Главная -> Словарь

Отрицательно заряженными

Анализируя результаты, представленные в табл. 6.3 и на рис. 6.13, можно предположить, что при адсорбции на металлах соединений, содержащих группы NO2 и SOs, происходит перераспределение электронной плотности — электроны этих групп становятся частью электронного газа металла. Хемо-сорбционные процессы этих соединений в значительной степени усиливаются на анодных участках . Если на металле присутствуют положительно и отрицательно заряженные участки, такие соединения будут адсорбироваться и образовывать хемосорбционные соединения прежде всего на положительно

Наиболее эффективная очистка газа от пыли достигается в электрофильтрах. Действие их основано на ионизации газа, т. е. расщеплении его молекул на положительно и отрицательно заряженные ионы, которое движутся к противоположно заряженным электродам. При повышении разности потенциалов между электродами до нескольких тысяч вольт кинетическая энергия ионов и электронов настолько возрастает, что при соударениях они расщепляют встречные молекулы на ионы и газ полностью ионизируется. При этом наблюдается слабое свечение газа вокруг проводника, который носит название коронирующего электрода. Ионы, имеющие тот же знак, что и коронирующий электрод, движутся к другому, осадительному электроду, который обычно соединен с положительным полюсом. При движении в запыленном газе отрицательные ионы

Анионоактивные ПАВ в водных растворах диссоциируют на отрицательно заряженные ионы углеводородной части молекулы и положительно заряженные ионы металла или водорода. К таким ПАВ относятся карбоновые кислоты и их соли, сульфокислоты и сульфо-соли, сульфоэфиры, алкиларилсульфонаты и алкил-сульфонаты и др.

нем электроде. В этом случае выход твердых углеводородов меньше их потенциального содержания в петролатуме, а температура плавления ниже. Недостаточная четкость разделения суспензии твердых углеводородов объясняется тем, что отрицательно заряженные частицы твердых углеводородов стремятся закрепиться на положительном электроде и этому способствует поляризация двойного слоя. В то же время при достаточно высокой напряженности поля начинает оказывать влияние поляризация материала частиц, возникает пондеромоторная сила, стремящаяся изменить направление движения частиц твердых углеводородов. В результате в неоднородном электрическом поле при положительной полярности внутреннего электрода электрофоретическая и пондеромоторная силы действуют в разных направлениях, снижая глубину выделения и четкость разделения твердых углеводородов петролатума.

нем электроде. В этом случае выход твердых углеводородов меньше их потенциального содержания в петролатуме, а температура плавления ниже. Недостаточная четкость разделения суспензии твердых углеводородов объясняется тем, что отрицательно заряженные частицы твердых углеводородов стремятся закрепиться на положительном электроде и этому способствует поляризация двойного слоя. В то же время при достаточно высокой напряженности поля начинает оказывать влияние поляризация материала частиц, возникает пондеромоторная сила, стремящаяся изменить направление движения частиц твердых углеводородов. В результате в неоднородном электрическом поле при положительной полярности внутреннего электрода электрофоретическая и пондеромоторная силы действуют в разных направлениях, снижая глубину выделения и четкость разделения твердых углеводородов петролатума.

Анионоактивные вещества в водных растворах диссоциируют на отрицательно заряженные ионы, в состав которых входит углеводородная часть молекулы, и на положительно заряженные ионы металла или водорода.

с AlCl3 содержит 25% радиоактивного хлора. Эти результаты послужили основанием для вывода о существовании симметричного аниона ~. В. В. Коршак» и Н. Н. Лебедев не нашли подтверждения существованию комплекса R+~ и пришли к выводу, что при взаимодействии А1С13 с алкилгалогенидами происходит не полная диссоциация связи углерод — галоген, а лишь ее поляризация. На основании этого они предложили комплекс сольватационного типа + ~, существование которого объясняет проводимость тока, поляризацию и наличие большого дипольно-го момента. Подобный вывод совпадает и с данными В.А.Плотникова, который при электролизе растворов А1Вг3 в С2Н5Вг наблюдал на катоде осаждение алюминия. Значительная поляризация в комплексах давала основание полагать, что молекулы алкилирующего агента оттесняют отрицательные ионы галогенов от положительного иона алюминия. При этом органическая молекула направлена к иону А13+ своими полярными группами и размещена таким образом, что ее диполь и диполь, индуцированный в А1Х3, являются продолжением один другого. Полагают, что комплекс А1Х3 с алкилгалогенидом имеет структуру пирамиды, в центре которой находится А13+, у основания — отрицательно заряженные атомы галогена, а в вершине — молекула органического соединения. Наблюдения за давлением насыщенного пара растворов МХ3 в СН3С1 при различных температурах позволило Г. Брауну установить существование мало ионизированных комплексов состава 1:1 и 1:2, соответствующих как мономерной, так и димерной форме галогенида алюминия.

Числовая оценка этого отношения при градиентах электрического поля порядка 1 кВ/см2 показывает, что оно существенно меньше единицы. Однако из этого нельзя сделать вывод о том, что влиянием неоднородности поля на скорость движения капель можно пренебречь. Силы FE и FK перпендикулярны друг другу и взаимно независимы по своему действию. Если FE действует вдоль силовых линий поля и способствует перемещению частиц от одного электрода к другому, то FE перпендикулярна силовым линиям и способствует собиранию частиц в область поля с повышенной напряженностью. На рис. 1.7 показаны силовые линии электрического поля между двумя электродами, образованными двумя проводниками, перпендикулярными к плоскости рисунка, и направление действия сил FE и FK на отрицательно заряженные пробные частицы. Повышение локальной концент-

Ионообменные смолы. Ионообменные смолы, или иониты, представляют собой высокомолекулярные органические вещества, практически нерастворимые, способные к обратимому обмену своих ионов на эквивалентное количество других ионов, находящихся в растворе . Смолы, обменивающие положительные ионы, называют катионообменивающими , обменивающие отрицательно заряженные ионы — анионообменивающими . По химической природе иониты представляют собой высокомолекулярные соединения , имеющие функциональные группы-носители ионообменных и каталитических свойств. Вводя в структуру полимера группы —РО2, —SOaH, —СООН, —SH или —AsO2, получают катионообменивающие смолы. Группы —NH2, =NH, sN, sN+ придают полимерам свойства анионитов.

Если, наоборот, с карбонильной группой связаны атомы водорода , т. е. если у центрального углерода находятся атомы с положительными зарядами, то он с большой легкостью акцептирует любые отрицательно заряженные радикалы. И в самом деле, известно, что с формальдегидом реагируют все Mg-галоидалкилы, причем С6Н5— СН., даже гзоме-ризуртся в СИ3--Г.6М4, в результате чего возрастает отрицательный заряд радикала, т. е. создается возможность более

Углеводороды, содержащиеся в нефтяных топливах, являются прекрасными диэлектриками и в чистом виде практически не способны проводить электрический ток. Товарные топлива обладают небольшой электропроводностью за счет содержащихся в них полярных примесей разнообразных продуктов окисления, некоторых серо- и азотсодержащих соединений, солей металлов и т. д. Эти вещества способны в той или иной мере образовывать в углеводородном растворе положительно и отрицательно заряженные ионы. Пока топливо находится в стационарном состоянии, сумма всех положительно заряженных ионов равна сумме всех отрицательно заряженных. При движении топлива происходит разделение ионов в результате преимущественной адсорбции ионов одного знака, сил трения, разности в значениях поверхностного натяжения на границе двух фаз и некоторых других причин . Ионы одного знака накапливаются на стенках трубопроводов, емкостей, фильтров, топливных насосов и т. д., а ионы противоположного знака остаются в топливе и могут накапливаться в резервуаре, баке или другой емкости .

