Главная -> Словарь

Изменения концентрации

Каждый реактор представляет одну ступень изменения • концентраций, так как концентрации в каждом реакторе изменяются скачком. Соединяя вершины ступеней одной линией, получим кривую, аналогичную кривой реактора полного вытеснения . Чем больше ступеней в каскаде, тем ближе процесс к реактору полного вытеснения.

Учитывая, что исходное сырье представляет собой сложную систему как в химическом, так и в физическом отношении, а все основные и побочные реакции протекают на поверхности полидисперсных катализаторов в условиях нарастающей дезактивации, исследование проблем кинетики процессов каталитического гидрооблагораживания остатков строится на двух уровнях теоретических представлений. На первом уровне не учитывается гетерогенность протекания процесса, т. е. используются формальные подходы гомогенного катализа, основанные на различных эмпирических моделях, описывающих „формальную" кинетику основных реакций . На втором уровне используются макро-кинетические методы гетерогенного катализа с учетом закономерностей диффузионных процессов, протекающих на зерне и в порах катализатора и использующих математические модели, связывающие материальные балансы изменения концентраций реагентов с диффузионными характеристиками зерна и сырья, объединенные известными приемами процесс обратного достижения равновесия . Если С/ — равновесная концентрация /-компонента, a Xj — отклонение от нее к моменту т, то имеем:

Было найдено 26, что изменения концентраций бензола, цикло-гексана и метилциклопентана в процессе гидрогенизации приближенно описываются уравнениями первого порядка. В работе 28 при использовании катализатора WS2 порядок по бензолу составлял 0,45, а по водороду — около 1,5, а в случае MoS2 порядок по бензолу был близок к нулевому, а по водороду — близок к первому. При изучении кинетики гидрирования бензола .в присутствии MoS2 в проточной установке найдено 29, что наиболее совпадающие результаты дает уравнение первого порядка по бензолу и нулевого по водороду, если мольное отношение водорода к бензолу не меньше трех.

Сопоставление отмеченных результатов с распределением аре-нотиофенов показывает, что изменения концентраций гетероароматических сернистых и кислородных соединений в дистиллятной части нефтей подчиняются единым закономерностям, а именно укладываются в следующие очень близкие между собой ряды:

На основе описанной схемы превращения ВМС можно объяснить и характер изменения концентраций смол и асфальтенов в нефтях различного типа и возраста. На ранних стадиях катагенеза новообразование асфальтенов за счет конденсации смолистых ве-

В настоящее время созданы лабораторные установки, позволяющие изучать кинетику регенерации не только путем измерения скорости удаления кокса с поверхности катализатора, но и дающие возможность изучать закономерности изменения концентраций в процессе горения всех компонентов газовой фазы-СО, СО2, О2, SO2 и Н2О . В таких установках используют обычно безградиентные реакторы разной конструкции в сочетании с газовым хроматографом для анализа продуктов окисления кокса. Использование хроматографического метода анализа на потоке кинетической установки обусловливает дискретный характер получения данных. Время одного анализа составляет 2,0-2,5 мин, что в случае быстротекущего процесса окисления затрудняет получение информации о начальных временах реакции. Кроме того, нестационарность процесса горения кокса на катализаторе требует регистрации большого числа хроматограмм в течение одного эксперимента, обработка которых вручную длительна во времени.

Экспериментальные исследования по выжигу кокса проводились в реакторр с виброожиженным слоем катализатора. Достаточно точно поведение такого реактора описывается моделью идеального смешения. Тогда изменения концентраций реагентов в газовой фазе находятся из уравнений материального баланса:

Следует заметить, что первая ступень изменения концентраций D, 1, 2 связана с наличием парциального конденсатора. В случае других способов отвода тепла из верхней колонны эта ступень соответствует верхней тарелке колонны.

