Главная -> Словарь

Концентрацией реагентов

Массовой концентрацией компонента в смеси называется отношение массы данного компонента смеси к общей ее массе:

Молярной концентрацией компонента в смеси называется отношение числа молей данного компонента смеси к общему числу молей смеси:

Если при смешении компоненты не меняют своего объема, то можно выразить объемный состав смеси так же, как массовый и молярный. Объемной концентрацией компонента в смеси называется ;тноптение объема отдельных компонентов к объему смеси:

Под весовой концентрацией компонента понимают отношение массы данного компонента к массе всей смеси. Для нашего случая весовые концентрации будут :

* Чувствительность' детектора оценивают минимальной фиксируемо)! им концентрацией компонента.

Другой теоретический предел представляет полную растворимость двух компонентов и они образуют только смешанную, однородную фазу, свойства которой изменяются равномерно с изменением состава. Вероятно, что именно образованием этих смешанных фаз можно объяснить тот факт, что 6S изменяется мало с концентрацией компонента А, большей чем 40%.

В реакторе идеального смешения обеспечивается настолько интенсивное перемешивание, что концентрации во всех элементарных объемах реактора одинаковы. Если в реактор идеального смешения объемом V подается и выводится из него в I с v вещества с концентрацией компонента А соответственно 0 на входе и на выходе, то условие материального баланса для реактора запишется следующим образом:

Количество поглощенного вещества и скорость адсорбции зависят от парциального давления удаляемого компонента. Парциальное же давление определяется концентрацией компонента и общим давлением в системе, поэтому адсорбцию ведут при повышенном давлении .

Движущей силой массообменных процессов является разность концентраций или градиент концентраций между фактической концентрацией компонента в данной фазе и равновесной с другой фазой, а скорость процесса определяется законами массопередачи.

На первой тарелке поток G с начальной концентрацией компонента контактирует с потоком L, стекающим с вышележащей тарелки и имеющим концентрацию компонента .

При изменении концентрации компонента а от хв до 1 температура кипящей жидкости изменяется от te до ta, имеется только одна жидкая фаза, а концентрация равновесных паров при этом изменяется от значения г/едо 1 . Из рис. 2. 24 и 2. 25 следует, что при любом составе исходной жидкости равновесные пары отличаются более высокой концентрацией компонента а, т. е. для всех возможных изменений системы компонент а является НКК, а компонент w ВКК.

каталитическая конденсация по кислотным группам с выделением воды.Последнее реально,так как в ДКГ ИК.-ЯМР - спектры свидетельствуют об отсутствии непредельных соединений.Но имеется значительное количество сульфоксидных и карбоксильных групп . Учитывая,что термоконденсация бензольных колец до 300°С термодинамически невыгодна, можно предположить возможность дегидра-тационной термоконденсации по сульфогруппам ароматических и нафтеновых соединений.При этом катализатором являются ионы карбоксония, так как исходная среда кислая. Исследование ЭПР-спектров продуктов термоконденсации указывает на сравнительно невысокий парамагнетизм 10-10 спин/г.Причем во времени концентрация ПМЦ практически неизменна»что свидетельствует о доминирующей роли процессов катион-ной полимеризации непредельных соединений по сравнению со свободно-радикальным механизмом. Таким образом, в смеси ДКГ с олигомерными смолами наиболее вероятно сочетание катионной полимеризации непредельных соединений.олигомерных смол и дегидратационной поликонденсации сульфо- и карбоновых кислот кислых гудронов.Общим признаком этих разных процессов является их каталитическая природа. Регулируя степень проникания процессов изменением температуры,концентрацией реагентов и добавками солей металлов,щелочей,можно изменять количество ионов Н+ катализаторов и сульфокислотных групп - активных центров поликонденсации.Указанные приемы дают возможность получать материалы с широким диапазоном реологических и физико-механических свойств.

19. Выведите уравнение, связывающее селективность сложных реакций с концентрацией реагентов и степенью их превращения в зависимости от типа реактора.

Скорость реакции устанавливается в соответствии с концентрацией реагентов у поверхности .

