Главная -> Словарь

Катализаторов позволяет

Катализаторы частичной конверсии также содержат в качестве активного компонента никель. Более низкая температура процесса требует использования и более активных катализаторов. Повышение активности катализатора достигается за счет увеличения в нем концентрации никеля до 40—60% , увеличения удельной поверхности до 100—300 м2/г и удельной поверхности активного компонента никеля до 20—60 м2/г. Следует учесть, что повышение концентрации никеля в катализаторе еще не означает увеличения его удельной поверхности, что видно из следующих данных:

Сокращение выбросов окиси углерода на установках каталитического крекинга и производства битумов достигается дожитом отходящих газов в специальных печах и котлах-утилизаторах. Для уменьшения выбросов катализаторной пыли проектируются узлы очистки газов от пыли с помощью циклонов и электрофильтров. Вместе с тем сокращению выбросов катализаторной пыли способствует совершенствование применяемых катализаторов, повышение их устойчивости к истиранию.

В случае использования регенерированных катализаторов повышение конечной температуры процесса по сравнению с начальной происходит быстрее, чем для свежих катализаторов. Поскольку продолжительность жизни катализаторов в процессе гидрокрекинга за-

В нефтепереработке преобладают каталитические процессы, поэтому решающую роль в повышении эффективности производства и качества получаемых нефтепродуктов играет совершенствование катализаторов — повышение их активности и селективности, снижение расхода. На примере катализаторов риформинга видно, какие результаты дал переход от оксидного молибденового катализатора, мало воздействующего на парафиновую часть сырья и из-за малой селективности вынужденного подвергаться регенера-

протекает в присутствие катализаторов. Повышение активностисти

таллов, катионообменные смолы, алюмосиликаты и другие соединения кислого характера. Условия алкилирования, как и состав продуктов реакции, определяются структурой исходных фенолов-и олефинов, а также особенностями применяемых катализаторов. Повышение молекулярного веса алкена и разветвление его углеродной цепи способствуют протеканию реакции и увеличению выхода алкилфенолов. Так, если этилен алкилирует фенол с заметной скоростью только при температурах выше 200 °С ', то изо-бутилен и высшие алкилфенолы могут вести реакцию уже при комнатной температуре. Оптимальными температурами алкилирования фенола этиленом, пропиленом, чизобутиленом и изоами-леном в присутствии алюмосиликатного катализатора пр» мольном соотношении исходных компонентов 2,5: 1 и объемной скорости 0,2 ч~1 являются соответственно 400; 275; 250 и 220 °С. Зависимость выхода алкилфенолов от молекулярного веса алкили-рующего агента может быть проиллюстрирована на примере-алкилирования фенола олефинами нормального строения в присутствии катионита КУ-2 :

Значительно легче происходит превращение фенолов в ароматические углеводороды при 400—500° и невысоком давлении водорода в присутствии молибденовых катализаторов. Повышение давления водорода ведет к образованию смеси ароматических и гидроароматических углеводородов.

Однако экономическую эффективность процесса можно повысить в результате совершенствования катализаторов , оборудования , систем утилизации знергии отходящих газов, з также разработки процессов крекинга более тяжелого сырья по сравнению с традиционным.

Если при хлорировании мы до сих пор не имеем никакой возможности сместить это отношение, эа исключением изменения температурного режима, то при нитровании газообразных углеводородов добавка гомогенных катализаторов позволяет сильно воздействовать на течение процесса и получать отдельные продукты в большем или в меньшем количестве в зависимости от потребности. Таким способом можно варьи-

Исследование диффузионной кинетики встречает ряд осложнений в связи с трудностями экспериментального определения диффузионных параметров системы сырье—катализатор. Однако в последние годы этот подход находит все большее освещение в литературе. Применение методов диффузионной кинетики для обработки результатов испытания различных катализаторов позволяет более обоснованно выбирать катализаторы, носители для них, размеры зерна и ряд других важных технологических показателей, связанных с оценкой эффективности процесса. При решении проблем моделирования реактора и оптимизации процесса наиболее правильным считается использование диффузионных моделей.

