Главная -> Словарь

Количество испытуемого

Пусть количество исходного сырья g0, вес образовавшихся при однократном испарении паров G; очевидно, количество оставшейся жидкости в этом случае g0 — G. Обозначим массовое содержание низкокипящего компонента в исходном сырье ха, содержание его в парах у и в жидкости х.

Как указывалось выше, основным назначением промышленных химических процессов является получение максимального выхода определенных целевых продуктов. В связи с этим в технических расчетах реакторных устройств под скоростью реакции обычно понимают скорость выхода целевого продукта в единицу времени или количество исходного сырья, превращенного в единицу времени.

Глубиной превращения называется относительное количество исходного сырья, вступившего в реакцию. Глубина превращения выражается в процентах или долях единицы.

Исходной информацией для расчета является: состав и количество исходного газа у'р , Fn+1 % моль

где Go - количество исходного сырья, пропущенного за определенный промежуток времени, г; Ад - выход дистиллятных фракций 39 тот же промежуток времени, г; ? - номер дистилпятной фракции; п - число дистиллятных фракций; о - масса остатка после ректификации, г; §•„ - потери, г.

Остатком от перегонки gTR считают количество исходного образца, которое осталось в конце перегонки или не могло быть да«-лее перегнано из-за начинающегося термического разложения. Для определения. ??я в объемных долях остаток спивают в мерную посуду, но чаще для точности его взвешивают непосредственно в кубе , откуда шла перегонка.

W — скорость реакции, кмоль/; Ур — объем зонь , равный 1,83 м3; М — количество исходного бензина, поступающего в один поток радиантной части змеевика,

где И7 — скорость реакции, кмоль/; Ур — объем зоны реакции, равный 1,83 м3; М — количество исходного бензина, поступающего в один поток радиантной части змеевика, моль/ч

где пА — количество исходного вещества А, загруженного в единицу объема зоны реакции, моль; W\, W2, . . . W~n — скорости параллельных реакций, дающих продукты В\, В2, ..., Вп, моль • л~1 • сек~}; W — скорость общего превращения исходного вещества А; т — время реагирования, сек; у=у\ + уг + . . . + уп — степень общего превращения исходного вещества А, доли единицы; у\, г/2, ..., Уп — степень превращения сырья в продукты В\, В2, . . . , В„, доли единицы; К\, К'2, •••, К'п— константы скорости параллельных реакций;

где Wk •— суммарная скорость каталитической реакции, проводимой в струе, моль • м'1 • сек~1; «^ — количество исходного вещества А, по-

где а — содержание водорода в исходном сырье, доли от исходного сырья; А — количество исходного сырья, вес.%; Gfj; — расход водорода на реакцию, доли от исходного сырья; Ь{ — содержание водорода в (-том продукте реакции, доли на продукт; В; — количество t'-Toro продукта реакции, вес.% от исходного сырья.

где F — количество 0,3 н. раствора молибденовокислого аммония, израсходованное на титрование, в мл; Т — титр 0,3 н. раствора молибденовокислого аммония, выраженный в граммах ТЭС; 1000 — коэффициент для пересчета миллилитров в литры; 50 — количество испытуемого бензина, взятое для анализа, в мл; d° — относительная плотность испытуемого бензина.

где F! — количество 0,05 н. раствора тиосульфата натрия, израсходованное на титрование, в мл; Т — титр 0,05 н. раствора тиосульфата натрия, выраженный в граммах ТЭС на 1 мл; 1000 — коэффициент для пересчета миллилитров в литры; F — количество испытуемого бензина, взятое для анализа, в мл; df — относительная плотность испытуемого бензина.

Количество испытуемого образца в мл Продолжительность испытания в ч

где mi — количество испытуемого масла, налитого в испаритель, в г; т2 — масса чистого испарителя до опыта в г; т4 — масса испарителя с остатком после экстрагирования масла в экстракторе в г.

где т4 — количество испытуемого масла, налитого в испаритель, в г; т2 — масса чистого испарителя до опыта в г; т4 — масса испарителя с остатком после экстрагирования масла в экстракторе в г.

Для испытаний на полноразмерных двигателях требуется не только длительное время, но и большое количество испытуемого образца топлива, а оценка получаемых результатов бывает сильно затруднена вследствие сложной конфигурации впускных трубопроводов. Лабораторные методы позволяют лишь ориентировочно оценивать склонность бензинов к образованию отложений в связи с большим числом условностей и допущений, снижающих их точность.

Притцкер и Юнгкунц производят сульфирование в маленьких колбочках с оттянутой длинной шейкой, на которой нанесены деления. Сперва наливают 20 см3 4%-то олеума, затем отмеренное количество испытуемого бензина; колбочку закрывают пробкой и встряхивают. По окончании растворения ароматических углеводородов смесь охлаждают и в колбочку добавляют обыкновенную серную кислоту, так чтобы слой бензина уместился в пределах градуированной части шейки. Отстаивание значительно ускоряется центрифугированием в течение пяти минут. Таким образом при малых концентрациях бензина действие серной кислоты распространяется исключительно на бензол, и бензина получается в остатке «только, сколько и должно быть, но зато при малых концентрациях бензола серная кислота заметно действует на бензин и вместо 100% остатка получается, напр., только 86, т. е. растворилось 14% бензина. Это именно и составляет самый общий случай смесей бензина с ароматическими углеводородами. Отсюда следует, что без эмпирических поправок метод сульфирования не может давать точные результаты, поправки же зависят от типа и сорта бензина.

дает прямо содержание бензола в процентах. Методика определения, сходна с определением депрессии по известному способу Бекмана. а именно определяется температура плавления испытуемого бензола , выражаемая в поправленных градусах, считая от истинного нуля . При определении прежде всего устанавливают термометр Бекмана таким образом, чтобы конец ртутного столбика кончался при 0° где-нибудь вблизи 0 шкалы, после чего определяется поправка ± г. Таким образом найденная температура плавления выражается t ± z. В пробирку прибора Бекмана наливается некоторое количество испытуемого бензола, вставляются мешалочка н термометр, пробирка укрепляется при помощи пробки в другой, более широкой, являющейся воздушной рубашкой, и все вместе погружается в большой стакан с ледяной водой. При перемешивании

бензола наблюдают температуру — она медленно падает, затем начинает подыматься и в течение" нескольких минут держится на высшей точке. Именно эту температуру, отвечающую выделению из смеси кристаллов бензола, отмечают, не прекращая спокойного перемеши--вания. Точность отсчета производится до 0,001° при помощи.увеличительного стекла. Исправив эту температуру найденной для данной установки термометра величиной г, получают истинное значение t и производят действия, указанные формулой. Точность определение бензола по этому способу удивительна: легко определить примесь 0,5—7% бензина с точностью до 1—2%, т. е. при содержании бензина, напр., 0,825% получаются величины 0,816—0,833. Бензол, содержащий свыше 7—8% бензина, застывает уже ниже 0° и определения становятся невозможными. В этих случаях к испытуемому бензолу прибавляют определенное количество совершенно чистого .бензола и производят определение тем же порядком. Зная количество испытуемого бензола и введенного для понижения концентрации бензина, не трудно вычислить процент примеси. Опыт показал, что таким образом можно определять с точностью до 2% содержание бензола в смесях, где его только 50—40%.

Количество испытуемого

С. ч. представляет собой количество испытуемого вещества в г, которое необходимо добавить к 1 мл сульфонового реактива для предотвращения выпадения осадка сульфона при взаимодействии