Главная -> Словарь

Концентрация хлористого

Эти реакции чрезвычайно эффективно и очень часто определяют скорость процесса, если достигнута достаточная концентрация гидропероксида. Необходимо отметить, что в определенных условиях органические соли могут выполнять роль противоокислите-лей в нефтепродуктах.

Гидропероксид является промежуточным продуктом и подвергается дальнейшему расходованию. В процессе окисления углеводорода концентрация гидропероксида проходит через максимум. Вторичный гидропероксид имеет легко уязвимую а-С — Н-связь и поэтому быстро расходуется по реакции со свободными радикалами. Кинетика накопления ROOH в этом случае описывается упрощенным уравнением

o — исходная, —текущая концентрация гидропероксида.

Из табл. 4.6 и 4.7 видно, что топлива отличаются по и. Чем больше v, тем меньше Ti/2O2. По тх/2 топливо 1 окисляется примерно в 100 раз, топливо 2 — в 20 раз и топливо 4 — в 2 раза быстрее, чем топливо 3. Чем быстрее окисляется топливо, тем быстрее накапливается гидропероксид, и, наоборот,_чем выше исходная концентрация гидропероксида, тем больше v. Для топ-лив справедливо соотношение yo2/MaKc=const = = 10~3 с"1. Наблюдаемые зависимости не случайны, так как именно гидропероксид является главным инициатором окисления топлив растворенным кислородом. Для топлив, не содержащих сернистых соединений, чем выше окисляемость, тем

В случае ингибиторов III группы удобнее сравнивать скорость окисления развившегося процесса, когда концентрация гидропероксида близка к квазиравновесной; последняя устанавливается за время 1/йм, где Кз — константа распада этого комплекса; 0 — исходная концентрация гидропероксида.

где - концентрация изопропилбензола; - концентрация гидропероксида изопропилбензола; f - вероятность выхода радикалов в объем при распаде гидропероксида изопропилбензола.

В связи с тем что гидропероксид при высоких температурах подвергается быстрому разложению со взрывом, концентрирование проводят при глубоком вакууме . Поэтому температура в кубе не должна превышать 100"С. Дистиллят колонны 8 поступает в нейтрализатор 5, а кубовый продукт — в реактор разложения 10. Туда же подается серная кислота в ацетоне. Однако несмотря на большие энергетические и капитальные затраты часто для концентрирования используют «двойную» ректификацию , т. е. ректификацию в двух колоннах. В этом случае процесс концентрирования протекает в более безопасных условиях и не требуется очень глубокий вакуум. Такой вариант еще более предпочтителен, при процессе совместного производства фенола, ацетона и пропиленоксида, так как на эпоксидирование может направляться разбавленный гидропероксид , а концентрация гидропероксида в дистилляте второй колонны составляет 35—45 %. Разложение проводят при температуре 60 "С. При этом тепло отводится за счет испарения ацетона. Пары ацетона конденсируются в конденса-

Таким образом, совместное производство фенола и ацетона из изопропилбензола представляет сложную систему с прямыми и обратными связями. Основные рециклы в этой схеме организованы по изопропилбензолу. Это обусловлено, с одной стороны, тем, что в колонне окисления концентрация гидропероксида изопропилбензола вследствие его взрывоопасности не должна превышать 30%. Поэтому почти 70 % изопропилбензола находится в рецикле, образованном двумя частями: одна часть изопропилбензола, уносимая отработанным воздухом, после конденсации возвращается в реактор, а вторая часть возвращается туда же после концентрирования гидропероксида изопропилбензола.

Чтобы подавить эту реакцию, параллельную синтезу хлорпроизвод-ного, необходима высокая концентрация хлористого водорода, и потому катализатор должен быть растворен в концентрированной соляной кислоте. В ходе процесса непрерывно «укрепляют» кислоту, подавая хлористый водород для компенсации его расхода на гидролорирование.

На Киришском НПЗ в лабораторных условиях разработан непрерывный метод выделения хлористого натрия из стоков ЭЛОУ, заключающийся в том, что исходная сточная вода подвергается упариванию до пульпообразного состояния в аппарате специальной конструкции. По достижении степени упарки, равной 90-95%, концентрация хлористого натрия в упариваемой воде увеличивается до 20-22%, после чего начинается его высаливание в виде кристаллов. По мере упаривания новых порций исходной воды количество выделяемого и выводимого из системы хлористого натрия увеличивается и одновременно растет концентрация хлоридов кальция и магния в жидкой фазе, способствующих высаливанию хлористого натрия.

Концентрация хлористого водорода и сероводорода в растворах

рация щелочи, концентрация хлористого

концентрация хлористого водорода в кислоте соответствует азео-

•Концентрация хлористого алюминия, % н маслу Количество железа в хлористом алюминии, % Количество невозгонного остатка в А1 С1з, % Вязкость при 98,9°, ест Индекс в КОСТИ Температура застывания, °С

Уже давно было установлено33, что выход этиленхлоргидрина понижается с увеличением его концентрации в растворе, получаемом при гипохлорировании этилена. При этом возрастает концентрация хлористого водорода, а следовательно, увеличивается количество недиссоциированного хлора, реагирующего с этиленом с образованием дихлорэтана:

При содержании солей в нефти от 50 до 600 мг/л концентрация хлористого водорода в конденсационной воде будет колебаться-от 0,05 до 0,54%.

Фактически вследствие подщелачивания нефти концентрация хлористого водорода в конденсационной воде АВТ значительно меньше. Данные анализов конденсационной воды, приведенные в табл. 1, свидетельствуют о том, что эти концентрации равны — О—600 мг/л , содержание сероводорода колеблется от 0,002 до 0,1%, рН конденсационной воды в зависимости от концентрации НС1 и EUS меняется от 2,6 до 8,5. Сероводорода в бензиновой фракции находится от 0,001 до 0,1%.

Концентрация хлористого водорода и сероводорода в растворах выбрана в соответствии с приведенным выше анализом условий работы конденсационно-холодильного узла АВТ.

Второй главной проблемой Райнау-процесса, как указывает Шенеман, была проблема экономичной регенерации соляной кислоты, вызывавшая до сих пор больше всего критики, так как при гидролизе на 1 часть прошедшей предгидролиз древесины требуется 2,4 ч. кислоты, содержащей 41% НС1, что соответствует 5,0 ч. кислоты на 1 ч. кристаллической глюкозы. Столь большое количество кислоты необходимо, поскольку в противном случае слишком большая часть хлористого водорода в жидкости, пропитывающей древесину, адсорбируется лигнином и ввиду этого не достигается концентрация, нужная для гидролиза. Это доказывается тем обстоятельством, что концентрация хлористого водорода в растворе, протекающем через батарею диффузоров, резко падает в головном диффузоре вместо того, чтобы снижаться равномерно соответственно равномерному росту концентрации сахара от диффузора к диффузору .