Главная -> Словарь

Растворов этиленгликоля

189. Гордон Дж. Органическая химия растворов электролитов. М., Мир, 1979. 712 с.

Однако содержание ионов в растворителях с малой диэлектрической проницаемостью очень мало по сравнению с содержанием полярных молекул из-за незначительной степени диссоциации растворов электролитов . Средние межионные расстояния при этом очень велики, и растворы в отношении ионов жидкости являются весьма разбавленными. Даже относительно сильное кулоновское поле, связанное с малым значением е среды, не вызывает существенных межионных взаимодействий.

Определенный интерес для практики имеет оценка влияния смесей электролитов на коагуляцию золя сернистого железа, ибо пластовая вода представляет собой многокомпонентную смесь растворов электролитов.

В соответствии с современными представлениями о растворах в окрестности сольватированиого иона, молекулы, ассоциата, комплекса или другой подобной частицы структура растворителя меняется по мере удаления от центра сольватируемой частицы . Это экспериментально подтвержденное положение находит отражение в том, что различают молекулы растворителя ближнего и частично дальнего и дальнего окружения сольватируемой частицы . Применительно к растворам электролитов введено понятие о "границе полной сольватации", весьма важное для выяснения строения концентрированных растворов электролитов. При достижении границы полной сольватации все молекулы растворителя распределяются между сольватными оболочками ионов, которые с этого момента "ведут борьбу" за растворитель, молекулы которого перераспределяются в зависимости от сольватационной способности ионов .

Катионит КУ-2 представляет собой сульфированный сополимер стирола с дивинилбензолом. Это сильнокислотный катио-нит, в котором активной группой является SO3H. Применяется и реакциях ионного обмена — умягчения воды, извлечения металлов из растворов электролитов, очистда сахарных сиропов и т. д. В последние годы катионит стали применять в реакциях этерификации, гидратации, дегидратации, алкилирования фенолов, конденсации и др.

где d, Cz, ••-, сп — концентрации электролитов в смешанном растворе, %; х\, х2, ...„хп — приведенные концентрации бинарных растворов электролитов, имеющих одинаковое давление паров воды , %.

— плотности бинарных растворов электролитов гнтраций соответственно х\, x-i, х„. ч плотности бинарных растворов для на-нентов имеются в справочной литерату-рис. 2 построена кривая по расчетам шного раствора хлорида, роданида и аммония в соотношении 4:2:1 , т0 — поверхностное натяжение соот-раствора и воды, Н/м; 32 -Ю-2 — 1,42939 -Ю-4/ -2,52178- 10~7/2; С, 5ао = 2-10-5Н/м . ты расчетов поверхностного натяжения иного раствора при концентрации, %: Л, 5,95 NH4CNS, 2',98 2SO4 при пературах: °С 20 40 60 80 е натя- 79,27 76,11 72,75 69,18 и чета температур замерзания «связан-аммония применили формулу 1«з 2,64 1,43 0,67 - 0,978 270.85 6,33 3,06 1,21 0,937 266,71 7,28 4,74 2,21 0,915 264,52 1052 5,61 3,31 0,878 260,80 11,80 7,19 3,35 0,856 258,51

Г3= 107/ . * , можно использовать данный метоА предсказания физико-химических величин без до^ полнительной проверки. Имеются сведения позволяющие использовать правило для расче'-та теплоемкости и вязкости смешанных растворов по свойствам бинарных систем: Cp=Cv-+Cfl+...+ CPr, +^+...+^(on/nJ ' где ц,р, ць ц2, V-n — вязкости смешанного раствора и бинарных растворов солей при концентрация^. Х\, Х2 И Х„. Предложен модуль расчета свойств многокомпонентных растворов электролитов, с учетов которого составили программу машинного расчета физико-химических свойств растворов связанный солей аммония в широком диапазоне изменения параметров и концентраций компонентов. БИБЛИОГРАФИЧЕСКИЙ СПИСОК 1. Зайченко В. М., Михайлов К. Ф. Уменьшение количеств!а

Концентрация водных растворов электролитов на входе и выходе из

30. Егорова И. В. К кн.: Материалы Всесоюзного симпозиума по термохимии растворов электролитов и неэлектролитов. Иваново, 1971, с. 171—172; Крестов Г. А., .Неделька Б. Е., там же, с. 131 — 139.

Представляют также интерес температуры замерзания водных растворов этиленгликоля различной концентрации , поскольку они широко применяются в качестве охлаждающих жидкостей.

Таблица 232 Удельные веса водных растворов этиленгликоля

Таблица 234 Температуры замерзания водных растворов этиленгликоля . По относительной плотности dfJJ водного раствора этиленгликоля с достаточной точностью можно определять его концентрацию .

Относительная плотность dll растворов этиленгликоля и ди-этиленгликоля приведена в табл. 13 .

Таблица 13. Относительная плотность растворов этиленгликоля я диэтиленгликоля

Плотность растворов этиленгликоля и пропиленгликоля является линейной функцией их состава и может быть найдена по уравнению :

Таблица 14. Зависимость температуры кипения водных растворов этиленгликоля от концентрации при атмосферном давлении

Таблица 15. Зависимость температуры замерзания водных растворов этиленгликоля от его концентрации