Главная -> Словарь

Температуре называется

Обычно с повышением температуры увеличивается растворяющая способность растворителя и снижается его избирательность. При достаточно высокой температуре, называемой критической температурой растворения, растворитель и исходная смесь образуют однофазную систему. Для осуществления же процесса экстракции необходимо наличие двухфазной системы, т. е. температура экстракции должна быть ниже критической температуры растворения.

С повышением температуры плотность уменьшается, а с понижением увеличивается. Чтобы иметь сравнимые величины плотностей, условились определять их при одной и той же температуре, называемой стандартной. В качестве таковой для нефтепродуктов принята температура 20°, а для воды температура ее наибольшей плотности 4°.

По мере охлаждения индивидуального химического соединения наступает его переход из жидкого состояния в твердое. Этот переход протекает при постоянной температуре, называемой температурой отвердевания. Твердое вещество при нагревании превращается в жидкость также при постоянной температуре, называемой температурой плавления, численное значение которой в большинстве случаев совпадает с температурой отвердевания.

Для потока в круглой трубе в качестве определяющего размера берется её внутренний даамэтр. При поперечном омышнкя трубы за определяющий размер принимают, наружный диаметр трубы.- Значения физических свойств жидкости входят в числа подобия при температуре, называемой одредвлстпей, теыпэратутх%. Для удобства расчетов за определяющую температуру принимают такую температуру, которая задана в технических расчетах,- Например, при вынужденном движении жидкости в трубах в качестве определяющей температуры принимают СРЕДНЮЮ

Для потока в круглой трубе в качестве определяющего разме~ ра берется её внутренний диаметр. При поперечном смывания трубы за определяющий размер принимают, наружный диаметр трубы.' Значения физических свойств жидкости входят в числа подобия при температуре» называемой одределящей, твмпаштуш^ Для удобства расчетов за определяющую температуру принимают.такую температуру, которая задана в технических расчетах*- Например, при вынужденном движении жидкости в трубах в качестве определяющей температуры принимают сгшдяку» температуру йОТРКШи

вается свойствами компонентов топлива. Например, при .охлаждении керосином керосин при определенной температуре, называемой температурой термического разложения, начинает разлагаться.

Фракционным составом обычно называют зависимость количества выкипающего продукта от повышения температуры кипения. Такая зависимость имеет место для любых смесей разно-кипящих веществ. Для индивидуальных веществ с определенной температурой кипения такой зависимости нет, так как вещество начинает кипеть и полностью выкипает при одной и той же температуре, называемой температурой кипения.

При охлаждении паров какой-либо жидкости конденсация их начинается при температуре, называемой точкой росы, когда достигается насыщение паров этой жидкости в паро-газовой смеси.

Чтобы иметь сравнимые во всех случаях величины, плотность п удельный вес определяют при определенной температуре, называемой стандартной. Для нефтепродуктов принимается температура 20°, а для воды — температура ее наибольшей плотности, т. е. 4°. В этих условиях удельный вес обозначается о^а, а плотность @*°.

В некоторых других органических растворителях, например, в анилине, нитробензоле, фурфуроле и кетонах полная растворимость достигается только при вполне определенной температуре, называемой критической температурой растворения .

Давление наг.мщешшх паров вещества при критической температуре называется критическим давлением: вещества.

Кривая, выражающая зависимость между равновесной концентрацией вещества в объеме и количеством его на поверхности адсорбента при постоянной температуре, называется изотермой адсорбции. Уравнение является уравнением изотермы адсорбции. Типичные изотермы адсорбции приведены на рис. 132.

Физическая адсорбция представляет собой обратимый равновесный процесс. Функциональная зависимость избирательной адсорбционной емкости адсорбента от концентрации адсорбируемого вещества при постоянной температуре называется изотермой адсорбции. Эта зависимость определяется экспериментально путем приведения в контакт измеренного объема V бинарной смеси, содержащей известную объемную долю лучше адсорбируемого компонента х0, с определенным весовым количеством т адсорбента в замкнутом сосуде. Концентрация лучше адсорбируемого компонента или адсорбата быстро уменьшается, но после определенного периода достигается равновесие и дальнейшего изменения концентрации не происходит. Для бинарных смесей изотермы часто рассчитываются для кажущейся избирательной адсорбции, вычисляемой по уравнению

Тепло, поглощаемое или выделяемое системой при постоянной температуре, называется скрытой теплотой.

Тепла, поглощаемое системой при температуре плавления или испарения, называется скрытой теплотой плавления или скрытой теплотой испарения.

Из уравнения Ван-дер-Ваальса следует, что при некотором значении температуры, повышая давление газа, его можно превратить в жидкость. Однако для каждого газа существует такая температура, выше которой он никаким повышением давления не может быть переведен в жидкость. Эта температура называется критической Ткр. Давление насыщенных паров, соответствующее критической температуре, называется критическим давлением Ркр. Объем паров при критических температуре и давлении называется критическим объемом. В критической точке исчезает граница между газообразным и жидким состоянием.

Давление, которое развивают пары в условиях равновесного состояния с жидкостью при данной температуре, называется давлением насыщенных паров жидкости. С повышением температуры давление насыщенных паров возрастает.

Очистка сточных вод методом экстракции. При относительно высоком содержании в сточных водах растворенных органических веществ, особенно продуктов, представляющих техническую ценность, эффективным методом очистки сточных вод во многих случаях является экстракция органическими растворителями. При контакте сточной воды и экстрагента по истечении достаточного времени наступает динамическое равновесие между концентрациями экстрагируемого вещества в водной фазе Са и органической фазе С3. Зависимость между равновесными концентрациями Св и Сэ для данного вещества и растворителя при постоянной температуре называется изотермой экстракции. В общем случае изотермы экстракции различных веществ являются нелинейными. Однако в некоторых слу чаях, например для фенола и бутилацетата, можно считать, что отношение равновесных концентраций является величиной постоянной, зависящей от температуры, т. е.:

КРИТИЧЕСКОЕ СОСТОЯНИЕ — состояние вещества, при котором исчезает различие между его жидкой и газообразной фазой. К. с. .характеризуется критическим давлением, критической температурой, критическим объемом и критической плотностью. Для каждого газа имеется предельная т-ра, выше которой он не может быть сжижен ни под каким давлением. Существование такой критической температуры было открыто Д. М. Менделеевым в I860 г. Давление, необходимое для сжижения газа при критической температуре, называется критическим.

Удельным теплосодержанием жидкого нефтепродукта при данной температуре называется количество тепла в килокалориях, которое необходимо сообщить 1 кг жидкого продукта, чтобы нагреть его от 0° до данной температуры. Так, например, удельное теплосодержание керосина, нагретого до 100°, равно 0,5 ккал/кг° С = 50 ккал/кг.

Состояние вещества, при котором исчезает различие между его жидкой и газообразной фазами, называется критическим. Критическая температура Гкр — максимальная температура, при которой жидкая и паровая фазы могут сосуществовать в равновесии. Выше Гкр паровая среда никаким повышением давления не может быть переведена в жидкую среду. Давление насыщенных паров, соответствующее критической температуре, называется критическим давлением Ркр. При критическом давлении вещество еще может находиться в жидком состоянии при критической температуре, т.е. это давление насыщенного пара при критической температуре. Объем паров при критических температуре и давлении называется критическим объемом. В критической точке К исчезает граница между газообразным и жидким состоянием вещества.