Главная -> Словарь

Растворов хлористого

Формальдегид используют в водном растворе или в виде твердого легко транспортируемого параформальдегида НО—„Н , который получают концентрированием в вакууме водных растворов формальдегида в алюминиевых резервуарах. : Перегонка и концентрирование формальдегида связаны с трудностями, так как в водных растворах формальдегид и метиленгликоль

Формальдегид поступает в продажу также в виде параформа — смеси твердых нерастворимых полиоксиметиленгликолей НО„Н . Параформ получают перегонкой и концентрированием в вакууме водных растворов формальдегида; он содержит 93—99% НСНО. Другой товарной формой формальдегида является твердый циклический тример — триоксан

Формальдегид растворяется в воде до 50% вес. Физические свойства водных растворов формальдегида см. . В водном растворе он находится в виде равновесной смеси из гидрата формальдегида СН22 и низкомолекулярных полиоксиметиленгликолей ОНПН. Повышение концентрации и понижение температуры сдвигают равновесие в сторону образования полимеров, что приводит к помутнению водных растворов и к выпадению белого осадка полиоксиметиленгликолей, у которых п больше 100. Чтобы предотвратить полимеризацию при хранении, в водные растворы добавляют от 1 до 15% метилового спирта в зависимости от концентрации формальдегида и от температуры, при которой хранится раствор.

Получение высококонцентрированных растворов формальдегида ректификацией при переменном давлении......... 165

Концентрирование растворов формальдегида парциальной конденсацией паров................ 168

В работах сделана попытка установить непосредственную связь величин, входящих в уравнение . Доля мономерного формальдегида в водном и метанольном растворах определялась как разность между брутто-концентрацией и числом сольватированных форм. Было найдено, что для водных растворов формальдегида в интервале температур 40—90 °С константа Генри может быть вычислена с помощью выражения:

Для растворов формальдегида в метаноле, при температуре от 60 до 80 СС справедливо соотношение:

Большим разнообразием отличаются также твердые полимеры, выделенные из водных и спиртовых растворов формальдегида. Эти продукты, молекулы которых содержат химически связанный растворитель, а иногда и другие ингредиенты, неправильно рассматривать как модификации чистого формальдегида .

В виде бесцветного или беловатого осадка параформ выделяется из водных растворов формальдегида при охлаждении. На практике для получения параформа с наибольшим выходом водный раствор обычно предварительно упаривают под вакуумом в одну или несколько ступеней . Товарный продукт содержит до 10% воды, однако в химически связанном состоянии находится не более 6% воды. Параформ при нагревании легко возгоняется, превращаясь в мономерный формальдегид и воду, причем последняя концентрируется в первых порциях испаренного продукта. На этом основан один из препаративных способов получения мономерного формальдегида высокой концентрации. Разложение происходит и при обычной температуре, о чем свидетельствует характерный запах мономерного формальдегида . Параформ применяют на практике в случаях, когда присутствие воды по каким-либо причинам нежелательно. Таковы, например, синтезы тиоколов или триоксепана . Характерное свойство параформа — его самопроизвольное старение при хранении.

На практике, ввиду специфических особенностей растворов формальдегида, технические образцы могут воспламеняться и при температурах, на 5—6°С более низких .

Таблица 9. Коэффициент теплового расширения водно-метанольных растворов формальдегида

В противоположность хлористому галлию и бромистому алюминию хлористый алюминий, как было замечено, лишь слегка растворим в хлористом метиле и в хлористом этиле; данных об образовании комплексов не имеется . Патентная литература содержит многочисленные ссылки на использование «растворов» хлористого алюминия в хлористом метиле или хлористом этиле для полимеризации олефинов, присоединения хлористого водорода к олефинам и т. д. Видимая растворимость хлористого алюминия в этих случаях зависит либо от наличия примесей, либо является следствием вторичных рзакций, включая и частичный распад алкилхло-ридов.

Выделение хлористого водорода из растворов хлористого галлий в алкилхлоридах при скоростях, сильно увеличивающихся в ряду метил, этил, изопропил, mjoe/и-бутил, означает, что скорости ионизации .эт!йх галоидпроизводных в соответствующие карбоний-ионЫ должны играть очень важную роль в суммарной реакции . Хотя нет сообщений об :

Усовершенствованием описанного метода является электрохимическое окисление. При электролизе насыщенных олефином водных растворов хлористого водорода или хлоридов щелочных металлов в анодном пространстве получается хлор, взаимодействующий с олефином с образованием хлоргидрина. В катодном пространстве хлоргндрин разлагается с выделением окиси олефина, водорода и хлора.

Титан стоек в растворах всех хлоридов при различных концентрациях за исключением концентрированных растворов хлористого алюминия, в которых происходит сильный кислотный гидролиз с образованием соляной кислоты.

узла АВТ и выявлены концентрации растворов хлористого водо-

Для очистки растворов хлористого калия могут применяться

Необходимо учитывать лишь такие особенности растворов хлористого

ность растворов хлористого калия выше хлористого натрия. Корро-

ния рН на выход КСЮ3 при электролизе растворов хлористого

Изучали электролиз растворов хлористого калия на графитовых

Электролизом растворов хлористого кальция можно