Эти условия выполнимы при низких концентрациях реагирующих компонентов. Например, кислота находится в разбавленном состоянии в воде, куда для осуществления экстрактивной реакции добавляется несмешивающаяся жидкость . Образуется двухфазная система с двумя растворителями . Они не смешиваются друг с другом. Кроме того, так как растворяющая способность воды по отношению к кислоте значительно меньше,-чем-у бензола, систему можно рассматривать как односольвентную , В дальнейшем сначала рассмотрим случай с настолько малой концентрацией реагентов, что отношение обеих фаз и коэффициенты распределения постоянны.

Методы управления температурными режимами процессов необходимо рассматривать во взаимосвязи с управлением рабочими концентрациями. Действительно, количество выделяемого или поглощаемого тепла в значительной степени зависит от скорости реакций, которая в свою очередь определяется концентрацией реагентов. Следовательно, регулировать рабочие температуры можно, изменяя концентрации реагентов. Вместе с тем температурный режим в значительной степени определяет концентрации реагентов в реакторе.

При наличии нескольких альтернативных путей снижения энергетического уровня веществ система реализации того или иного из них в значительной степени связана с влиянием катализаторов, процессами диффузии, давлением, температурой, концентрацией реагентов и другими условиями.

Несколько сложнее обстоит вопрос с влиянием внутри-реакторного перемешивания на скорость реакции и степень превращения в проточных условиях. При достаточном количестве катализатора скорость определяется концентрацией реагентов. При очень тонком диспергировании газа в жидкости концентрация этилена могла бы меняться ' по закономерности полного вытеснения, поскольку этилен движется через жидкую фазу только в одном направлении, однако из-за несовершенства газораспределения часть этилена проскакивает через жидкость в виде крупных пузырей, что сильно снижает степень его превращения. В рассматриваемых условиях значительного избытка бензола снижение рабочей концентрации его из-за внутри-реакторного перемешивания и из-за проскока части бензола в известной мере компенсируется большим избытком бензола. В итоге в этом процессе внутриреакторное перемешивание не вызывает существенного снижения скорости реакции и степени превращения.

Скорость химического процесса определяется, при прочих равных условиях, концентрацией реагентов и эффективностью их смешивания. В этом отношении из трех фазовых состояний веществ газообразного, жидкого и твердого наиболее благоприятные условия для протекания химических реакций создаются в жидкой фазе . В газовой фазе скорость реакции невелика, вследствие малой концентрации реагентов, в твердой фазе — вследствие плохого смешивания, слишком медленной диффузии частиц. Надо добавить, что в жидкой фазе роль высокой концентрации реагентов не ограничивается количественным влиянием на скорость реакции. Благодаря высокой концентрации происходят также процессы изменения реакционной способности молекул , что приводит к резкому повышению скорости некоторых реакций.

Несколько сложнее влияние внутриреакторного перемешивания на скорость реакции и степень превращения. При достаточном количестве катализатора скорость определяется концентрацией реагентов. При очень сильном диспергировании газа в жидкости концентрация этилена могла бы меняться по закономерности полного вытеснения, поскольку этилен движется через жидкую фазу только в одном направлении. Однако из-за несовершенства газораспределения часть этилена проскакивает через жидкость в виде крупных пузырей, что сильно снижает степень его превращения. Снижение рабочей концентрации бензола из-за внутриреакторного перемешивания и из-за проскока части бензола в известной мере компенсируется его большим избытком. В итоге внутриреакторное перемешивание существенно не снижает скорости реакции и степени превращения.

Скорость химического процесса определяется, при прочих равных условиях, концентрацией реагентов и степенью их смешения. В этом отношении из трех фазовых состояний веществ наиболее благоприятные условия для протекания химических реакций создаются в жидкой фазе . В газовой фазе скорость реакции невелика вследствие малой концентрации реагентов, в твердой фазе —вследствие плохого сме шивания, слишком медленной диффузии частиц. В жидкой фазе роль высокой концентрации реагентов не ограничивается количественным влиянием на скорость реакции. Благодаря высокой концентрации происходят также процессы изменения реакционной способности молекул , что приводит к резкому повышению скорости некоторых реакций.