Главная -> Словарь

Используя уравнение

Для простоты вывода передаточной функции разобьём условно реактор на две одинаковые ячейки идеального перемешивания, т.е. получим два звена системы, соединенных последовательно. Поэтому передаточную функцию реактора идеального перемешивания можно представить как произведение передаточных функций звеньев. Используя выражение , получим

где k - константа скорости реакции при Т= В. Используя выражение для колебательной температуры реакционного центра

Используя выражение , находим для нефтепродукта при f=20°Ci

Очевидно, Y20 можно определить также, используя выражение : Yao = g • Рао = 9-81 м/сек* • 798,4 кг/м3 = 7840 н/м3.

Ход расчета зависит от выбранных исходных параметров. Пусть, например, в качестве исходных параметров заданы: р, L, a, zjL, B/R, XR, /„ и tR. Тогда, учитывая, что состав парового потока по всей высоте колонны по-стоянен и равен у=1, а также, что Яд — О, используя выражение , находим:

2. Беря за основу компонент, для которого концентрации в обоих продуктах оказались известными и используя выражение , подсчитывают выходы конечных продуктов ректификации D и R.

Таким образом, зная геометрические размеры трещиноподоб-ных дефектов, определяем максимально допустимое рабочее давление по формуле . Далее, зная изменения давления от максимально допустимого до минимального, по формуле можно определить для каждого значения АР число циклов до разрушения металла труб или, используя выражение , — число лет до разрушения, т. е. остаточный ресурс нефтепровода.

т.е. код, зафиксированный в ЦСУ, будет пропорционален множи-тельно-делитвльной операции,выполненной над четырьмя входными величинами. Используя выражение , окончательно получим код, пропорциональный измеряемой мощности:

Используя выражение , находим для нефтепродукта при f-=20°Ci.

р20 = tffp^ = 0.7984 • 1000 кг/м3 = 798.4 кг/м3; Т20 = df f'4 = 0,7984 • 9,81 • 1000 н/м3 = 7840 н/м\ Очевидно, у2о можно определить также, используя выражение : Y2o = g • Рао = 9-81 м/сек2 • 798,4 кг/м3 = 7840 н/м3.

Ход расчета зависит от выбранных исходных параметров. Пусть, например, в качестве исходных параметров заданы: р, L, a, zjL, B/R, XR, *н и tR. Тогда, учитывая, что состав парового потока по всей высоте колонны постоянен и равен у=1, а также, что яд«0, используя выражение , находим:

Используя уравнение первого начала термодинамики, можно вывести формулу Майера в несколько другом виде, чем выражение , а именно

Используя уравнение , можно получить соотношение для определения состава насыщенного абсорбента Х„, покидающего абсорбер, выразив Хп через состав равновесной с ним газовой фазы

Скорость расходования метана определяется выражением А2 ; используя уравнение , получим уравнение стационарной скорости реакции:

Хотя А/10, Д#° и А 5° для реакций обычно рассчитываются по термодинамическим характеристикам компонентов реакции, как это показано в предшествующем разделе, численные значения этих термодинамических величин можно определить с помощью экспериментально полученных констант равновесия. AF° находят, используя уравнение . Зависимость между AF° и абсолютной температурой носит обычно линейный характер, если температурные пределы невелики.

В этом примере мы рассчитаем равновесие при общих давлениях 1, 10 и 100 атм и учтем влияние того обстоятельства, что газы ие являются идеальными. В таблицах Россини можно найти значения логарифма равновесной константы образования — log Kf — для каждого компонента реакции. Сгруппировав их, как это делается обычно и , и взяв антилогарифм, получим константу равновесия реакции. Используя уравнение , получим

Исследуем, например, используя уравнение , процесс регенерации алюмосиликатных катализаторов. Установлено , что при температурах выше 500 °С и при содержании кокса на катализаторе выше 3% этот процесс протекает во внутридиффу-зионной области. Характеристики алюмосиликатных катализаторов достаточно хорошо известны. Так, ск = 1,05 Дж/; ?эф определен в ряде работ, в том числе в работе , и может быть принят равным 4-10~3см2/с; плотность катализатора 7 ~ = 1,1 г/см3; коэффициент теплоотдачи от катализатора к газовому потоку ат = 840 кДж/ . Величины q и , и 17 представляют собой средние молекулярные массы паровой соответственно по уравнению и . 5. По суммам величин в гш. 19 и 20 по

задаться глубиной окисления, равной 0.02 моль/л , и, используя уравнение Аррениуса, определить параметр автоокисления b для выбранных температур, то можно получить следующие времена окисления t002 .

Величину утечки рассчитывают, используя уравнение Клапейрона

Решение. По табл. 8.1 находим: А, = —49,7; А , = 651,2; Аг