Главная -> Словарь

Коэффициент адсорбции

0° С в 1 объеме воды растворяется 21 объем СО2. Из аминоспиртов наиболее широко используют растворы моноэтаноламина , имеющего по сравнению с ди-и триэтаноламинами наибольшую поглотительную способность и наиболее высокий коэффициент абсорбции по двуокиси углерода . В промышленных условиях применяют растворы моноэтаноламина концентрацией 12—35 вес.%. В зависимости от качества очищаемого газа и условий очистки 1 м3 раствора моноэтаноламина поглощает 18—45 ж3 СО2.

Детальные исследования показали, что коэффициент абсорбции для любого члена ряда нормальных алканов при данной длине волны определяется уравнением

где К, па пъ'а и~3 — имеют то же значение, что и ранее; пс — число. третичных групп,* имеющих коэффициент абсорбции -у.

где nd — число групп =СН , имеющих коэффициент абсорбции б.

К — общий коэффициент абсорбции;

Из данных Михеля и Брунеля Девис вычислил коэффициент абсорбции К для каждого жидкого бутилена по уравнению

Таблица V.7 Коэффициент абсорбции бутилена

Поглощение H2S и С02 водными растворами МЭА и ДЭА представляет собой типичный случай хемосорбции. При одинаковых условиях коэффициент абсорбции для H2S в 3—5 раз выше, чем для С02. В основном процесс поглощения СО2 аналогичен абсорбции сероводорода. Единственное различие заключается в противоположном влиянии температуры. С повышением температуры абсорбция сероводорода снижается, а для СО2 с повышением ее от 25 до 50 °С — увеличивается. Чем выше концентрация С02 в очищаемом газе, тем ниже коэффициент абсорбции H2S поглотителем.

Температура, Коэффициент абсорбции Концентрация НС1, вес. % Температура, °С Коэффициент абсорбции Концентрация НС1, вес %

коэффициент абсорбции 472

Коэффициент абсорбции, кг/

В вышеприведенных примерах в выражение наблюдаемой константы скорости входит константа скорости истинной реакции и константа адсорбции, например k^ = kbA. В этом случае эффективная энергия активации равна сумме истиной энергии активации и теплоты адсорбции:

где k — константа скорости реакции гидродеметилирования толуола на поверхности катализатора, с "'; Д'ТОл — коэффициент адсорбции толуола, МПа™1.

где WAQ, шмФК' ШЭБ — скорости расходования АФ, образования МФК и ЭБ соответственно; сдф, с МФК— концентрации АФ и МФК; а — коэффициент адсорбции; /Ji3*, равны произведению констант скорости реакции k\ и ?2 Ha адсорбционный коэффициент и переменный множи-

где а — коэффициент адсорбции, зависящий от температуры, причем a = a0eklRT, X — теплота адсорбции.

1/1 i + ас ' где а =------коэффициент адсорбции.

где: р — коэффициент адсорбции.

Температура кипения циклоалканов выше температуры кипения алкенов или алканов с тем же числом атомов углерода в молекуле. Плотность соединений этой группы выше плотности соответствующих нормальных алканов, но ниже плотности аренов. . Наличие радикалов-заместителей резко снижает температуру плавления углеводорода, и тем значительнее, чем меньше углеродных атомов содержит алкильный заместитель. Циклоалканы от нор-мачьных алканов при одинаковом числе атомов С в молекуле отличаются большим показателем преломления. Циклоалканы - полярные углеводороды, поэтому имеют больший коэффициент адсорбции, чем алканы. Циклоалканы имеют меньшую температуру разложения, чем арены.

Если обозначить через С — молярную концентрацию, k — константу скорости реакции и Ъ — коэффициент адсорбции, а индексами 1, 2 и 3 пометить соответственно фенол, циклогексанон и циклогексанол, то

Коэффициенты адсорбции. Экспериментальные изотермы адсорбции при высоких температурах практически недоступны, и это вызвало необходимость косвенным путем рассчитывать количества, абсорбированные в равновесном состоянии. Борк и другие получили из кинетических данных «относительные адсорбционные коэффициенты». которые обычно принимают за коэффициент адсорбции присутствующих молекул относительно коэффициента адсорбции воды.

В этом уравнении константа Ъ — коэффициент адсорбции по Ленгмюру в атм~~1; 0 — часть поверхности, покрытая газом при давлении р атм; vo — объемная скорость, выраженная в количестве миллимолей реагирующего вещества, пропущенного в 1 мин на 1 см3 катализатора; у — степень превращения;