Главная -> Словарь

Кислорода благодаря

Наличие в нефтесодержащих водах частиц размером 1,5—22,5 мкм свидетельствует о том, что значительная часть нефтепродуктов в них находится преимущественно в эмульгированном состоянии. Это объясняет некоторую кинетическую устойчивость исследуемых вод, возникающую за счет медленного течения процесса нарушения седиментационно-диф-фузного равновесия в поле сил тяжести частицами малых размеров.

Температура влияет не только на структурно-механическую прочность системы, но и на ее устойчивость против расслоения. Под устойчивостью НДС понимается способность дисперсной фазы сохранять в течение определенного времени равномерное распределение сложных структурных единиц в дисперсионной среде. Различают термодинамическую и кинетическую устойчивость НДС. Возможность нефтяной системы к расслоению оценивается на основании ее термодинамических характеристик .

По мере перехода из молекулярного в свободно-дисперсное, а затем и в связно-дисперсное состояние непрерывно изменяется структурно-механическая прочность. На первом этапе формирования первичных ССЕ толстые адсорбционно-сольватные слои, а также отсутствие связи между ССЕ обусловливает свойства НДС: сравнительно низкую механическую прочность, структурную вязкость, высокую кинетическую устойчивость. Низкая механическая прочность НДС обусловлена тем, что силы ММВ в дисперсных частицах действуют через адсорбцион-

Термодинамически неустойчивые системы могут быть до некоторых размеров частиц дисперсной фазы кинетически устойчивы. Потеря кинетической устойчивости приводит практически к разрушению коллоидной системы и превращению ее в качественно другую систему, например, грубую дисперсию. Возможно регулировать аг-регативную и кинетическую устойчивость системы, воздействуя на процесс коагуляции частиц дисперсной фазы, например созданием на их поверхности защитных слоев путем введения различных добавок. Устойчивость коллоидных систем может изменятся также за счет формирования вокруг дисперсных частиц сольватных слоев из молекул растворителя.

По аналогии с коллоидными системами различают термодинамическую и кинетическую устойчивость нефтяных дисперсных систем. Нефтяная дисперсная система считается устойчивой, если она сохраняет свою однородность в течение .длительного времени, то есть частицы дисперсной фазы не коагулируют и не оседают.

Следует отметить, что при изучении нефтяных дисперсных систем недостаточно рассмотрены вопросы взаимодействия фаз, процессы агрегирования и дезагрегирования, приводящие к прямым и обратным переходам от простых к сложным составам дисперсной фазы, оказывающим в конечном итоге решающее влияние на агрегативную и кинетическую устойчивость нефтяной дисперсной системы. Особенностью нового подхода к рассмотрению происходящих при этом явлений было определение принципиального различия между процессами депрессии температуры застывания и ингибирования парафиноотложения в нефтяных системах с точки зрения устойчивости системы к расслоению, под которой понимается, как уже указывалось, способность системы сохранять в объеме равномерное распределение во времени частиц дисперсной фазы. При рассмотрении процессов депрессии температуры застывания и ингибирования парафиноотложения в нефтяных дисперсных системах предполагалось, что депрессирование температуры застывания заключается в регулировании агрегативнои устойчивости системы, а ингибирование парафиноотложения — в изменении склонности системы к расслоению.то есть кинетической устойчивости системы.

Рециркуляция остатка низкотемпературного разложения кислого гудрона в среде нефтепродукта должна проводиться с учётом агрегативно-кинетической устойчивости, вязкости и склонности реакционной смеси к карбоидообразованию, предусматривая ввод требуемого количества свежего нефтепродукта в цикл. Продолжительное пребывание остатка разложения в циркуляционной системе уменьшает его раскисляющую способность и увеличивает степень превращения его в карбоиды. Так, шестикратное использование остатка низкотемпературного разложения кислого гудрона в среде гудрона арланской нефти без ввода свежего нефтяного гудрона в последующие циклы сопровождалось увеличением содержания а-фракции до 49% и повышением требуемой температуры разложения col60 до 250°С. При этом реакционная смесь сохраняет агрегативно-кинетическую устойчивость без закоксовывания реактора и не содержит кислые компоненты. Применяя проточно-циркуляционную систему и изменяя температурный профиль процесса, его гидродинамический режим, соотношение кислый гудрон : ре-

