Главная -> Словарь

Концентрации реагентов

того состояния, поскольку альдегиды как образуются, так и разрушаются .активными центрами-. Однако систематизированные данные Ньюитта и Торнса об изменении концентрации различных продуктов реакции со временем свидетельствуют о сильном влиянии скорости реакции на достижение стационарного состояния. Отсюда следует, что на второй стадии шоспламенение не связано с разветвлением цепей, а является следствием -нарушения теплового.равновесия. В результате происходит полное вы-•свобождение энтальпии и образование конечных продуктов реакции. .

получается и из пентена-2 при сравнимых условиях . Если предположить, что равновесие пентеп-1 г± пентен-2 устанавливается чрезвычайно быстро и что реакция проходит по двойной связи, то приведенные выше факты можно использовать для вывода интересных заключений о скорости присоединения к различным углеродным атомам. Так как два конечных атома углерода пентена входят в двойные связи только в двух из четырех возможных структур, предпоследний атом углерода во всех четырех, а средний атом в двух, можно, исходя из распределения продуктов реакции, сделать вывод, что присоединение углерода к конечному атому углерода идет в 2 раза быстрее, чем к предпоследнему, и в 4—5 раз быстрее, чем к среднему углеродному атому. Эти относительные скорости основаны на предположении о статистическом распределении изомеров с двойной связью. Если принять в расчет равновесные концентрации различных изомеров при температуре реакции, то относительная скорость присоединения к конечному атому углерода будет еще больше, чем указано выше, так как более высокая температура благоприятствует передвижке двойной связи к центру молекулы.

Весьма вероятно, что удастся обобщить и систематизировать измерения абсорбции инфракрасной части спектра и получить быстрый метод качественного анализа углеводородных смесей. Следуя числу классов углеводородов, представленных в смеси, числу, которое ниже или равно пяти , можно установить равное число уравнений, связывающих концентрации различных, представленных в смеси классов углеводородов, зная уравнение, выведенное из измерений: 1) дисперсии рефракции, 2) магнитного вращения плоскости поляризации, 3) критической температуры растворимости в анилине, 4) критической температуры растворимости в бензило-вом спирте, а также имея в виду равенство

Формальное кинетическое уравнение включает в левой части i скорости реакции в дифференциальном или алгебраи — виде в зависимости от типа реактора, а в правой части — функцию зависимости скорости реакции от концентрации реагентов. Кинетические закономерности сложных реакций описываются, правило, системой из S дифференциальных или алгебраических

содержащую около 1 части метилциклопентана и 3 частей циклогексана. Галоидалюминий представляет собой обычный каталрхзатор . Безводный хлористый алюминий не катализирует реакцию, но при добавлении следов влаги реакция проходит уже при температуре 25°. Недавно Пинес и другие исследовали влияние времени контакта, температуры, концентрации реагентов, а также влияние алкилбромидсв как инициаторов конверсии метилциклопентана в циклогексан . Они нашли, что изомеризация не проходит при комнатной температуре с катализатором А1Вг3НВг в отсутствие цепного инициатора или ультрафиолетового облучения. Лучшим инициатором оказался етгеор-бутнлбромид. Скорость изомеризации стремится приблизиться к пределу спустя некоторое время; было найдено, что ото достижение уровня ускоряется с повышением температуры, вероятно, в связи с исчезновением цепного инициатора. При изменении концентрации emo/ьбутилбромида от 0,025 моля на 1 моль метилциклопентана до 0,105 моля изменялась концентрация циклогексана от 15 до Ш%. Присутстврю 0,14 моля бензола на 100 молей метилциклопентана полностью предотвращает реакции перегруппировки .

Напомним важнейшее эмпирическое положение химической кинетики: скорость реакции пропорциональна концентрации реагентов. Для реакции А + В-^гг*С + D скорость иногда выражают классическим уравнением г = k.

Основные типы кинетических уравнений и единицы измерения удельной скорости приведены в табл. 1 .

Для этих реакций важно знать зависимость скорости окисления от температуры, давления, концентрации реагентов и присутствия катализатора.

потоков, как-то: расхода топлива, пара, воздуха, нефтесырья, выходов нефтепродуктов, количеств и концентрации реагентов и т. д.

очень медленной до взрывной реакции при изменении давления, температуры, концентрации реагентов, диаметра сосуда . Критические явления в ингибированном окислении жидких углеводородов относятся к этому же кругу явлений.

В диагональные члены этих матриц входят равновесные концентрации реагентов С*. Определив каждый из векторов Х0, Xi.....

При определении энергий активации отдельных стадий сложных реакций следует иметь в виду, что концентрации реагентов одинаковы лишь в том случае, если одинаковым степеням превращения исходного вещества х отвечают одинаковые относительные выходы продуктов реакции и и z. Выбор точек для определения энергии активации последовательных и параллельных реакций показан на рис. VI-1.

сероводороде от стационарной суммарной концентрации реагентов

Конденсацией алкилфенолов и карбамида с формальдегидом синтезированы алкиларилпроизводные карбамида. Известно, что карбамид конденсируется с формальдегидом, образуя высокомолекулярные соединения. Реакция может протекать в присутствии различных конденсирующих средств в нейтральной, кислой и щелочной среде. Состав продуктов зависит от условий конденсации , но первичными продуктами во всех случаях являются моно- и диметилолпроизводные карбамида. Так, в