо представлять конкретный процесс химического превращения, в котором это сырье используется. В нефтехимии это особенно важно, так как производство состоит из многих последовательных стадий.

Качество получаемого гидрогенизата зависит не только от глубины химического превращения примесей, но и от того, насколько полно летучие продукты превращения удаляются при отпарке. При хорошей работе от-парной колонны в ней происходит исчерпывающее удаление летучих соединений, растворённых в нестабильном гидрогенизате . Остаточное содержание влаги в гидрогенизате не должно превышать 0,001% мае.

Одно из основных примененной результатов вычислений термодинамических функций, Fвиденных при помощи сумм по состояниям, состоит в изучен пи химического равновесия реакций углеводородов! Такие исследования были предприняты с углеводородами различных типов. Сводка соответствующих работ приведена в книге Россини .

'В шестидесятых годах в UOP, British Petroleum и во ВНИИнефтехиме были разработаны модифицированные хлором алюмоплатиновые катализаторы. Процессы на этих катализаторах сочетают преимущества проведения реакции при 120—200 °С, что обеспечивает благоприятное состояние химического равновесия, с возможностью осуществления процесса в рамках простой технологии в паровой фазе при давлении водорода с ограниченным применением дорогостоящей ректификации.

Определение условий химического равновесия тесно связано с нахождением максимальной работы химической реакции.

вычисление химического равновесия при высоком давлении является весьма трудоемкой задачей, авторы решили такую задачу применительно к частному случаю, когда исходные компоненты газовой реакции

Аналогичные соотношения автором предложены для вычисления свободной энергии теплот образования , констант химического равновесия —}gKp, энтропии