Температура влияет не только на структурно-механическую прочность системы, но и на ее устойчивость против расслоения. Под устойчивостью НДС понимается способность дисперсной фазы сохранять в течение определенного времени равномерное распределение сложных структурных единиц в дисперсионной среде. Различают термодинамическую и кинетическую устойчивость НДС. Возможность нефтяной системы к расслоению оценивается на основании ее термодинамических характеристик .

Температура влияет не только на структурно-механическую прочность системы, но и на ее устойчивость против расслоения. Под устойчивостью НДС понимается способность дисперсной фазы сохранять в течение определенного времени равномерное распределение сложных структурных единиц в дисперсионной среде. Различают термодинамическую и кинетическую устойчивость НДС. Возможность нефтяной системы к расслоению оценивается на основании ее термодинамических характеристик .

обусловливает дополнительную кинетическую устойчивость в системе

Для получения технического углерода используют сырье, представляющее собой смесь из шести-семи компонентов. Для обеспечения гомогенности смеси применяют ультразвуковые диспергаторы . Кинетическую устойчивость сырья определяют (((35 J по удельной дисперсии плотностей проб сырьевой смеси, отобранных с трех уровней по высоте образца - вверху , в середине и внизу :

Влияя на размеры ассоциахов, можно регулировать степень дис-' перенести системы, ее кинетическую устойчивость и таким образом добиваться регулирования выхода кокса.

Недавно был разработан новый процесс термокаталитического хлорирования газообразных парафиновых углеводородов, в частности метана, пропусканием углеводорода через расплав хлорной меди при температуре около 400°. При этом протекает хлорирование с превращением хлорной меди в полухлористую медь, которая под действием кислорода и хлористого водорода снова регенерируется в хлорную медь. Этот процесс может быть осуществлен в непрерывном варианте. Для снижения температуры плавления хлорной меди к ней добавляют хлористый калий . Этот процесс аналогичен реакции фторирования при помощи трехфтористого кобальта. Применение указанного процесса предотвращает сгорание углеводородного сырья, так как хлорирование проводят в отсутствие кислорода. Благодаря этому значительно упрощаются проведение процесса и дальнейшая переработка продуктов хлорирования .

Фотосинтез — единственный из всех типов химических реакций , позволяющий при мягких термобарических параметрах бюсферы осуществить невероятную, с точки зрения термодинамики химическую реакцию, протекающую с увеличением свободной энергии. Он обеспечивает прямо или косвенно доступной химической энергией все земные организмы и, как будет показано ниже, является источником образования горючих ископаемых. Обратный фотосинтезу процесс представляет собой знакомую всем нам химическую реакцию горения твердых, жидких и газообразных горючих ископаемых с выделением большого количества энергии. Следовательно, растительный и животный мир, а также органические горючие ископаемые Земли есть не что иное как аккумулированная энергия Солнца! На современном этапе эволюции Земли ежегодно в результате фотосинтеза образуется 150 млрд. т органического вещества, усваивается 300 млрд. т СО2 и выделяется около 200 млрд. т свободного кислорода. Благодаря только фотосинтезу в первичной атмосфере Земли появился кислород, возник озоновый экран, создались условия для биологической деятельности. При гибели организма происходит обратный процесс — разложение органических веществ путем окисления, гниения и т.д. с образованием исходных веществ фотосинтеза. Отсюда фотосинтез как оэратимую биофотохимическую реакцию можно записать следу — ющи л образом:

По этим причинам была разработана другая система, в кото» рой эндотермические реакции конверсии совмещены с экзотерми« ческим процессом сгорания части углеводорода при подаче в кон-вгртор кислорода, благодаря чему суммарный процесс становится немного экзотермическим. Расчеты показывают, что для этой цели на конверсию надо подавать смесь СН4 и О2 в отношении 1 : 0,55, находящуюся вне пределов взрываемости, которые тем более не достигаются из-за разбавления смеси водяным паром. Объемное отношение последнего к метану в этом случае можно брать более низким, чем в отсутствие кислорода, а именно от 1 : 1 до : 1

