Главная -> Словарь

Скоростью пропорциональной

В процессе термолиза высших алкенов при умеренных темпе — ратурах основной реакцией является полимеризация. При повыше — нии температуры развивается реакция распада по С —С —связи . С малой скоростью происходит также изомеризация алкенов с образованием более стабиль — ных симметричных олефинов.

Гомогенное окисление метана водяным паром или двуокисью углерода является в высшей степени эндотермической и относительно медленной реакцией. Скорость ее хорошо измерима при температуре около 1000° С, когда со значительной скоростью происходит также термическое разложение метана. Действительно, один из экспериментаторов утверждает, что при температуре около 1000° С пар и метан непосредственно ые вступают в рзакцию друг с другом, а в реакции участвуют более реакционно-способные продукты термического разложения метана, которые и образуют окись углерода и водород. Среди легко выделяемых и идентифицируемых продуктов пиролиза метана следует отметить этилен: и ацетилен .

Результаты исследований показывает , что обессери-вание коксов с наибольшей скоростью происходит в течение первых 5 мин. На кривых удаления серы различаются характернее участки. Первый - в интервале времени O...I мин описывает неиэотермичес-куо область нагрева, характеризующуюся интенсивным выделением летучих. Скорость обессеривания на атом участке очень высока 5.. ,1356/мин от начального содержания серы. На втором участке обессе^вйние происходит а изотермических условиях. Скорость обессеривания продолжает оставаться высокой - 3.,.8^/шн. Продолжительность етого участка определяется температурой - для порошкообразного кокса при 1300°С она составляет 1,5 жн , при 1400°С - 3 мин и т.д. Для кокса замедленного коксования второй участок выражен менее отчетливо, что объясняется меньпим исходшм содержанием в нем сернистых соединений, легко удаляемых при дяншх температурах. Тре-

В процессе термолиза высших алкенов при умеренных температурах основной реакцией является полимеризация. При повышении температуры развивается реакция распада по С- С-связи . С малой скоростью происходит также изомеризация алкенов с образованием более стабильных симметричных олефинов.

Однако на практике получение формальдегида окислением метана сопряжено с целым рядом трудностей, важнейшие из которых связаны с недостаточной устойчивостью формальдегида в условиях реакции. Известно, что некатализированное окисление метана с заметной скоростью происходит при температуре выше 600 °С . Тем не менее, в ближайшей перспективе, с учетом возрастающей дефицитности метанола и сравнительной доступности природного и попутного газа, можно ожидать известного прогресса как в исследовательских работах и поисках новых технологических приемов окисления, так и в расширении соответствующих производств.

В процессе термолиза высших алкенов при умеренных температурах основной реакцией является полимеризация. При повышении температуры развивается реакция распада по С-С-связи . С малой скоростью происходит также изомеризация алкенов с образованием более стабильных симметричных олефинов.

Для медленного окисления метана экспериментально установлена возможность стационарного состояния, когда инициирование цепей происходит со скоростью, пропорциональной концентрации формальдегида, последняя остается постоянной, так как формальдегид образуется и разрушается в результате цепной реакции с одинаковой скоростью. Экспериментально наблюдаемая зависимость стационарной реакции от диаметра сосуда, давления и состава смеси соответствует в первом приближении следующему реакционному механизму:

Так, полимеризация винил-2-этилгсксилэфира, катализируемая иодом , протекает со скоростью, пропорциональной концентрации эфира и квадрату концентрации иода , результат этот свидетельствует о том, что реакция инициируется двумя молекулами J2

Заводы, пирогенизующие нефть, не очищают суммарного легкого масла. 1 Эта операция производится только с отдельными Фракциями— казалось бы и лабораторную перегонку надо производить, пользуясь неочищенным маслом, но против этого можно кое-что возразить и прежде всего, основываясь на далеко не одинаковом коэфициенте полезного действия однократной перегонки. Если бы перегонку в лаборатории вести со скоростью, пропорциональной работе заводской колонны, фракционировка затянулась бы свыше 10—15 час., обыкновенно же в лаборатории на это дело уходит вдвое меньше времени, так что и результаты, естественно, не могут быть так же хороши. В виду этого удаление части веществ, мешающих разделению индивидов, можно рассматривать как фактор, упрощающий задачу в лабораторном масштабе и оправдывающий тем самым предварительную очистку масла по всем уже изложенным правилам.

1) реакция инициирования цепи; 2) неповторяющаяся реакция передачи цепи; 3), 4)—звено цепи — совокупность элементарных реакций продолжения цепи, повторение которых дает цепной процесс. Число звеньев, приходящееся на чаждый радикал, образующийся при инициировании, называется длиной цепи; 5), 6)—реакции квадратичного обрыва цепи . Возможен линейный обрыв цепи со скоростью, пропорциональной концентрации радикалов в первой степени. Линейный обрыв цепи наблюдается при образовании малоактивных радикалов, неспособных к продолжению цепи.

Под действием центробежной силы, превосходящей силу земного притяжения в несколько сот раз, молекулы растворенного полимера начинают оседать, и между чистым растворителем и раствором образуется граница, которая передвигается ко дну по мере седиментации вещества со скоростью, пропорциональной силе, действующей на каждую молекулу растворенного полимера.

Опыты Л. Мейера по окислению графитовой нити в вакууме в потоке кислорода показали, что окисление углерода протекает различно в двух областях: при 900 1600° С. В первой области кислород реагирует внутри графитовой решетки с образованием обоих окислов — СО и С02 — в отношении 1:1, причем реакция протекает по первому порядку. Первый порядок реакции объясняется поглощением кислорода путем «растворения», т. е. проникновения его в кристаллическую решетку графита со скоростью, пропорциональной его парциальному давлению. Это подтверждается и путем фотографирования через микроскоп с очень большой увеличительной силой.

В этом случае концентрации выравниваются на поверхности и равны концентрации в объеме с0. причем реакция идет со скоростью, пропорциональной концентрации в объеме с0. 'Го же самое имеет место при очень большом значении скорости v0:^/f. Это и ость так называемый «кинетический режим».

В таком случае коэффициент J3 характеризует отношение скоростей образования первичных окислов СО и С02 и в то же время догорание окиси углерода у поверхности стенок, поскольку оно также идет со скоростью, пропорциональной концентрации кислорода.

средней концентрации в объеме. Отсюда следует, что реакция восстановления в начальном участке не лимитируется скоростью диффузии и идет со скоростью, пропорциональной концентрации первичного

В настоящее время наибольшее распространение получила диффузионная теория роста кристаллов. Эта теория основана на предположении, что вещество осаждается на кристаллической грани со скоростью, пропорциональной разности концентраций кристаллизуемого вещества непосредственно у грани кристалла и в основной массе раствора. Процесс роста кристаллов в этом случае считают состоящим из двух стадий: переноса молекул кристаллизуемого вещества к поверхности кристаллов и встраивания молекул в кристаллическую решетку. При этом возможны три варианта протекания процесса, рассмотренных ниже."