Проводя соответствующие построения, получим ступенчатую линию W, 1, 2, 3, 4, 5, 6, 7, 8. Координаты точки 8, лежащей на рабочей линии, определяют составы ^аров у^а, поднимающихся с верхней тарелки отгонной части колонны, и жидкости хт, стекающей из питательной секции. В данном случае число тарелок N0 = 4. Необходимо отметить, что первая ступень изменения концентраций W, 1, 2 отвечает подводу тепла к жидкости, стекающей с нижней тарелки отгонной части колонны. При других способах подвода тепла эта ступень отвечает первой тарелке.

Так как при этом реагент является одновременно растворителем и, следовательно, применяется в большом избытке, то реакция протекает как псевдомономолекулярная, т. е. независимо от изменения концентрации растворителя.

3) кривая равновесия линейна в пределах изменения концентрации X на контактном устройстве;

3) равновесная кривая линейна в пределах изменения концентрации на контактном устройстве;

Известно, что процесс абсорбции углеводородных газов протекает с выделением тепла — наибольший экзотермический эффект наблюдается в верхней и нижней частях абсорбера, так как наверху поглощается основная масса метана и этана, а внизу — бутана и более тяжелых углеводородов . При переработке нефтяного газа средней «жирности» в абсорбере больше поглощается метана и этана, чем пропана и более тяжелых углеводородов . А это значит, что извлечение нежелательных компонентов приводит к большему выделению тепла, чем абсорбция высокомолекулярных целевых углеводородов, так как метан и этан имеют более высокие теплоты абсорбции при рабочих давлениях процессов. При этом профиль изменения концентрации пропана, например, формируется по высоте аппарата так, что в ряде случаев в средней части абсорбера начинается десорбция пропана из абсорбента, стекающего с вышележащих тарелок .

Теоретическое определение скорости цепного процесса сопряжено с известными трудностями. В цепном процессе элементарные реакции каждого звена цепи взаимосвязаны. Для определения скорости цепного процесса необходимо установить пространственно-временную связь между всеми элементарными реакциями, участвующими в процессе. В общем случае подобный подход приводит к системе труднорешаемых сложных дифференциальных уравнений, описывающих скорость изменения концентрации каждого продукта при цепном процессе.

Изменения концентрации бутадиена по высоте колонны и условия работы колонны для экстракционной перегонки бутадиена даны в табл. 17.

Физическая адсорбция представляет собой обратимый равновесный процесс. Функциональная зависимость избирательной адсорбционной емкости адсорбента от концентрации адсорбируемого вещества при постоянной температуре называется изотермой адсорбции. Эта зависимость определяется экспериментально путем приведения в контакт измеренного объема V бинарной смеси, содержащей известную объемную долю лучше адсорбируемого компонента х0, с определенным весовым количеством т адсорбента в замкнутом сосуде. Концентрация лучше адсорбируемого компонента или адсорбата быстро уменьшается, но после определенного периода достигается равновесие и дальнейшего изменения концентрации не происходит. Для бинарных смесей изотермы часто рассчитываются для кажущейся избирательной адсорбции, вычисляемой по уравнению

Анализы комплексов с целью выяснения молярного отношения реагента к органическому веществу могут быть сделаны несколькими методами. Содержание мочевины в кристаллическом комплексе легко установить по содержанию азота, а количество органического компонента определяется по содержанию углерода или по потере веса при диссоциации комплекса. К некоторым смесям применим метод измерения изменения концентрации в реакционной жидкости.

Для математического описания процесса были изучены влияние изменения концентрации водорода и н-пентана в реакционной смеси,

В статических системах при постоянном объеме скорость реакции равна скорости изменения концентрации с во времени:

контуру приводит к накоплению бутенов в реакционной смеси. Во-вторых, уменьшение концентрации бутена-1 по мере прохождения реакционной смеси через слой катализатора происходит более резко по сравнению с концентрацией бутена-2, что свидетельствует о более высокой алкилирующей способности бутена-1. Обращает на себя внимание волнообразный характер изменения концентрации бутенов во всех зонах реактора, причем максимумы и минимумы на концентрационных кривых отдельных зон, как правило, не совпадают.