Главная -> Словарь

Кинетическим уравнением

I, научных исследованиях и решении проблем ин — химико —технологических процессов принято кинетическими закономерностями химических реакций.

Иногда гетеролитический распад ROOH и распад на радикалы различаются своими кинетическими закономерностями. Например, для трег-бутилпероксида скорость реакции с

Классическими гомогенными катализаторами изомеризации оле-финов, известными более 100 лет, являются неорганические и органические «ислоты. В 50 гг. было найдено, что изомеризация активируется не только кислотами, но и основаниями, и работы 60 гг. посвящены преимущественно основному катализу. Однако в последнее десятилетие быстро растет интерес к новому направлению гомогенного катализа — катализу комплексами металлов. Эти разные, на первый взгляд, типы активирования имеют много общего, так как кислотно-основный катализ связан с координацией молекул растворителя, катализатора и олефина в активный комплекс, а при катализе комплексами металлов образование ионов углеводородов и их превращения представляют собой один из этапов изменения олефина. Оба типа активирования характеризуются общими корреляционными кинетическими закономерностями , сходным влиянием растворителя и т. д.

Последовательность превращений обусловлена природой соединений, молекулярной массой, энергией разрываемых связей, каталитической активностью системы, условиями процесса, т. е. термодинамическими и кинетическими закономерностями.

Несмотря на наибольшую термодинамическую вероятность образования метана, в продуктах каталитического гидрокрекинга обычно содержится значительное количество углеводородов С.». Это связано с кинетическими закономерностями процессов, осуществляемых в присутствии бифункциональных катализаторов.

Если пренебречь кинетическими закономерностями реакции гидрирования нафталина и условно принять, что скорости образования тетралина и декалина равны, то с термодинамической точки зрения при направлении процесса преимущественно на получение тетралина целесообразно применять повышенное давление и температуру 400-г450°С. Максимальный вы-

Свойства жидких неоднородных смелей или жидких неоднородных систем зависят от их состава и характера фаз, поэтому до ознакомления с собственно кинетическими закономерностями процессов осаждения и фильтрования рассмотрим и классифицируем конкретные неоднородные системы.

При температуре на выходе 515 °С шестичленные нафтеновые углеводороды в первом реакторе нацело превращаются в ароматические углеводороды. Преобладающая часть пятичленных нафтеновых углеводородов превращается в ароматические углеводороды в первых двух реакторах и лишь небольшая часть их реагирует в третьем реакторе. Наибольший выход продуктов гидрокрекинга наблюдается в третьем реакторе . Таким образом, распределение катализатора по отдельным реакционным зонам установки риформинга должно определяться кинетическими закономерностями протекания реакции, зависящими от свойств катализатора, условий проведения процесса, углеводородного и фракционного состава сырья и требуемого качества выпускаемого бензина.

Спекание электродных заготовок, самообжигающихся анодов, заготовок для производства обожженных анодов во многом аналогично процессу замедленного коксования тяжелых нефтяных остатков в необогреваемых камерах. Спекание, так же как и коксование, происходит по радикальному механизму, но с иными кинетическими закономерностями. В результате сложных физико-химических изменений компонентов связующего, происходящих при высокотемпературном нагреве, между зернами наполнителя образуются химические связи, приводящие к упрочнению структуры заготовок. При интенсивном обжиге летучие, выделяющиеся в виде паров и газов, искажают структурный скелет заготовок и ослабляют их механическую прочность. Постепенный нагрев заготовок в особо ответственных моментах способствует выделению летучих в виде низкомолекулярных газов и большему выходу кокса, образующегося при спекании связующего, что в конечном счете приводит к меньшему искажению структурного скелета заготовок.

•Спекание электродных заготовок, самообжигающихся анодов, заготовок для производства обожженных анодов во многом аналогично процессу замедленного коксования тяжелых нефтяных остатков в необогреваемых камерах. Процесс спекания, как и коксование, происходит по радикальному механизму, но с иными кинетическими закономерностями. В результате сложных физико-химических изменений составляющих компонентов связующего, происходящих при высокотемпературном нагреве, между зернами наполнителя образуются химические связи, приводящие к упрочнению структуры заготовок. Переход системы из жидкого состояния в твердое сопровождается изменением внутренней энергии пеко-коксовой композиции. Повышение температуры шихты и пека способствует процессу уплотнения, идущему самопроизвольно с уменьшением свободной энергии.

Наиболее существенным фактором в проведении процесса пиролиза с высокой эффективностью является быстрый подвод к углеводородному сырью значительных количеств энергии, необходимой для осуществления реакций пиролиза, протекающих с высоким эндотермическим эффектом. Необходимость быстрого подвода тепловой или иной энергии к сырью диктуется характерными кинетическими закономерностями реакций пиролиза, требующими сочетания высоких температур с малыми временами контакта и давлениями для обеспечения максимально возможных выходов олефинов. Поэтому сравнительная эффективность реакционных устройств, характер проведения процесса и конструктивное оформление их во многом зависят от принятого способа подвода энергии.

кинетическим уравнением первого порядка. Оно отличается от уравнения формальной кинетики для мономолекуляр — ной необратимой реакции тем, что кажущаяся константа скорости пиролиза этана является функцией констант отдельных эле — этого

слоем), можно будет описывать кинетическим уравнением типа .

Позднее было показано , что если при дейтеро-обмене по диссоциативной схеме медленной стадией является взаимодействие адсорбированного фенильного радикала с атомом дейтерия, то обе схемы описываются одним и тем же кинетическим уравнением.

В диапазоне температур 600—672 К исследована окислительного процесса, выражаемая кинетическим уравнением

На рис. 3.6 приведено изменение величины К, пропорциональной скорости реакции изомеризации н-пентана на катализаторе Pt — А1203 — F при давлении 4 МПа, в зависимости от содержания серы в н-пентане. Количественные зависимости хорошо описываются кинетическим уравнением

Если при окислении вещества R образуются продукт "мягкого" окисления RO и продукт "жесткого" окисления СО2, то скорость процесса будет определяться кинетическим уравнением :

Эксперименты показали, что превращение метана в продукты реакции описывается кинетическим уравнением первого порядка

Они пришлв к выводу, что рассмотрение пиролиза пропана на основе предположения о первом порядке суммарной реакции разложения в широком диапазоне температур приводит к ошибкам. К такому же мнению пришли и авторы . Поэтому было предложено в некоторых случаях принимать, что каждая индивидуальная реакция протекает в соответствии со своим кинетическим уравнением, при кажущемся порядке реакции, который оценивается на основании данных по влиянию давления на скорость реакций. При рассмотрении указанной задачи за основу принимаются экспериментальные данные. Реакции и имеют наибольшую энергию активации и, следовательно, при увеличении температуры их роль в общем процессе пиролиза повышается. В отношении протекания обратных реакций было установлено, что для реакции и скорость обратной реакции очень

Такой режим химического процесса, когда его результаты не зависят от D3$, называют кинетическим . Во внутреннем кинетическом режиме скорость процесса определяется поверхностью катализатора и кинетическим уравнением для единицы поверхности. Наблюдаемая энергия активации определяется энергией активации химического процесса E, т. е. температура существенно влияет на результаты процесса.