Главная -> Словарь

Константами равновесия

С = Кср К и р — константы, зависящие от температуры и при-I воды вешества.

где KI, K2 — константы, зависящие от физико-химических свойств масла

где А и с - константы, зависящие от свойств стали и температуры испытаний.

ровой тензор; Кст, Кд и Кн - константы, зависящие от параметров и свойств материала и среды.

где а0, аг а2 - константы, зависящие от природы вещества.

где Р — давление насыщенных паров; А, В, С — константы, зависящие от свойств вещества; t — температура.

где Т — абсолютная температура в °К; • р — давление в am; VA и VB — мольные объемы взаимодействующих веществ Л и В; МА и Мв — молекулярные веса взаимодействующих веществ; }г — вязкость жидкости, в которой происходит диффузия, в сиз; А к В — опытные константы, зависящие от природы вещества.

где А, В — константы, зависящие от химического состава компонента ; Т — температура, К-

где У — парциальное давление водяного пара; е — основание натурального логарифма; х — содержание влаги, %; b и п — константы, зависящие от вида исследуемого топлива.

Это — уравнение тормозящейся мономолекулярной реакции 1-го порядка при допущении о равномерном распределении катализатора в зоне реакции аир здесь — константы, зависящие от условий опыта, природы катализатора и свойств сырья.

где А, В, С — константы, зависящие от свойств вещества и определяемые экспериментально; t — температура, °С.

между константами равновесия реакций и реакции . Для этой цели примем, что в равновесной смеси содержится:

Для определения равновесных концентраций этилового спирта в интервале 150—400° С и под давлением 50—200 am А. А. Введенский и Л. Ф. Фельдман воспользовались константами равновесия реакции гидратации этилена, приведенными в третьей графе табл. 2.

Рассматриваемый метод является достаточно надежным для определения равновесных составов реакций с изменением молекулярной массы. В случае изомеризации этот метод, позволяя правильно оценить АЯ°, А5° и КР индивидуальной реакции, может привести к ошибкам в определении равновесных составов, так как содержание компонентов в равновесной смеси зависит от числа превращающихся изомеров . Если, например, в технической смеси присутствуют компоненты At и А2 и они превращаются в компонент В с константами равновесия •/Ср,д:гв= = Яр, А2-*в =Кр, то содержание В при равновесии: *вр=Л/.

4-R,., 5-R с константами равновесия изоме-

Из раствора двух или более парафиновых углеводородов в инертном растворителе образуется комплекс, представляющий собой единый твердый раствор всех комплексообразующих углеводородов . Равновесное состояние определяется суммарной концентрацией нормальных парафинов. В смеси углеводородов, образовавших комплекс, преимущественно содержатся компоненты с меньшими константами равновесия. Температура разложения комплекса смеси двух комплексообразующих углеводородов является примерно средней между температурами диссоциации комплексов каждого компонента в отдельности i. В работах показано, что верхний предел комплексообразования смесей двух н-парафинов имеет промежуточное значение между ВПК чистых компонентов. При обработке карбамидом раствора

Из раствора двух или более парафиновых углеводородов в инертном растворителе образуется комплекс, представляющий собой единый твердый раствор всех комплексообразующих углеводородов . Равновесное состояние определяется суммарной концентрацией нормальных парафинов. В смеси углеводородов, образовавших комплекс, преимущественно содержатся компоненты с меньшими константами равновесия. Температура разложения комплекса смеси двух комплексообразующих углеводородов является примерно средней между температурами диссоциации комплексов каждого компонента в отдельности '. В работах показано, что верхний предел комплексообразования смесей двух н-парафинов имеет промежуточное значение между ВПК чистых компонентов. При обработке карбамидом раствора

идут с выделением 50 кДж/моль тепла и следующими константами равновесия:

Константы равновесия реакций, приведенные в табл. VI.3, дают представление о их термодинамической основе в установившихся режимах получения этого ряда хлоропродуктов в промышленности. Так, с этой точки зрения становится понятным проведение реакций присоединения хлора к олефинхлоридам, а также к этилену и ацетилену при низких температурах в жидкой фазе; осуществление этих реакций при высокой температуре привело бы к образованию ненасыщенных соединений. Реакции дегидрохлори-рования, например получение хлористого винила из дихлорэтана и трихлорэтилена из тетрахлорэтана , проводятся при высокой температуре в соответствии с благоприятными константами равновесия этих реакций при таких температурах.

Таким образом, на основании уравнения между константами равновесия KpiT, полученными исходя из предположения, что стандартное состояние каждого компонента - это состояние, соответствующее летучести, равной 1 атм, и ЛГаж, полученными исходя из предположения, что стандартное состояние - это состояние конденсированных фаз чистых компонентов при давлении в 1 атм, выполняется соотношение

10,2; при 1100° С —8,8. Эти величины они назвали кажущимися константами равновесия, так как не учитывалась термодинамическая активность углерода.

В. ЗАВИСИМОСТИ МЕЖДУ КОНСТАНТАМИ РАВНОВЕСИЯ ГАЗОВЫХ РЕАКЦИЙ, ВЫРАЖЕННЫМИ В РАЗЛИЧНЫХ ЕДИНИЦАХ