Главная -> Словарь

Количество адсорбируемого

гдо х — количество адсорбированного вещества на единицу

При помощи уравнения можно вычислить концентрацию жидкости л порах адсорбента в любом сечении X колонны как функцию V. Количество адсорбированного из раствора вещества, приходящееся на единицу веса адсорбента, в каждой точке колонны рассчитывается по уравнению изотермы адсорбции при помощи вычисленного значения концентрации.

Для определения поверхности катализаторов используют методы, основанные на адсорбции газов, паров или молекул других веществ. Если известно количество адсорбированного вещества в момент образования мономолекулярного слоя, то в дальнейшем можно сравнительно легко рассчитать поверхность исследуемой навески.

где Р — давление, при котором измеряют количество адсорбированного вещества, мм рт. cm.; Ps — давление насыщенных паров; а — масса или объем адсорбата в нормальных условиях в момент измерения , г или мл\ хт — искомое значение массы или объема адсорбата в нормальных условиях при образовании монослоя, г или мл', С — константа.

Количество адсорбированного аммиака определяют фронтальным методом. Смесь гелия и аммиака при парциальном давлении 10 мм рт. ст. проходит слой катализатора и после его насыщения фронт аммиака появляется за слоем катализатора.

Количество адсорбированного аммиака в моль/г вычисляют по формуле:

Осушка газа твердыми поглотителями основана на явлении адсорбции — концентрирования одного из компонентов паровой или жидкой фазы на поверхности твердого вещества . Природа сил, удерживающих эти компоненты на поверхности адсорбента, полностью не выяснена. Предложено много теорий, объясняющих это явление. Согласно теории Лзнгмюра, на поверхности твердых адсорбентов имеются участки со свободными остаточными валентностями. Когда адсорбируемая молекула из газовой фазы попадает на незанятый активный центр поверхности, молекула не отталкивается в газовую фазу, а остается связанной с поверхностью. В начальный момент адсорбции существует весьма большое число активных центров и число молекул, связанных поверхностью, превышает число молекул, отрывающихся от нее. По мере покрытия всей поверхности вероятность попадания молекул газа на незанятый активный центр уменьшается, наступает состояние равновесия, при котором скорость адсорбции и десорбции выравнивается. В соответствии с теорией Лэнгмюра, адсорбированное вещество удерживается на поверхности адсорбента в виде пленки мономолекулярной толщины. Допускается вместе с тем, что силовые поля адсорбированных молекул могут претерпеть такие изменения, что они будут способны притягивать к себе второй такой слой, третий и т. д. С повышением давления и понижением температуры количество адсорбированного вещества увеличивается.

Изучение закономерностей сорбции и разложения КГ1 цеолитом NaX показало, что КН адсорбируется на катионных участках цеолитпых полостей 118))). Изменение условий адсорбции КН в интервале давления 0,006—0,043 МПа и температур 0—35 °С практически не влияет на количество введенного металла. С уменьшением степени дегидратации исходного цеолита количество адсорбированного КН пропорционально уменьшается, а десорбированного в процессе разложения — растет; при степени дегидратации 66 % КН количественно десорбируется из цеолита. При степенях дегидратации исходного цеолита 100; 96; 87,5; 79,5 и 69 % удается ввести соответственно 10,5; 93; 66; 4,1; 0,8 % никеля от массы дегидратированного при 550 °С цеолита .

Количество адсорбированного пиридина, ммоль/г Присутствие кислотных центров Активность в изомеризации

При адсорбции монооксида углерода на исходном образце наблюдаются полосы поглощения 2150, 2173, 2193 и 2202 см"1, соответствующие СО, адсорбированному на гидроксильных группах, катионах Мд2+, А13+ и Сг3+, соответственно. После адсорбции сероводорода картина адсорбции СО существенно меняется. Практически полностью исчезают полосы поглощения 2193 и 2202 см"1, соответствующие СО, адсорбированному на льюисовских кислотных центрах А13+ и Сг3+ и резко уменьшается количество бренстедовских кислотных центров , тогда как количество адсорбированного СО на катионах Мд2+ увеличивается. Это может происходить благодаря разрушению структуры шпинели MgCr2O4 с образованием, например, сульфатов или сульфитов хрома и освобождением дополнительного количества свободных катионов магния .

Рассмотрим выражение для величины равновесной адсорбции 6 для одного газа. При низком давлении величина ЬРА -С 1 и 6 = ЬРА, т. е. количество адсорбированного вещества А пропорционально его давлению в газовой фазе. При РА • 1/fr ЬРА »•! и 6 = 1, т. е. вся поверхность покрыта адсорбированными молекулами. При средних давлениях уравнение Ленгмюра может быть аппроксимировано уравнением Фрейндлиха:

Количество адсорбируемого вещества определяется условиями равновесия и зависит от природы адсорбируемых веществ и адсорбента, от температуры адсорбции, для газов от давления и от концентрации адсорбируемого вещества.

Количество адсорбируемого катализатором водяного пара в реакторе и Абсорбируемого в регенераторе составляет согласно опубликованным данным 0,25 — 0,50% от веса катализатора. Таким образом, величина у = 0,0025 ч- 0,0350.

Адсорбцию измеряют следующим образом. Осторожно приоткрыв кран 5, в гребенку подают некоторое количество адсорбируемого азота . Измерив давление на манометре 4 и записав данные, открывают кран 3. При этом часть азота адсорбируется катализатором и поэтому давление постепенно снижается. С достижением равновесного давления записывают его значение и затем, отсоединив ампулу от гребенки, в систему впускают новую порцию азота и поступают, как описано выше.

• количество адсорбируемого вещества; р — коэффициент мае соотдачи; Ун — начальная концентрация адсорбируемого вещества в газовой смеси; YK — конечная концентрация адсорбируемого вещества в газовой смеси; Ур — равновесная концентрация.

В результате адсорбции концентрация адсорбируемого вещества в потоке уменьшается по мере перемещения его через слой адсорбента. Поэтому и количество адсорбируемого вещества по высоте слоя адсорбента также изменяется в пределах от максимального значения, соответствующего состоянию равновесия с исходной смесью, до минимального значения, соответствующего состоянию равновесия с потоком, отходящим из слоя адсорбента.

Углеводород Давление, am Количество адсорбируемого углеводорода, па 1 кг угля, кг Количество растворенного углеводорода, на 1 кг масла, кг Отношение адсорбции к абсорбции Температура кипения углеводорода при данном давлении, °С

Количественную сторону адсорбции принято характеризовать изотермой адсорбции, связывающей при данной температуре количество адсорбируемого вещества с концентрацией адсорбируемого вещества в растворе.

где а — количество адсорбируемого вещества на единицу веса адсорбента;

Как следует из рис. IV.20, количество адсорбируемого вещества увеличивается с понижением температуры.

Одной из важнейших характеристик адсорбента является его «емкость» или активность, т. е. величина, показывающая относительное количество адсорбируемого вещества в условиях равновесия при данной температуре и концентрации.

Так как в результате адсорбции концентрация адсорбируемого вещества уменьшается по мере перемещения раствора через слой адсорбента, то и количество адсорбируемого вещества по высоте слоя адсорбента будет также изменяться в пределах от максимального значения, соответствующего состоянию равновесия с исходным раствором, до минимального значения, соответствующего состоянию равновесия с раствором, отходящим из слоя.