Главная -> Словарь

Равновесия определяют

В общем случае константа фазового равновесия является сложной функцией давления, температуры и состава равновесных фаз системы. Для системы, подчиняющейся законам идеальных растворов, константа фазового равновесия определяется по следующей простой зависимости:

константа равновесия определяется соотношением

В работе предложен фафоаналитический метод определения констант фазового равновесия высококипящих углеводородов и нефтяных фракций в более широких пределах изменения параметров, чем известные номограммы Винна , Хеддена-Грейзона . В основу этого метода положена корреляция Винни, но которой константа фазового равновесия определяется, исходя из отношения константы этана и гептана с использованием так называемой "экспоненты летучести'. Экспонента летучести - геометрический фактор, основанный на величинах констант фазового равновесия этана и нормального гептана, расширяющий предел шкалы нормальной температуры кипения Причём, экстраполяция может привести к большим погрешностям величины К, особенно при более высоких температурах системы, где сетка температура-давление номограммы Винна становится сжатой и менее точной

Так как активность карбамида и комплекса, находящихся в твердом состоянии, равна единице, то константа равновесия определяется только активностью углеводорода в растворе. В равновесной системе всегда имеется часть углеводорода, не вступившего в комплекс с карбамидом, называемая равновесной остаточной концентрацией Ср, которая зависит от молекулярной массы углеводорода и температуры процесса. Зная величину Ср для

Так как активность карбамида и комплекса, находящихся в твердом состоянии, равна единице, то константа равновесия определяется только активностью углеводорода в растворе. В равновесной системе всегда имеется часть углеводорода, не вступившего в комплекс с карбамидом, называемая равновесной остаточной концентрацией Ср, которая зависит от молекулярной массы углеводорода и температуры процесса. Зная величину Ср для

Наклон хорды равновесия определяется природой компонентов и составом фаз.

Состояние равновесия определяется минимумом энергии Гиббса

константа равновесия определяется только активностью карбамида в растворе и мольным соотношением т, т. е. Д= 1/af, Аналогично при комплексообразовании, протекающем по уравнению тКарбамид + н-Алкан ч= Комплекс

константа равновесия определяется только активностью и-алкана .в растворе, т. е. / любого компонента, выраженная через отношения констант фазового равновесия, определяется соотношением

В общем случае константа фазового равновесия является сложной функцией давления, температуры и состава равновесных фаз системы. Для системы, подчиняющейся законам идеальных растворов, константа фазового равновесия определяется по следующей простой зависимости:

Для процессов однократного испарения нефтяных смесей значения Pi рекомендуется определять по уравнению Ашворта, а для процессов ректификации — по номограмме Максвелла . Для нефтей и нефтяных фракций константы фазового равновесия определяют обычно по номограммам Винна и Хеддена. Учитывая широкое применение ЭВМ для выполнения расчетов перегонки и ректификации, вместо этих номограмм целесообразно использовать соответствующие аналитические зависимости . Так, для номограммы Винна уравнения составлены для вычисления констант, фазового равновесия парафиновых и олефиновых углеводородов и узких нефтяных фракций в интервале температур 22— 427 °С и давлений 0,07—2,0 МПа:

Существует группа методов, в которых константы фазового равновесия определяют с помощью коэффициентов летучести; для их нахождения используют единое уравнение состояния как для паровой, так и для жидкой фазы. Для применения этих методов необходимо такое уравнение состояния, которое бы хорошо описывало поведение системы в паровой и жидкой фазе. В настоящее время для углеводородных смесей чаще всего применяют рассмотренные выше уравнение Бенедикта — Вебба — Рубина и уравнение Редлиха — Квонга и их модификации.

Константы фазового равновесия определяют с использованием уравнения состояния Редлиха — Квонга, модифицированного Барсуком , из соотношения коэффициента летучести компонентов в паровой и жидкой фазах

Константы фазового равновесия определяют из соотношения

I Для расчета точки росы по углеводородам сухого газа, выходящего из низкотемпературного сепаратора, и газа деэтанизатора при давлениях от 5,0 до 6,0 МПа , константы фазового равновесия определяют при Рсх = = 1500 фунт/дюйм2.

Для расчета точки росы по углеводородам газа, выходящего из абсорбера, константы равновесия определяют при тех же давлениях сходимости, при которых определяли К.ФР в абсорбере.

Константы фазового равновесия определяют по трем графикам. На первом графике представлены изобары, соответствующие различным давлениям сходимости. По графику находят параметр /С0 в зависимости от давления системы и давления сходимости, определяемого, так же как и в методе NGPA. На втором графике имеются две шкалы — рабочих температур и параметра S, расположенные параллельно оси ординат, и показан ряд изобар рабочих давлений. С помощью графика

На основе коэффициентов фугитивностей константы фазового равновесия определяют по уравнениям, которые содержат отношения коэффициентов фугитивностей

Применительно к смесям, содержащим значительные количества ароматических и циклопарафиновых углеводородов, известные методы определения констант фазового равновесия дают результаты, заметно отклоняющиеся от экспериментальных значений констант. Поэтому вводят поправки К*/К. Исправленные значения констант фазового равновесия определяют по формуле

Для расчета доли отгона е с помощью уравнений . или используют метод последовательных приближений. Константы равновесия определяют при температуре ввода сырья tF и давлении в секции питания колонны.

Существует группа методов, в которых константы фазового равновесия определяют с помощью коэффициентов летучести; для их нахождения используют единое уравнение состояния как для паровой, так и для жидкой фазы. Для применения этих методов необходимо такое уравнение состояния, которое бы хорошо описывало поведение системы в паровой и жидкой фазе. В настоящее время для углеводородных смесей чаще всего применяют рассмотренные выше уравнение Бенедикта — Вебба — Рубина и уравнение Редлиха — Квонга и их модификации.