Главная -> Словарь

Пользуясь уравнением

Зная диаметр частицы, нетрудно определить скорость осаждения w0 и, пользуясь выражением , найдем минимальную длину / аппарата:

Пользуясь выражением , можно найти вес жидкого остат-Рис. 9.3. Графическое интегри- ка R в кубе, если задан его же-

Количества дистиллята и остатка подсчитывают, пользуясь выражением . В питательную секцию колонны поступают: сырье L , углеводородные пары GK, поднимающиеся с верхней тарелки, и водяной пар z . В результате взаимодействия этих потоков образуются потоки дистиллята D и флегмы gm, которые считаем равновесными.

По температурной зависимости скорости реакции, представленной в координатах Аррениуса CqK-f , можно определить энергию активации ре акции, Е, пользуясь выражением Е = -4,57- to f 214

Пользуясь выражением , можем вычислить величину В, т. е. узнать, сколько килограммов водяного пара ила. инертного газа надо затратить на отгон 1 кг дестиллата при атмосферном давлении и при данной температуре.

Зная диаметр частицы, нетрудно определить скорость осаждения w0 и, пользуясь выражением , найдем минимальную длину / аппарата:

Пользуясь выражением , можно найти вес жидкого остат* Рис. 9.3. Графическое интегри- ка /? в кубе, если задан его же* рование для расчета процесса лательный состав х. Количество постепенного испарения бинар- п „ л

Количества дистиллята и остатка подсчитывают, пользуясь выражением . В питательную секцию колонны поступают: сырье L , угле-* водородные пары GK, поднимающиеся с верхней тарелки, и водяной пар z . В результате взаимодействия этих потоков образуются потоки дистиллята D и флегмы gm, которые считаем равновесными.

По температурной зависимости скорости реакции, представленной в координатах Аррениуса CqK-f , можно определить энергию активации реакции.Е, пользуясь выражением Е = -4,57- to/ 214

определить энергию активации реакции Е , пользуясь выражением

Пользуясь выражением и поправкой Рамзая и Шильдса к уравнению Этвеша по двум температурам /0 и /к, находим уравнение для температурного коэфициента плотности, когда изменение плотности жидкости подчиняется линейному закону

Пользуясь выражением , можно показать связь между скрытой теплотой парообразования и удельными весами и температурами кипения жидкости, которая в упрощенном виде может быть дана уравнением и которая показывает, что скрытая теплота испарения является не только функцией температуры кипения, но и удельного веса.

Определяем содержание паров бензина в этилене, выходящем из реактора к охлажденном, пользуясь уравнением . Абсолютное давление паров бензина при 75 и 40° С по номограмме равно Р75 = 069 am ', JPW = 0,224 am .

Для значений молекулярного веса более 100 можно вычислить температурный коэффициент плотности по молекулярному весу, пользуясь уравнением . Для 576 предельных углеводородов, для которых в- литературе имеются данные, вычисленный коэффициент преломления совпадает с экспериментальным со средней погрешностью 0,0019. Для 109 различных нефтяных фракций, образованных предельными углеводородами, средняя разность между экспериментальным и вычисленным значениями коэффициента преломления составила 0,0009 .

Пользуясь уравнением: , находим, что при температуре 298° К скрытая теплота испарения толуола К = 9150 кал/моль. Эта величина весьма близка к полученной нами ранее .

Следовательно, определив теплоемкости вплоть до очень низких температур, а также измерив скрытые теплоты плавления и испарения, можно вычислить энтропию химического соединения в стандартных условиях, пользуясь уравнением . Интересующихся деталями подобного расчета мы отсылаем к главе III.

Сначала, пользуясь уравнением

Теперь, пользуясь уравнением , можно вычислить величину AZ при любой температуре, конечно, в пределах, в которых остаются справедливыми уравнения и .

Из этих данных, пользуясь уравнением находим, что молярная доля бензола в газовой фазе равна

В литературе опубликовано несколько работ , . , , , посвященных вычислению термодинамических функций четырех-хлористого углерода для интервала температур от 300 до 1500° К. Поэтому представляет интерес произвести расчет термодинамических функций СС1 , например, энтропии, пользуясь уравнением .

Пользуясь уравнением , находим, что

Пользуясь уравнением Клаузиуса — Клапейрона, можно представить давление насыщенных паров бензинов в виде прямой зависимости от температуры в полулогарифмических координатах

Пользуясь уравнением Клаузиуса — Клапейрона, можно представить давление насыщенных паров в виде прямолинейной зависимости от температуры в полулогарифмических координатах :