Главная -> Словарь

Отношение количеств

Существует еще несколько других факторов, оказывающих влияние на результаты, приведенные в табл. 2 и 3. Следует отметить, что применение уравнения основывается на сопоставлении сопротивления переносу молекул из массы жидкости к поверхности частицы с внутренней диффузией. Экспериментальные данные Игла и Скотта по кинетике адсорбции показали, что изменение сопротивления жидкой пленки при наличии или в отсутствии перемешивания не оказывает заметного влияния на результаты. В тех условиях, когда пленка может быть значительной, этот эффект, вероятно, компенсируется, если относительное движение частиц и жидкости не сильно отличается от условий, при которых определяется скорость адсорбции, а также от условий технологического процесса. Поэтому может получиться заниженное значение коэффициента внутренней диффузии, если оно определяется из данных по скорости адсорбции. Однако это значение дало бы принципиально правильные результаты лишь тогда, когда сопротивление пленки того же порядка, что и при исходных определениях скорости адсорбции. Более того, часто влиянием сопротивления пленки можно пренебречь,

Таким образом, отношение коэффициентов распределения равно коэффициенту разделения:

С другой стороны, отношение коэффициентов адсорбции для смеси С2Н4 и'СН4 равно 1,5; следовательно, их разделение не вызывает особых затруднений .

* Для С2Н4 отношение коэффициентов летучести равно 1,13; коэффициентов абсорбции — 0,92; коэффициентов адсорбции —около 1,001.

Результаты расчетов коэффициента распределения для парафинов разной молекулярной массы различаются достаточно сильно. Чем меньше атомов углерода в молекуле углеводорода, тем больше его содержание в жидкой фазе, причем значения коэффициента распределения соседних углеводородов различаются в 1,5—2 раза. Однако при повышении температуры эта разница уменьшается. Отношение коэффициентов распределения компонентов между несмешивающимися фазами в процессах жидкостной экстракции, называемое фактором эффективности разделения, позволяет при кристаллизации определить четкость разделения компонентов в системах, образующих твердые растворы. Предложен метод расчета оптимальной скорости фильтрования и длительности работы вакуумных фильтров в процессе кристаллизационного фракционирования парафина из раствора в избирательных растворителях . Он заключается в расчете «мгновенной» скорости фильтрования .

Результаты расчетов коэффициента распределения для парафинов разной молекулярной массы различаются достаточно сильно. Чем меньше атомов углерода в молекуле углеводорода, тем больше его содержание в жидкой фазе, причем значения коэффициента распределения соседних углеводородов различаются в 1,5—2 раза. Однако при повышении температуры эта разница уменьшается. Отношение коэффициентов распределения компонентов между несмешивающимися фазами в процессах жидкостной экстракции, называемое фактором эффективности разделения, позволяет при кристаллизации определить четкость разделения компонентов в системах, образующих твердые растворы. Предложен метод расчета оптимальной скорости фильтрования и длительности работы вакуумных фильтров в процессе кристаллизационного фракционирования парафина из раствора в избирательных растворителях . Он заключается в расчете «мгновенной» скорости фильтрования .

Растворяющая способность определяется по коэффициенту распределения компонентов, более растворимых в растворителе. Избирательность, или селективность, обычно выражается как отношение коэффициентов распределения компонентов смеси.- Чем ниже избирательность растворителя по молекулярной массе и чем выше его групповая избирательность, тем более широкий фракционный состав парафина можно подвергать деарома-тизацин. Для получения парафина высокой степени чис-тотн необходимо также, чтоби растворитель хорошо отделялся от парафина и содержание углеводородов в нем н"е превышало тысячных долей процента. "В табл".5.6 приведены данные о свойствах некоторых избирательных растворителей, которые могут быть использованы для экстрации из жидких парафинов ароматических углеводородов.

При применении перемешивания для интенсификации тепловых, диффузионных и химических процессов эффективность перемешивания можно характеризовать отношенмем коэффициентов скорости процессов при перемешивании и без перемешивания .

Коэффициент распределения находится как отношение коэффициентов активности

Коэффициент распределения в находится как отношение-коэффициентов активности по формуле , коэффициенты активности в которой определяются по уравнению

Отношение концентраций определяет опытное значение коэффициента распределения, а отношение коэффициентов активности — расчетное значение. Учитывая, что величины коэффициентов активности к г различаются на 2-=-6 порядков, целесообразно воспользоваться равенством

отношение количеств отдельных гликолей в продуктах реакции определяется начальным соотношением числа молей окиси этилена и воды при гидролизе. Численные величины этой зависимости показаны в табл. 77 .