По этим причинам была разработана другая система, в кото» рой эндотермические реакции конверсии совмещены с экзотерми« ческим процессом сгорания части углеводорода при подаче в кон-вгртор кислорода, благодаря чему суммарный процесс становится немного экзотермическим. Расчеты показывают, что для этой цели на конверсию надо подавать смесь СН4 и О2 в отношении 1 : 0,55, находящуюся вне пределов взрываемости, которые тем более не достигаются из-за разбавления смеси водяным паром. Объемное отношение последнего к метану в этом случае можно брать более низким, чем в отсутствие кислорода, а именно от 1 : 1 до : 1

По этим причинам была разработана другая система, в кото» рой эндотермические реакции конверсии совмещены с экзотерми« ческим процессом сгорания части углеводорода при подаче в кон-вгртор кислорода, благодаря чему суммарный процесс становится немного экзотермическим. Расчеты показывают, что для этой цели на конверсию надо подавать смесь СН4 и О2 в отношении 1 : 0,55, находящуюся вне пределов взрываемости, которые тем более не достигаются из-за разбавления смеси водяным паром. Объемное отношение последнего к метану в этом случае можно брать более низким, чем в отсутствие кислорода, а именно от 1 : 1 до : 1

По этим причинам была разработана другая система, в кото» рой эндотермические реакции конверсии совмещены с экзотерми« ческим процессом сгорания части углеводорода при подаче в кон-вгртор кислорода, благодаря чему суммарный процесс становится немного экзотермическим. Расчеты показывают, что для этой цели на конверсию надо подавать смесь СН4 и О2 в отношении 1 : 0,55, находящуюся вне пределов взрываемости, которые тем более не достигаются из-за разбавления смеси водяным паром. Объемное отношение последнего к метану в этом случае можно брать более низким, чем в отсутствие кислорода, а именно от 1 : 1 до : 1

По этим причинам была разработана другая система, в кото» рой эндотермические реакции конверсии совмещены с экзотерми« ческим процессом сгорания части углеводорода при подаче в кон-вгртор кислорода, благодаря чему суммарный процесс становится немного экзотермическим. Расчеты показывают, что для этой цели на конверсию надо подавать смесь СН4 и О2 в отношении 1 : 0,55, находящуюся вне пределов взрываемости, которые тем более не достигаются из-за разбавления смеси водяным паром. Объемное отношение последнего к метану в этом случае можно брать более низким, чем в отсутствие кислорода, а именно от 1 : 1 до : 1

Благодаря высокой активности диоксида титана в реакции Клауса и стойкости к сулъфатированию в присутствии кислорода, появилась возможность его применения в процессах получения серы прямым окислением сероводорода.

Таким образом, влияние сернистого газа проявляется не только в увеличении скорости коррозии, но и в снижении относительной влажности, при которой начинается коррозия. В тонких слоях рН = 3-5 в зависимости от содержания сернистого газа в атмосфере. Растворимость сернистого газа во много раз выше растворимости кислорода. Поэтому даже лри незначительном содержании сернистого газа в воздухе концентрация его в электролите может стать соизмеримой с концентрацией кислорода. Так, при содержании в воздушной атмосфере всего лишь 0,015 % сернистого газа концентрация его в электролите становится равной концентрации кислорода. Благодаря большой растворимости сернистого газа снижается влияние концентрационных эффектов, происходящих в присутствии кислорода.

живущие при отсутствии кислорода благодаря получению энер-

ческого вещества, усваивается 300 млрд т СО2 и выделяется около 200 млрд т свободного кислорода. Благодаря только фотосинтезу в первичной атмосфере Земли появился кислород, возник озоновый экран, создались условия для биологической деятельности. При гибели организма происходит обратный процесс - разложение органических веществ путем окисления, гниения и т.д. с образованием исходных веществ фотосинтеза. Отсюда фотосинтез, как обратимую биофотохимическую реакцию, можно записать следующим образом: