Главная -> Словарь

Равенство температур

Графически соотношение между dQ/dt и dq/dr при разных давлениях показано на рис. 3.13. Из этих соотношений можно определить критические условия теплового взрыва. Если при постоянном значении Т0 изменять начальное давление реагирующего газа, то изменение dQ/dt и dq/dr происходит так, как показано на рис. ЗЛЗ,а. При изменении dQ/dt по кривой / скорость тепловыделения будет возрастать до достижения температуры ТУ. Выше этой температуры скорость теплоотдачи превышает скорость тепловыделения и рост температуры смеси прекратится. Если dQ/dr изменяется по кривой 3, то количество выделившегося тепла будет превышать количество тепла, отведенного стенками. Смесь будет непрерывно разогреваться и, в свою очередь, повышать скорость реакции. В результате произойдет самовоспламенение смеси. При изменении dQ/dt по кривой 2 температура будет возрастать до Т\. В точке касания кривой dQ/dt и прямой dq/d-c наблюдается равенство скоростей тепловыделения и теплоотвода. Система находится в неустойчивом равновесии. Незначительное повышение температуры в точке Т^ приведет к самопроизвольному воспламенению смеси. Температура Т\, таким образом, является температурой самовоспламенения смеси.

Циклопропан гидрогенизуется в растворе уксусной кислоты в присутствии платины с такой же скоростью, как этилен , но это равенство скоростей сомнительно.

Исходное соединение I претерпевает превращение по двум параллельным реакциям со скоростями А^ и k2. Образующийся 1-циклопентил-2-циклогексилэтан в дальнейшем также превращается в дициклогексилметан, являющийся термодинамически наиболее устойчивым для условий реакции соединением. В указанной схеме реакции необходимо было получить экспериментальное подтверждение образования дициклогексилметана не только консекутивным, но и параллельным путем, т. е. определить значение константы скорости а, оказалась равной 80, что в два раза превышает определенную также экспериментальным путем скорость изомеризации соединения II . Уже сама по себе более высокая скорость изомеризации дициклопентилпропана свидетельствует о своеобразном механизме расширения колец в этом углеводороде, имеющем в отличие от углеводорода II два реакционных центра, которыми являются а-углеродные атомы цепи. Однако определить скорость непосредственного превращения I в III, т. е. определить константу скорости А;2 прямым путем невозможно. Для этих целей необходимо воспользоваться составами продуктов реакции 1,3-дициклопентилпропана, полученными при различных степенях превращения. Экстраполяция к «нулевой» степени превращения дает представление о соотношениях констант скоростей параллельных реакций ki и

Необходимым и обязательным условном равновесия является равенство температур п давлений во всех фазах системы. При наличии разности температур возникнет процесс перехода тепла от более нагретой части системы к менее нагретой и равновесие наступит лишь тогда, когда температуры выравпяются. Точно так же, если давление насыщения паров жидкой фазы будет отличаться от давления паровой фазы, то между фазами возникнет процесс перераспределения вещества, который будет длиться до тех пор, пока давления не выравняются и не наступит равновесие.

Основными условиями фазового равновесия системы является равенство температур, давлений и химических потенциалов каждого компонента в равновесных жидкой и паровой фазах

где ti, tz — начальная и конечная температуры продукта, °С. Формула действительна при условии, что при первом пуске печи регулировкой горелок достигается практически возможное равенство температур стен радиантных труб, после чего в регламент эксплуатации печи записывается давление по рядам горелок;

Условием равновесия между газовой и жидкой фазами является равенство температур и давлений обеих фаз и равенство химических потенциалов для всех компонентов в обеих фазах.

Во-первых, для равновесия сосуществующих паровой и жидкой фаз необходимо равенство температур этих фаз

Чтобы обеспечить практическое равенство температур обеих сред, рабочие жидкости как в ванне, так и в баллоне перед опытом выдерживались длительное время при комнатной температуре.

Основными условиями фазового равновесия системы является равенство температур, давлений и химических потенциалов каждого компонента в равновесных жидкой и паровой фазах

Во-первых, для равновесия сосуществующих паровой и жидкой фаз необходимо равенство температур этих фаз

В технике равенство температур сырья и продуктов реакции

акциями побочными и последующими, то должно быть сохранено подобие температурные полей. При наличии побочных реакций необходимо соблюдать равенство температур в сходственных точках модели и натуры Т\ = Г2. Теплоты реакции в обоих случаях одинаковы q\ = q%. Для упрощения задачи примем, что в модели и натуре изучаются одна и та же среда и реакция.

Рис. 91. Схема аппарата ОИ. 7 — греющий змеевик, 2—сосуд однократного испарения, 3, 4 — холодильники для жидкой и паровой фаз, 5 — нуль-гальванометр, контролирующий равенство температур жидкой и паровой фаз и греющей бани, б — терморегулятор, 7 — термометр, S—масляная баня, 9 — реле терморегулятора.