Такую огромную разницу в реакционной способности In—Н-и R—Н-связей можно объяснить тем, что переходные состояния PhO • • • Н • • • OOR и An Ar2N • • • Н • • • OOR имеют биполярную структуру, в которой положительно заряженный атом водорода находится между двумя отрицательно заряженными атомами кислорода в случае фенола и между отрицательно заряженными атомами азота и кислорода в случае ароматического амина

Поляризация и диэлектрическая проницаемость. Вещество состоит из положительно заряженных атомов ядер, окруженных отрицательно заряженными электронными облаками. При наложении внешнего электрического поля электроны слегка смещаются по отношению к ядру. В результате индуцируется :_дипольный момент, который обусловливает так называемую электронную поля-

затруднений могут взаимодействовать с отрицательно заряженными центрами на поверхности гранита, т.к. сконцентрированы, как правило, в дисперсной фазе битума и отделены от поверхности минерала слоем менее полярных молекул. Поэтому образующаяся в результате взаимодействия с кислыми минеральными материалами пленка вяжущего, устойчивая к отслаивающему действию воды, значительно тоньше и не обеспечивает когезионной связи поверхности зерен с массой битума. Катионные битумные эмульсии снимают эту проблему, т.к. в них элементы дисперсной фазы - капельки битума - заряжены положительно и притягиваются к отрицательным центрам на поверхности минерала. Кроме того, присутствующие в дисперсионной среде таких эмульсий свободных ионов эмульгатора приводит к гидрофобизации обрабатываемой поверхности.

Примером золя с отрицательно заряженными гранулами является золь серы, который получается, например, при выходе пластовой вода, содержащей сероводород, на поверхность:

Другим примером золя с отрицательно заряженными гранулами является гидрозоль диоксида кремния . Причем в этом случае заряд гранулы возникает не за счет адсорбции ионов из -вне, как у золей Те о и серы, а за счет электролитической диссоциации поверхностного слоя самого ядра. Поверхностные молекулы диоксида кремния, взаимодействуя с водой, дают кремниевую кислоту, которая диссоциирует:

Взаимная коагуляция. Если к золю с отрицательно заряженными частицами добавить золь, с положительно заряженными частицами, то произойдет их взаимная коагуляция; каждой золь по отношению к другому выполняет роль электролита-коагулянта. При слиянии таких золей происходит перекрытие диффузных слоев и возникает электрическое притяжение противоположно'.заряженных коллоидных частиц, что и приводит к их вгрегапии. Взаимная коагуляция распространена в природе.

Катионактивные ПАВ, содержащие не менее десяти углеродных атомов в алкилыюй цепи, проявляют специфические поверхностно-активные свойства. В водных и неводных растворах четвертичные соли аммония, содержащие хотя Вы один длинноцепочный радикал , снижают поверхностное натяжение, ускоряют смачивание, способствуют ценообразованию, эмульгированию и диспергированию. В отличие от других ПАВ их поверхностно-активные и иные свойства обусловлены строением кантона, где гидрофильной частью является положительно заряженный атом азота, а гидрофобной - углеводородные и другие радикалы, присоединенные к азоту. Катион аммония прочно адсорбируются на отрицательно заряженных твердых поверхностях: силикатных материалах, стекле, металлах и их рудах, пластмассах, белковых и целлюлозных волокнах и т. д. Адсорбированные молекулы удерживаются посредством электростатического притяжения между отрицательно заряженными группами поверхности материала и положительно заряженным азотом. Адсорбция четвертичных солей аммония на твердой поверхности защищает ее от коррозии и придает антистатические свойства металлическим, пластмассовым, текстильным и другим материалам. Бактерицидная и фунгицидная активность катионе активных ПАВ обусловливается адсорбцией молекул четвертичных солей на отрицательно заряженных участках клеток бактерий и водорослей, что нарушает у них обмен веществ и приводит к гибели.

которых с отрицательно заряженными попами электролита . Кроме того, будучи связанными с отрицательно заряженными ионами, карбоний-ионы в реакциях каталитического крекинга существуют главным образом только в переходном состоянии. Они не столь устойчивы и образуются не в столь значительных количествах, как ароматические карбоний-ионы типа 3С + , образование которых наблюдалось в присутствии 100% серной кислоты .