Вместо времени контакта т на практике более часто употреб — ляется термин "объемная" или "массовая скорость подачи сырья" — отношение количества сырья, подаваемого в реактор в единицу времени, к количеству катализатора в реакторе. По существу, обратная функция от объемной скорости подачи сырья есть нремя контакта, правда, фиктивное, поскольку в этих расчетах не учитывается порозность слоя катализатора, иногда и температура.

Кратность циркуляции катализатора Kqic — параметр, употребляемый только к каталитическим процессам, осуществляемым с циркуляцией катализатора между реактором и регенератором. Кцк определяется как отношение количеств катализатора к сырью, подаваемых в реактор в единицу времени. По кинетическому признаку К к характеризует концентрацию катализатора в реагирующей системе: чем выше К к, тем на большей реакционной поверхности катализатора осуществляется гетерогенная каталитическая реакция. Следует добавить, что величина К к влияет и на тепловой баланс реакторного блока.

Под кратностью циркуляции понимают отношение количеств^ \ катализатора, поступающего в течение ; часа в реактор, к часовому ' количеству вводимого в него сырья. Поскольку количества катали-" затора и сырья могут быть выражены и в объемных и в весовых единицах, следует отличать объемную; кратность циркуляции от весовой. '

На рис. 25 показана принципиальная схема очистки толуола путем азеотропной перегонки. Узкокипящая фракция толуольного концентрата непрерывно поступает в колонну К-1 для азеотропной перегонки. Разделяющий агент, содержащий 9 и 10% воды , непрерывно подается в количестве, немного превышающем минимум, необходимый для извлечения всех неароматических соединений. Для неароматических соединений, кипящих в интервале 99— 121°, отношение количеств разделяющего агента и неароматических соединений составляет примерно 2:1. Неароматические соединения уносятся в азеотрошшх смесях с метилэтилкетоном и водой. Очищенный толуол, отобранный в виде остатков, содержит небольшое количество МЭК. Эта смесь поступает в колонну К-2, где МЭК отгоняется вместе с равным

Фирма Лурги разработала так называемый оксил-процесс, представляющий собой процесс синтеза спиртов С2—С20 над осажденным железным катализатором в стационарном слое 2. Этот процесс отличается от процесса фирмы Рурхеми, помимо неизвестных различий в составе и способе: приготовления катализатора, также и режимом: отношение количеств рецпркулирующего газа к свежему составляет около 20; рабочая температура 185°; объемная скорость 100 час.-1; давление 10 am. Температурный контроль осуществляется, как и в процессе фирмы Рур-хемя, путем введения нескольких потоков охлажденного циркулнрую-

Практически берут небольшой избыток HNO3 по сравнению с теоретически необходимым количеством; при этом степень конверсии углеводорода в нитропроизводные составляет 95%. Отношение количеств H2SO4 и воды для этих условий в конечном состоянии равно 3,59.

Для введения второй нитрогруппы в бензольное ядро используют нитрующую смесь следующего состава : 75 — H2SO4, 20 — HNO3, 5 — Н2О. В этом случае отношение количества H2SO4 и воды в конце нитрования будет довольно большим ; в некоторых процессах оно может достигать 11 — 12.

смеси обычно состоят из 63,3—65,4% H2SO4 и 18—22% HNO3; при этом берут 2%-ный избыток HNO3 по отношению к хлорбензолу. Во втором случае на каждые 100 кг бензола расходуется.81 кг 96%-ного NaNO3 и 180 кг 86,5%-ной H2SO4, которые образуют нитрующую смесь следующего состава : 65,4 — H2SO4) 24,3 — HNO3 и 10,3 — Н2О. Отношение количеств серной кислоты и воды в конце реакции составляет около 3,8. Благодаря использованию нитрата натрия достигается определенное увеличение эффективности; с другой стороны,, остаточная нитрующая смесь состоит из H2SO4 и NaHSO4, поэтому часть серной кислоты регенерировать невозможно. Этого недостатка лишон первый способ нитрования.

В обстоятельной работе изомеризация цыс-бутена-2 исследована в широком диапазоне его парциальных давлений; анализ осуществляли методом газожидкостной хроматографии. Отмечается, что при 469 °С основная реакция циограмоизомеризации сопровождается структурной изомеризацией , крекингом, диспро-порционированием и полимеризацией, приводящими к появлению в реакционной смеси этилена, пропилена, бутана и более тяжелых углеводородов. Лишь при парциальном давлении цыс-бутена-2 меньше 0,6 кПа влияние побочных реакций незначительно и отношение количеств побочных продуктов к основному не превышает 4—5%. Скорости изомеризации при 469 °С , естественно, выше, чем при более низких температурах . Так, 10%-ное превращение при этой температуре и давлении цис-буте-на-2 12,5 кПа достигается примерно за 55 мин; при 443 °С и более высоком давлении исходного углеводорода тот же выход целевого продукта получен уже за ПО мин .

Отношение количеств вторичных и пер- 2,56 2,36 2,2 2,03