Главная -> Словарь

Компонентов реакционной

Процесс комплексообразования проводят при интенсивном перемешивании, которое способствует более тесному контакту компонентов реагирующей смеси и тем самым интенсифицирует процесс. Время контакта зависит от качества сырья и обычно составляет 30 — 60 минут.

Следует отметить, что изучение химизма процесса и выбор метода «объединения» компонентов реагирующей смеси определяются и тем, как сильно влияют на результаты процесса изменения «качественных» показателей сырья, а именно: температура начала кипения и температура 10%-ного отгона, плотность и коксуемость, содержание смол и воды, химический состав и т. д.

Следует отметить, что выбор метода «объединения» компонентов реагирующей смеси определяется еще и тем, как сильно влияют на результаты процесса изменения качественных показателей сырья — таких, как температура начала кипения, температура десятипроцентного отгона, плотность, коксуемость, содержание смол и воды, химический состав и т. д. Учет всех перечисленных факторов обычно чрезвычайно сложен, поэтому полезно иметь в виду следующее.

Расчеты процесса пиролиза этана основывали на изучении скорости превращения компонентов реагирующей смеси по системе-стехиометрических уравнений, описывающих процесс пиролиза .

поток всех компонентов реагирующей смеси; Т — температура; Р — давление; сие' — постоянные коэффициенты.

В случае гетерогенно-каталитической реакции, протекающей на поверхности катализатора, скорость ее связывают не с мольно-объемными , а с поверхностными концентрациями компонентов реагирующей смеси сг, обычно определяемыми степенью заполнения поверхности. Поскольку непосредственное измерение величины сг во время химического процесса чрезвычайно затруднительно, а выражают через мольно-объемные концентрации Ci или через парциальные давления компонентов реакционной смеси РА..

Следует также отметить, что выбор метода «объединения» компонентов реагирующей смеси определяется и тем, как сильно влияют на результаты процесса изменения качественных показателей сырья, таких, как температура начала кипения, температура десятипроцентного отгона, плотность, коксуемость, содержание смол и воды, химический состав и т. д. Учет всех этих факторов обычно чрезвычайно сложен, однако полезно иметь в виду следующее.

протекание процессов тормозится следующими факторами: малоэффективным контактированием отдельных компонентов реагирующей системы вследствие образования «мертвых» зон и избирательных путей движения, недостаточно тонким диспергированием, самопроизвольной сегрегацией гетерогенных фаз и другими гидродинамическими условиями. G увеличением мощностей аппаратов предотвратить появление этих осложнений становится все труднее. Значительные отступления от результатов лабораторных исследований объясняются изменением в промышленных условиях стабильности свойств катализаторов вследствие накопления углистых отложений, прочного адсорбирования вредных примесей из сырья, местных перегревов, уменьшения прочности катализатора и др. Немаловажные осложнения возникают вследствие колебаний состава и чистоты сырья, что влечет за собой изменение его реакционной способности и активности катализатора.

Нами разработаны схема и математическое описание, которые можно использовать для процессов получения окисленных битумов, осуществляемых в СССР. Используя группировку компонентов реагирующей смеси по химическим признакам, можно выделить парафино-нафтеновые , моноциклические ароматические , бициклические ароматические , полициклические ароматические соединения, смолы , асфальтены и карбены . При окислении гуд-

Процесс комплексообразования проводят при интенсивном перемешивании, которое способствует более тесному контакту компонентов реагирующей смеси и тем самым интенсифицирует процесс. Время контакта зависит от качества сырья и обычно составляет 30 -60 минут.

Термохимические процессы могут осуществляться с участием других активных компонентов реагирующей системы и протекать как в восстановительной, так и в окислительной среде, создаваемой различными

3. Хемосорбированная адсорбция одного или нескольких компонентов реакционной смеси на поверхности катализатора.

где А' и а — константы; рн , рн о и рсо — парциальные давления соответствующих компонентов реакционной смеси . Линейная форма этого уравнения

равновесия включаются уравнения равновесия для этих реакций так, чтобы сумма парциальных давлений всех компонентов была равна общему давлению; учитываются стехиометрические соображения, которые зависят от состава сырья. Число условий равновесия должно быть равно числу компонентов реакционной смеси.

Результаты расчетов теплот реакций индивидуальных углеводородов при 500 °С по уравнению .и по теплотам образования компонентов реакционной смеси приведены ниже *:

по уравнению* компонентов реакционной

Когда число компонентов реакционной смеси больше трех, определение прямолинейного пути проводят по зависимостям Cj = =f путем экстраполяции линейных участков вблизи состояния равновесия.

В работе процесс описывается 53 уравнениями первого порядка, учитывающими превращения 20 компонентов реакционной смеси. Однако точный анализ сырья и катализата с определением содержания 20 веществ чрезвычайно сложен и неудобен как в промышленных, так и в лабораторных условиях. Неточность или ошибка в определении хотя бы одного из компонентов существенно сказывается на результатах. Кроме того, анализ 20 компонентов требует значительного времени, в течение которого качество сырья может существенно измениться.

Математическую модель процесса, описываемого схемой .

В случае гетерогенно-каталитической реакции, протекающей на поверхности катализатора, скорость ее связывают не с мольно-объемными , а с поверхностными концентрациями компонентов реагирующей смеси сг, обычно определяемыми степенью заполнения поверхности. Поскольку непосредственное измерение величины сг во время химического процесса чрезвычайно затруднительно, а выражают через мольно-объемные концентрации Ci или через парциальные давления компонентов реакционной смеси РА..

Наиболее целесообразно проверить точность уравнения для реакций индивидуальных углеводородов, когда теплоты реакций могут быть точно рассчитаны по теплотам образования компонентов реакционной смеси. В случае реакций индивидуальных углеводородов, протекающих до конца, величина выхода

по уравнению ** по теплотам образования компонентов реакционной смеси