Главная -> Словарь

Называются реакциями

щуюся при поднесении к ней пламени, называется температурой вспышки масла.

Температура нагрева масла, при которой не только воспламеняются пары масла при поднесении к ним огня, но загорается и само масло, называется температурой воспламенения масла.

Минеральное масло - это многокомпонентная система, застывание которой является сложным и многостадийным процессом, зависящим от взаимодействия отдельных компонентов, их взаимного растворения и др. В минеральном масле при понижении температуры в первую очередь зарождаются и растут кристаллы парафина. С появлением мелких кристаллов масло мутнеет и эта температура называется температурой помутнения . В дальнейшем кристаллы парафина растут, соединяются, слипаются и в конечном итоге образуют кристаллический каркас, масло становится неподвижным, желеобразным. Таким образом, температура застывания фактически является температурой желеобразования. Между кристаллическим каркасом масло еще остается жидким и при встряхивании или перемешивании текучесть всей массы масла может частично восстановиться. Такой процесс затвердевания, как специфический процесс кристаллизации, зависит от скорости охлаждения и от термической и механической предыстории масла . Поэтому при определении этой температуры требуется строгое соблюдение предписанной процедуры охлаждения и выдержки жидкости.

При более высокой температуре загораются не только пары, но и сама жидкость. Температура, при которой наступает это явление, называется температурой воспламенения.

Химически однородные жидкости при атмосферном давлении кипят прж определенной постоянной температуре, которая называется температурой кипения. Например, вода при атмосферном давлении кипит при температуре 100° С, этиловый спирт — при 78,3° С.

сы. При нагревании бани с заданной скоростью битум размягчается, шарик продавливает битум. Температура, при которой шарик касается пластинки, расположенной на некотором расстоянии под кольцом, называется температурой размягчения . В мировой практике этот показатель обычно используют для кровельных и специальных сортов промышленных битумов . •

Та же температура, при которой пары испаряющейся нефтяной жидкости в смеси с воздухом при поднесении пламени или проскакивании электрической искры мгновенно загораются или вспыхивают, называется температурой вспышки, или точкой вспышки.

При дальнейшем нагревании испытуемого нефтепродукта происходит при зажигании не только вспыхивание его паров, но и воспламенение самой жидкости, которая начинает гореть. Температура, при которой происходит это явление, называется температурой воспламенения, или точкой воспламенения. Температура воспламенения лежит гораздо выше температуры вспышки, и разница может достигать 10—50° и даже выше.

Под давлением насыщенных паров понимают давление, развиваемое парами при данной температуре в условиях равновесия с жидкостью. Температура, при которой давление насыщенных паров становится равным давлению в системе, называется температурой кипения вещества. Давление насыщенных паров нефти и нефтепродуктов до некоторой степени характеризует их испаряемость, наличие к них легких компонентов, растворенных газов и т. д. Оно резко увеличивается с повышением температуры. При одной и той же температуре меньшим давлением насыщенных паров характеризуются более легкие нефтепродукты.

Для определения температуры вспышки характерно, что смесь вспыхивает и сейчас же гаснет. Если же продолжать нагревание жидкости, можно вновь наблюдать вспышку паров, при этом вспыхнувший продукт будет спокойно гореть в течение некоторого времени. Соответствующая этому наинизшая температура называется температурой воспламенения. Температуру воспламенения определяют на том же приборе , что и температуру вспышки.

Большое значение при транспортировании и применении нефтепродуктов в зимних условиях имеет подвижность при низких температурах. Температура, при которой нефтепродукт в стандартных условиях испытания теряет подвижность, называется температурой застывания.

Подобные реакции называются реакциями этерификации. Процесс этерификации обратим. Реакция между эфиром и водой с получением кислоты и спирта называется омылением.

Реакции замещения ароматических углеводородов удобно классифицировать с точки зрения электронных представлений о типах замещения. Так, например, промежуточные соединения типа R+ с недостатками электронов стремятся к центрам с высокой плотностью электронов в. молекулах, с которыми они реагируют. Такие промежуточные соединения называются электрофильными , и реакции замещения, в которых участвуют такие промежуточные соединения, обозначаются как реакции электрофильного замещения. Подобным же образом промежуточные соединения типа R~: стремятся к реакционным центрам молекулы с низкой плотностью электронов и называются нуклеофильными. Реакции замещения, включающие участие таких промежуточных соединений, известны как реакции нуклеофильного замещения. Промежуточные соединения в виде свободных радикалов вследствие их электронейтральности мало подвержены влиянию центров большой и малой плотности электронов. Замещения, включающие участие промежуточных соединений в виде свободных радикалов, называются реакциями свободно-радикального замещения (((159J.

Элементарная реакция, при которой радикалы образуются из молекулы или молекул , называется реакцией инициирования цепи. Реакции превращения одних радикалов в другие, при которых расходуется исходное вещество, называются реакциями продолжения цепи. Реакции, при которых радикалы гибнут, превращаясь в стабильные молекулы в результате рекомбинации или диспропорционирования, называются реакциями обрыва цепи. Если реакция радикала с молекулой приводит к образованию малоактивного радикала, который практически вступает только в реакции диспропорционирования и рекомбинации, то реакцией обрыва цепи является реакция образования этого радикала. При рекомбинации и диспропорционировании радикалов скорость реакции обрыва цепи пропорциональна квадрату концентрации радикалов, и такой обрыв цепей называется квадратичным. При обрыве цепей в результате образования малоактивных радикалов, не способных к реакциям продолжения цепи, скорость пропорциональна концентрации радикалов в первой степени, и такой обрыв называется линейным.

К реагентам второй группы относятся сильные кислоты и некоторые другие соединения: HF, Н3РО4, H2SO4, HNO3, HC1O4, H2SeO4, NH3. Реакции, идущие в присутствии окислительных агентов и при отсутствии внешнего источника тока, называются реакциями химического окисления.

Первичная элементарная реакция с образованием первичного радикала из молекул сырья называется реакцией инициирования цепи. Реакции превращения одних радикалов в другие, при которых расходуется сырье, называются реакциями продолжения цепи. Реакции, при которых радикалы гибнут, превращаясь в стабильные молекулы в результате рекомбинации, диспропорционирования или образования малоактивного радикала, называются реакциями обрыва цепи. Обрыв цепи может произойти также при добавлении или присутствии в сырье веществ - ингибиторов, которые приводят к замене активных радикалов на малоактивные, не способные к продолжению цепи.

Реакции обрыва цепей, скорость которых пропорциональна концентрации свободных радикалов, называются реакциями линейного обрыва цепей:

Реакции обрыва цепей, скорость которых пропорциональна произведению концентраций двух свободных радикалов или квадрату концентрации какого-либо свободного радикала, называются реакциями квадратичного обрыва цепей, т. е.

Первичная элементарная реакция с образованием первичного радикала из молекул сырья называется реакцией инициирования цепи. Реакции превращения одних радикалов в другие, при которых расходуется сырье, называются реакциями продолжения цепи. Реакции, при которых радикалы гибнут, превращаясь в стабильные молекулы в результате рекомбинации, диспропорционирования или образования малоактивного радикала, называются реакциями обрыва цепи. Обрыв цепи может произойти также при добавлении или в присутствии в сырье веществ — ингибиторов, которые приводят к замене активных радикалов на малоактивные, не способные к продолжению цепи.

§ 5. ВИДЫ ХИММЧеСКИХ реакций. Химические элементы в природе непрерывно претерпевают изменения, атомы их по-разному связываются друг с другом, переходят из одного соединения в другое, группируются в новые молекулы, образуют новые вещества. Химические превращения веществ называются реакциями. Несмотря на всю многочисленность и разнообразие химических реакций, они могут быть сведены к нескольким основным типам.

Эти реакции называются реакциями гидрирования . Проходят они обычно под высоким давлением в присутствии катализатора — в данном случае мелко раздробленных платины или никеля.

Уравнения и легко проинтегрировать и найти константу скорости реакции по концентрациям и времени реагирования. Разность с4 — с, очевидно, выражает собой наличную концентрацию исходного вещества в данный момент. Показатель степени при ней выражает порядок реакции. Поэтому мономолекулярные реакции иначе называются реакциями первого порядка, бимолекулярные — реакциями второго порядка.

. Реакции, обратные и , называются реакциями конверсии метана.