Главная -> Словарь

Определении реакционной

Для анализа одноколонных ректификационных систем используют специальные методы расчета, основанные на приближенном математическом описании процесса, так как при определении поверхности какой-либо функции цели необходимо проводить сотни и даже тысячи расчетов с полной технико-экономической характеристикой процесса и поэтому время счета одного варианта даже на быстродействующих ЭВМ должно быть порядка 0,1 — 1 с.

При решении вопросов подогрева топлив, в частности при определении поверхности нагрева змеевиков и расхода тепла на разогрев, необходимо знать теплоемкость и теплопроводность топлив.

При определении поверхности нагрева змеевиков и расхода тепла на разогрев топлива необходимо знать теплоемкость и теплопроводность топлива.

При определении поверхности нагрева радиантной секции змеевика трубчатой ,печи возникает необходимость расчета тепловой нагрузки Qp, проводимого по формулам , . При этом надо знать коэффициент прямой отдачи топки ц,

При определении поверхности нагрева конвекционной секции основным расчетным уравнением является уравнение

При определении поверхности нагрева радиантнои секции змеевика трубчатой печи возникает необходимость расчета тепловой нагрузки Qp, проводимого по формулам , . При этом надо знать ко-эффицие,нт прямой отдачи топки \i. •

При определении поверхности нагрева конвекционной секции основным расчетным уравнением является уравнение

Площадь поверхности нанесенных компонентов необходимо знать для правильной оценки или выбора катализатора и способа его приготовления. Для этой цели наиболее широко используют хемосорбционный, электронно-микроскопический и рентгеновский методы. При хемосорбционном определении поверхности выбирают такие газы, которые адсорбируются только активными компонентами и не могут адсорбироваться носителем.

Общее уравнение кинетики гетерогенной каталитической реакции позволяет рассчитывать скорость процесса, если величина ws будет задана как функция концентрации реагирующих веществ в соответствии с механизмом протекания процесса. Так как в подавляющем большинстве случаев детальный механизм реакции не известен, то мы до последнего времени вынуждены пользоваться при определении поверхности, занятой реагирующим веществом, адсорбционной теорией Лангмюра, несмотря на ее недостатки. Эта теория во многих случаях позволяет получить кинетические уравнения, согласующиеся с опытом. Это можно объяснить тем, что уравнения кинетики, полученные из рассмотрения скоростей процесса образования и разрушения поверхностных соединений, формально похожи на уравнения, полученные при помощи изотермы Лангмюра, как это было показано одним из нас на примере регенерации алюмосиликатных катализаторов .

При определении поверхности сорбентов иного состава точность получаемых результатов может быть повышена при использовании

При определении поверхности катализаторов на основе СаО предварительно было определено значение — , соответствующее

При решении вопросов подогрева топлив, в частности при определении поверхности нагрева змеевиков и расхода тепла на разогрев, необходимо знать теплоемкость и теплопроводность топлив.

•Эти зависимости подтверждают заключение, что индуктивный эффект заместителей должен оказывать решающее влияние в определении реакционной способности кольца, а также в ж-/г-ориентации в реакциях замещения водорода металлом. Они подтверждают также заключение о том, что механизм реакции должен включать удаление из кольца атома водорода при помощи карбаниоиа. как стадии, определяющей скорость реакции. Так как металлоорганическое соединение должно присутствовать в виде ионных пар и металл, по-видимому, оказывает значительное влияние на точную ориентацию в реакции , то было высказано предположение, что механизм включает также некоторое участие катиона :

Интересные данные, качественно подтверждающие такие вероятности отрыва атомов водорода, были получены 12 при определении реакционной способности различных атомов водорода в углеводородах по отношению констант скоростей реакций:

fop селективности 5/, основанный на определении реакционной Соотношение орто/пара в случае бромирования толуола НОВг+ и Вг2 составляет 2,576 и 0,495 соответственно, а мета/пара в этих же экспериментах 0,094 и 0,002. Эти результаты подтверждают, что при взаимодействии с толуолом слабый реагент Вг2 очень избирательно атаковал орто- и лора-положения, тогда как применение Н2О-Вг+ приводит к значительному выравниванию этих величин. С увеличением геометрического объема алкильного заместителя слабый реагент атаковал лишь пара-положение. Подобные факты наблюдаются при нитровании и хлорировании толуола и трег-бутилбензола. Указанные закономерности свойственны и полиароматическим углеводородам, причем для них характерно более сильное влияние заместителя на электронную плотность своего, а не соседнего ядра и большая реакционность а-углеродного атома .

Всегда возможно точно определить реакционную способность кокса для данной реакции с известным механизмом и при строго определенных условиях его проведения: это то, что делают, например, при определении реакционной способности по отношению к углекислому газу одним из методов, о которых мы будем говорить ниже. При этом удается классифицировать различные коксы в порядке возрастания их реакционной способности, и с этой классификацией все в основном согласны. Но этим проблема определения реакционной способности не решается, так как точно неизвестно, какие соотношения существуют между определенной таким образом ре-акционной'способностью и поведением кокса в промышленном агрегате, в котором он используется. Например, почти установлено, что в вагранках куски кокса реагируют исключительно по внешней поверхности и что количество кокса, подвергшегося газификации, зависит главным образом от механического дробления кусков кокса по мере опускания их в вагранке, при котором величина внешней поверхности для легко дробящегося кокса значительно увеличивается. При доменной плавке не очень важно констатировать, что кокс А в два раза более реакционноспособен, чем кокс В, если кокс А таков, что температура равновесия в зоне газификации доменной печи устанавливается на 30 или 40° С ниже температуры, которая была бы достигнута с коксом В, что приводит почти к той же самой скорости газификации в обоих случаях.

При определении реакционной способности углеродистых материалов стараются устранить влияние физических факторов и вы-

При определении реакционной способности углеродистых материалов стараются устранить влияние физических факторов и выбрать условия, приближающиеся к кинетическим условиям реагирования. По мере сдвига процесса из кинетической области реагирования в диффузионную наблюдается снижение энергии активации реакции. Так, в работе , где изучалось горение антрацитового кокса, наблюдались следующие перегибы кривых в системе

При определении реакционной способности углеродистых мате^ риалов стараются устранить влияние физических факторов и вьь

При определении реакционной способности углеродистых материалов стараются устранить влияние физических факторов и выбрать условия, приближающиеся к кинетическим условиям реагирования. По мере сдвига процесса из кинетической области реагирования в диффузионную наблюдается снижение энергии активации реакции. Так, в работе , где изучалось горение антрацитового кокса, наблюдались следующие перегибы кривых в системе

При определении реакционной способности углеродистых мате^ риалов стараются устранить влияние физических факторов и вьь

опытах при определении энергии активации. В особенности это важно учитывать при определении реакционной способности кокса и других пористых топлив. Из опытов Хайкиной также следует, что в области низких температур во внутреннем кинетическом режиме, не искаженном внутридиффузионным торможением, энергия активации частиц электродного угля составляет примерно ? = 40000 кал/моль, в то время как в области более высоких температур ~ 20 000 кал/моль. Для антрацита в области низких температур ?.' = 33000 кал/моль, в области высоких температур ~ 16500 кал/моль.

Интересные данные, качественно подтверждающие такие вероятности отрыва атомов водорода, были получены12 при определении реакционной способности различных атомов водорода в углеводородах по отношению констант скоростей реакций: