Главная -> Словарь

Константе равновесия

где fi0 — динамическая вязкость при 0° С; Т — абсолютная температура в °К; С — константа, зависящая от природы газа.

А — константа, зависящая от

J—число молекул углеводорода, приходящихся на одну молекулу замещающего агента; К—константа, зависящая от условий реакции.

где R — растворимость парафина в г на 100 г растворителя; Т — абсолютная температура; А — константа, зависящая от свойств парафина; Ks — константа, зависящая от свойств растворителя.

Приведенное описание колонны Гадаскина не является стандартным. Аппараты разных лабораторий показывают некоторые уклонения в основных размерах. Так как еще не проделана исследовательская работа, которая могла бы вскрыть влияние тех или иных отклонений, трудно сказать в какой мере эти отклонения собственно дефлегматором является медная насадка вверху колонны. Поэтому самая колонна обычно изолируется от лучеиспускания асбестом, кошмой, пробкой и т. п. материалами. Отмечают обыкновенно температуру падения первой капли в приемник и считают эту температуру началом кипения нефти. Это, однако, совершенно условная константа, зависящая от ряда факторов, каковы содержание в нефти воды, растворенного газа и т. и Скорость перегонки—1 капля в секунду .

ПЬЕЗОКОЭФФИЦИЕНТ ВЯЗКОСТИ — константа, зависящая от химического состава жидкости и Т-ры. У нефтяных масел значения П. в. находятся в пределах -10~3 см2/кгс, у растительных и животных масел — • •10~3 см2/кгс. С повышением т-ры масла П. в. уменьшается. У однотипных масел с повышением вязкости при атм. давлении П. в., как правило, увеличивается.

где R — растворимость парафина, г/100 г растворителя; Т—абсолютная температура; А — константа, зависящая от свойств парафина; Ks — константа, зависящая от свойств растворителя. Для парафина с температурой плавления 50°С, а также близких к нему парафинов значение константы А равно 38,5. Значения константы Ks для некоторых растворителей приводятся ниже:

где 7 A — коэффициент активности углеводорода А в растворителе С; К — константа, зависящая от отношения объемов молекул углеводорода и растворителя; ЕДА, ЕСс, ?АС — энергии взаимодействия молекул углеводорода, растворителя и молекул углеводорода с молекулами растворителя.

А • — константа, зависящая от свойств нефтепродукта и тем-

где Гэфф—эффективная температура в узле смешения катализатора с воздухом; 62 — константа, зависящая от парциального давления кислорода в Р2; АС — коксоотложение на частице катализатора, равное

где Ь — константа, зависящая от природы соединения и равная для бензола 0,0013, толуола 0,0014 и «-гептана 0,0016; со — фактор расширения жидкости, определяемый по формуле .

Как видно из уравнения, концентрация любого компонента в жидкой фазе прямо пропорциональна его концентрации в исходной смеси и обратно пропорциональна константе равновесия.

Установлено, что в продуктах паровой конверсии углеводородного сырья при температурах более 600 "С отсутствуют гомологи метана. Это обусловливается тем, что метан является наиболее термостойким углеводородом по сравнению с его гомологами. Поэтому равновесный состав продуктов паровой конверсии углеводо — родои при температурах свыше 600 °С обычно рассчитывают по константе равновесия реакций

Понятия летучести и идеальных растворов позволяют расширить теоретические представления о константе равновесия /С». Летучесть определяется из данных pVT по следующим формулам:

Вычисленные по этому уравнению численные значения lg Kp помещены в шестой графе табл. 5; средняя погрешность найденного уравнения равна ±0,0502, что соответствует средней ошибке в константе равновесия в 11%.

Средняя погрешность найденного уравнения равна ± 0,0502, что соответствует средней ошибке в константе равновесия 11,3%.

Дальнейшее уточнение может быть внесено при учете неидеальности газовой системы, для которой определяют Xj. Вместе с тем и при этом, заменяя парциальные давления PJ активностями fj или произведением коэффициента активности на парциальное давление , мы не получим существенного изменения величин Xj, так как Yj для различных изомерных алкенов близки. Иными словами, при изомеризации алкенов константа равновесия, выраженная через активности , близка к константе равновесия, выраженной через парциальные давления .

При этом из эксперимента определяют только k. Если 2, такое кинетическое уравнение трудно обосновать, рассматривая механизм реакции. Однако форма уравнения удобна для обратимых реакций, так как в этом случае соблюдается условие термодинамического равновесия: отношение констант скоростей прямой и обратной реакций равно константе равновесия. Примеры использования соотношения для описания процессов, протекающих при платформинге, имеются в работе Смита , где для реакции гидрирования нафтенов в ароматические : Н + ЗН2 -- А предложено уравнение w =