Применение катализаторов позволяет снизить температуру реакции в газовой фазе до 300—400 °С. Окисление боковых цепей ароматических углеводородов протекает при небольшом избытке воздуха; для разрыва ароматического кольца требуется избыток воздуха .

Анализ свойств моно- и полиметаллических катализаторов позволяет сделать вывод, что последние обладают следующими преимуществами:

5. Повышение температуры благоприятствует р е^а к ц и и. Практически работают между 60 и 80°, потому что гфи 90° имеет место .восстановление кислоты содержащимися в газе смо-пистыми продуктами и выделение S02. Иногда применение катализаторов позволяет; снизить температур^ до 40°.

Изучение превращений индивидуальных углеводородов при температурах 500—600 °С в присутствии алюмосиликатных катализаторов позволяет сделать следующие выводы о преимуществах каталитического крекинга перед термическим:

Проведение этих реакций в условиях межфазного катализа позволяет резко интенсифицировать процесс, сократить время реакции и увеличить выход продуктов по сравнению с традиционными методами. Применение в качестве катализаторов дешевых и доступных четвертичных аммониевых солей в количестве 0,1... 1,0 % масс, позволяет проводить очистку сточной воды за 20... 30 минут при 50...70°С с конверсией серусодержащих соединений до 99. ..99,5 %. Важно, что использование в этих процессах межфазных катализаторов позволяет перерабатывать сточные воды с малой концентрацией серусодержащих соединений - от 0,5 до 10 % масс.

Указанные выше катализаторы позволяют восстанавливать образующийся в процессе окисления сероводорода тиосульфат, что существенно повышает общий выход серы. Окисление растворов сероводорода рекомендуется проводить следующим образом: в раствор, содержащий H2S и тиосульфат, вводится фталоцианиновый катализатор ТСФК в концентрации 10"5 М и раствор катализатора ИК-27-1 до концентрации 103 М по кремнию. Смесь выдерживается до начала окисления 3...6 мин., а затем контактируется с воздухом до полного окисления H2S. Применение бифункциональных катализаторов позволяет получать при окислении растворов, содержащих H2S и S2O3 серу с выходом, близким к 100%, что может быть использовано как для очистки газовых выбросов, так и для очистки растворов от H2S.

Применение стационарных катализаторов позволяет снизить температуру процесса и уменьшить расход водорода. Однако при этом снижается выход химических продуктов, так как именно в жидкофаз-ном процессе в присутствии малоактивных плавающих катализаторов реакции восстановления кислород- и азотсодержащих функциональных групп протекают с умеренной скоростью, сравнимой со скоростью расщепления сырья с образованием ценных легких продуктов. Очевидно, что выбор между более или менее активными катализаторами должен решаться в каждом отдельном случае в зависимости от целей процесса и характера сырья. Применительно к технологическим целям, изложенным выше, подбор катализаторов

был направлен на обеспечение возможно более полного сохранения ценных ароматических углеводородов. Для этого понижали гидрирующую активность катализаторов по отношению к этим углеводородам при сохранении или даже повышении расщепляющей активности и способности гидрировать ди- и полициклические углеводороды. Применение новых, более селективных катализаторов позволяет обеспечить более высокий выход ароматических углеводородов 13°- 133' 160183.

Ускоряющее влияние заместителей на скорость реакции изомеризации в присутствии сульфидных катализаторов позволяет предположить, что в стадии ионного равновесия заряд в основном должен находиться у третичного углеродного атома. Это обстоятельство делает метилциклогексан, имеющий только один третичный атом углерода, очень удобным объектом для изучения механизма изомеризации. В самом деле, если процесс сжатия кольца идет только через а-комплексы, то наиболее вероятной должна быть реакция