Главная -> Словарь

Произведению концентраций

Теплота сгорания, ккал/кг, не ниже Произведение анилиновой точки на плотность , не менее Вязкость кинематическая, при — 34,4° С, ест, не бо'лее .... Ароматические углеводороды, %, не более ...........

Теплота сгорания, ккал/кг, не ниже Произведение анилиновой точки на плотность , не ниже . . Высота некоптящего пламени, мм, не ниже ...........

расчетным путем по плотности и анилиновой точке с учетом содержания серы . В спорных случаях прибегают к методу Д-240 определения теплоты сгорания в калориметрической бомбе. Этот метод используют для установления теплоты сгорания топлив JP-4, JP-5, J Р-6 и топлива В. Однако для топлива В теплоту сгорания можно не определять, если коэффициент теплотворности К — произведение анилиновой точки на плотность будет больше 5250.

Произведение анилиновой точки на плотность для товарных топлив составляет 4500 — 5250.

Произведение анилиновой точки на плотность,

Произведение анилиновой точки на плотность, не менее ........

Произведение анилиновой точки

Теплота сгорания, ккал/кг, не ниже Произведение анилиновой точки на плотность , не ниже . . Высота некоптящего пламени, мм,

расчетным путем по плотностп и анилиновой точке с учетом содержания серы . В спорных случаях прибегают к методу Д-240 определения теплоты сгорания в калориметрической бомбе. Этот метод используют для установления теплоты сгорания топлив JP-4, JP-5, J Р-6 и топлива В. Однако для топлива В теплоту сгорания можно не определять, если коэффициент теплотворности К — произведение анилиновой точки на плотность будет больше 5250.

• Сортность на бедной смеси. »* Произведение анилиновой точки на плотность в градусах API.

Произведение анилиновой точки на плотность, градусы API. не ниже.........

двумя периодами заключается в подавлении в период т2 реакции расщепления связи О—О, вызывающей разветвление цепи. Это происходит потому, что с увеличением температуры разложзниз порекисных радикалов по уравнениям и становится более вероятным, чем реакции образования насыщенных перекисей, способных вызыв-ать разветвление цепи путем расщепления по связи О—О. Отсюда можно объяснить, почему с увеличением температуры при сохранении всех прочих условий неизменными наблюдается переход от температурного интервала, в котором имеет место максимальная скорость разпзтвления цепи, характеризующаяся в определенных условиях интенсивными холодными пла-менами, к температурному интервалу со слабо выраженным разветвлением цепи. Следует обсудить две стороны явления холодного пламени. Во-первых, скорость реакции не становится стационарной даже в случае обрыва цепей на поверхности. Это свидетельствует о том, что с точки зрения кинетики реакция разветвления имеет более высокий порядок, чем реакция обрыва цепи. Этому соответствует предположение, что разветвление цепи происходит посредством реакции конденсации альдегида и перекиси, поскольку скорость возникновения активных центров в этом случае пропорциональна произведению концентраций двух промежуточных реакционных продуктов, а скорость обрыва цепи пропорциональна первой степени концентрации активных центров. Во-вторых, холодные пламена прекращаются до полного высвобождения химической энтальпии. В соответствии с ранее высказанным мнением о неэффективности радикала СНО как активного центра и фактом ингибирования реакции в период ri формальдегидом, мы полагаем, что холодные пламена гасятся их собственным продуктом реакции — формальдегидом, который, реагируя с активными свободными радикалами типа ОН или СН30, образует неактивный радикал СНО.

Мулькэй установил, что при постоянных поверхностных условиях индукционный период меняется обратно пропорционально произведению концентраций углеводорода и кислорода. Этот факт он объясняет повышением концентрации активных центров в результате начальной

зовых смесей) конечных веществ к произведению концентраций начальных веществ, то, зная К.р, чисто алгебраическим путем можно подсчитать и достижимые выходы продуктов реакции.

/С — константа равновесия, равная отношению произведения концентраций образовавшихся продуктов к произведению концентраций веществ, вступающих в реакцию; эти концентрации должны быть определены в равновесном состоянии; k —константа скорости реакции.

Скорость простых гомогенных реакций первого порядка прямо пропорциональна произведению концентраций реагирующих веществ.

Скорость химической реакции возрастает с увеличением числа столкновений реагирующих молекул. Следовательно, при постоянной температуре увеличение концентрации реагирующих веществ-должно привести к увеличению скорости реакции. Зависимость скорости реакции от концентрации реагирующих веществ выражена законом действующих масс, по которому при постоянной температуре скорость реакции прямо пропорциональна произведению концентраций реагирующих веществ, причем каждая из концентраций берется в степени, равной стехиометрическому коэффициенту перед формулой данного вещества в уравнении. реакции:

Следовательно, скорость сгорания пропорциональна произведению концентраций реагирующих веществ. По мере того как протекает реакция сгорания, концентрация реагирующих веществ снижается и скорость сгорания уменьшается.

Реакции обрыва цепей, скорость которых пропорциональна произведению концентраций двух свободных радикалов или квадрату концентрации какого-либо свободного радикала, называются реакциями квадратичного обрыва цепей, т. е.

Реакции второго порядка. Рассмотрим реакцию А + В — -— • C-\-D. В этом случае скорость реакции пропорциональна произведению концентраций реагирующих веществ. Их начальные концентрации могут быть одинаковы или различны,

Скорость таких реакций пропорциональна произведению концентраций трех реагирующих веществ. Если начальные концентрации всех реагирующих веществ не равны сАФ*свФсс, кинетическое уравнение реакции имеет вид:

Закон действующих масс гласит: скорость химич еских реакций при постоянной температуре пропорциональна произведению концентраций реагирующих веществ в степенях, равных коэффициентам перед формулами данных веществ в уравненииреакции.

В соответствии с основным постулатом химической кинетики, скорость гомогенной реакции при постоянной температуре пропорциональна произведению концентраций реагирующих веществ в некоторой степени: