Главная -> Словарь

Называется критическим

Постоянная К — — называется константой фазового равно-

Величина, характеризующая распределение компонентов между фазами в условиях равновесия, называется константой фазового равновесия . Она определяется по уравнению

где I'=ki/k2 называется константой равновесия данной химической реакции.

Величина, характеризующая распределение компонентов между фазами в условиях равновесия, называется константой фазового равновесия . Она определяется по уравнению

где K=ki/k2 называется константой равновесия данной химической реакции.

Здесь К — коэффициент пропорциональности, который при постоянной температуре является постоянной величиной и называется константой скорости реакции.

Коэффициент пропорциональности в уравнении называется константой скорости химической реакции . Константа скорости реакции численно равна скорости реакции при концентрациях всех реагентов, равных единице, и поэтому ее иногда называют удельной константой скорости реакции. Для сложных по механизму реакций k называется эффективной константой скорости реакции. ИЮПАК рекомендует называть k в этом случае коэффициентом скорости реакции.

Для каждого вещества отношение количества диссоциированных молекул к их общему количеству в растворе при одинаковых условиях является величиной постоянной и называется константой диссоциации.

Уравнение выражает связь между концентрациями компонент реагирующих газов при условии химического и термодинамического равновесия. Прг.вая часть уравнения К = К зависит только от температуры и давления и называется константой х и м и ч е с к о г о равновесия. Это уравнение, очень важное в химической термодинамике, выражает собой закон действующих масс. Он впервые установлен на основе работ Бекетова, Гульдберга и Вааге .

Коэффициент k называется константой скорости химической pea к ции и представляет собой частоту или число активных столкновений в одну секунду в объеме 1 см3 при концентрации в одну молекулу.

Величина Кс при данной температуре—величина постоянная и называется константой равновесия.

СИЕ — состояние обратимого процесса , прик-ром скорость прямой реакции равна скорости обратной реакции . При X. р. отношение произведения мол. концентраций веществ, получающихся при реакции , к произведению мол. концентраций исходных веществ есть величина постоянная для данного хим. процесса. Эта постоянная величина К называется константой равновесия.

Давление наг.мщешшх паров вещества при критической температуре называется критическим давлением: вещества.

Удельный объем, занимаемый веществом при критических температуре и давлении, называется критическим объемом.

Из уравнения Ван-дер-Ваальса следует, что при некотором значении температуры, повышая давление газа, его можно превратить в жидкость. Однако для каждого газа существует такая температура, выше которой он никаким повышением давления не может быть переведен в жидкость. Эта температура называется критической Ткр. Давление насыщенных паров, соответствующее критической температуре, называется критическим давлением Ркр. Объем паров при критических температуре и давлении называется критическим объемом. В критической точке исчезает граница между газообразным и жидким состоянием.

т. е., когда скачок перемещений в конце трещины достигнет предельного значения, трещина получит возможность распространяться. Соблюдение этого условия означает наступление предельного состояния равновесия тела с трещиной. Из условия находится критическая нагрузка при данной длине трещины 21. В условие входит нормальная к линии трещины составлящая вектора смещения. Величина 5С считается постоянной материала, определямая экспериментально. Она называется критическим раскрытием трещины в вершине или просторазрушающим смещением.

КРИТИЧЕСКОЕ СОСТОЯНИЕ — состояние вещества, при котором исчезает различие между его жидкой и газообразной фазой. К. с. .характеризуется критическим давлением, критической температурой, критическим объемом и критической плотностью. Для каждого газа имеется предельная т-ра, выше которой он не может быть сжижен ни под каким давлением. Существование такой критической температуры было открыто Д. М. Менделеевым в I860 г. Давление, необходимое для сжижения газа при критической температуре, называется критическим.

Установлены единая характеристика элементов сетевого графика и методика их изображения. Элементами сетевого графика являются работы и события. Непрерывная последовательность работ в сетевом графике называется путем. Длина пути определяется продолжительностью лежащих на нем работ. При наибольшей длине путь между начальным: и конечным событием называется критическим; его продолжительность определяет срок окончания ремонта в це-

Состояние вещества, при котором исчезает различие между его жидкой и газообразной фазами, называется критическим. Критическая температура Гкр — максимальная температура, при которой жидкая и паровая фазы могут сосуществовать в равновесии. Выше Гкр паровая среда никаким повышением давления не может быть переведена в жидкую среду. Давление насыщенных паров, соответствующее критической температуре, называется критическим давлением Ркр. При критическом давлении вещество еще может находиться в жидком состоянии при критической температуре, т.е. это давление насыщенного пара при критической температуре. Объем паров при критических температуре и давлении называется критическим объемом. В критической точке К исчезает граница между газообразным и жидким состоянием вещества.

Состояние вещества, при котором исчезает различие между его жидкой и газообразной фазами, называется критическим. Оно возникает при определенных значениях температуры и давления, называемых критическими.

Объем, который занимает вещество при критических давлении и температуре, называется критическим.

Состояние вещества, при котором исчезает различие между его жидкой и газообразной фазами, называется критическим.'Оно возникает при определенных значениях температуры и давления, называемых критическими.

Объем, который занимает вещество при критических давлении и температуре, называется критическим.