Главная -> Словарь

Равновесия компонента

Высушенный н-бутан испаряют и подают в верхнюю часть реактора, где он смешивается с хлористым водородом; смесь проходит сверху вниз через слой катализатора . Газовый поток увлекает с собой часть хлористого алюминия. При последующем прохождении продуктов реакции через камеру, наполненную чистым бокситом, хлористый алюминий улавливается. Продукт затем конденсируют и в виде жидкости собирают в емкость, из которой отдувают легкие газы для поддержания в установке постоянного давления. Затем в •одной из колонн отделяют хлористый водород, поступающий обратно на установку. Смесь н-бутана и изобутана промывают раствором щелочи для удаления следов хлористого водорода и фракционируют, возвращая н-бутан в реактор. Процесс ведут при 95—150° и 9—18 ат. По соображениям, связанным с условиями равновесия изомеризации и с необходимостью подавить процессы крекинга, стремятся работать при возможно более низкой температуре, чтобы при однократном пропускании бутана через

Состав равновесной смеси рассчитывается на основании констант равновесия изомеризации каждого углеводорода в другой:

Таблица 30 Свободные энергии и константы равновесия изомеризации пропнлбензола в изомеры алкилбензолов до 1500° К

пиролиза основная часть радикалов l-R; успевает претерпеть изомеризацию прежде, чем подвергнется распаду. Укажем, что изомеризация радикалов 2-R,, 3-Йг и т. д. {возможна только как реакция, обратная изомеризации радикалов 1-R,; независимо она не протекает из-за стерических и энергетических затруднений. При расчете количества радикалов после установления равновесия изомеризации нужно учитывать, ^что изомеризация 1-Й,-

где y и x — функции распределения состава паровой и жидкой фаз непрерывной смеси; XF , Xo, Xv — функции распределения состава сырья, дистиллята и остатка; k — константа фазового равновесия компонента, имеющего температуру кипения t.

Ln, Vn — потоки жидкости и пара на я-й тарелке; р — номер тарелки литания, считая сверху; kin — константа фазового равновесия компонента с температурой кипения Т, находящейся при температуре Тп и давлении Рп-

К — константа фазового равновесия компонента i при .давлении в системе Р;

жидкости; Kyt — константа фазового равновесия компонента I.

Таким образом, в присутствии водяного пара приведенную константу равновесия компонента i углеводородной смеси рассчитывают следующим образом :

Далее по программе рассчитывают константы фазового равновесия компонента, мольные составы и молекулярные массы равновесных фаз, молекулярную массу исходной смеси и массовую долю отгона. Затем производят вывод на печать величин Т. е' , е. После пересчета мольных составов фаз в массовые полученные величины выводят в виде двух таблиц. В табл. А представлены величины Pi, Kpi и Xi, в табл. Б — у'г,

is. Pf где i\j = —я- — константа фазового равновесия компонента j сме-

справедливо выражение yt/xi=p/P=Ki, где yi, xi — концентрации компонентов в паровой и жидкой фазах смеси; р — давление насыщенного пара компонента; Р — общее давление системы, K,i — константа равновесия компонента. Для реальных газов, значительно отклоняющихся от идеальных, давление насыщенного пара компонента и общее давление системы заменяются величинами фугитивности.

Коэффициент относительной летучести а представляет собой отношение константы равновесия компонента смеси к константе равновесия самого тяжелого ключевого компонента сырья,- подсчитываемое при средней температуре е колонне. Ключевыми называются пограничные компоненты, между которыми проводится заданное разделение: наименее летучий компонент дистиллята будет легким ключевым, а наиболее летучий компонент остатка — тяжелым ключевым.

Ht — энтальпия пара при температуре t, Дж/кмоль или Дж/кг. Н* — приведенная энтальпия, Дж/кмоль или Дж/кг. Кг — константа равновесия компонента. LI — массовая скорость жидкости, кг/. LV — объемный расход жидкости, м3/ч. / — открытие прорези, м. /о — начальное открытие прорези, м. М — мольная масса, кг/кмоль. т — тангенс угла наклона линии равновесия. N — число теоретических тарелок.

где Кг — коэффициент, равный соотношению концентраций компонента в равновесных фазах, который принято называть константой фазового равновесия компонента.