Главная -> Словарь

Высококипящего компонентов

давлением и составом фаз может На рис. 10G представлена зависимость давления насыщенных паров бинарной смеси полностью взаимно растворимых жидкостей от состава жид-коп смеси при некоторой постоянной температуре. На , на которых ордината любой точки больше температуры кипения низкокипящего компонента и меньше температуры кипения высококипящего ком-цонента. Иначе говоря, температура кипения такой смеси любого состава всегда выше температуры кипения низкокипящего компонента и ниже температуры кипения высококипящего компонента.

Системы с минимумом давления паров имеют максимум температуры кипения на изобарной кривой, причем эта температура выше температуры кипения высококипящего компонента, а кривые испарения и конденсации сходятся в этой точке. Такие системы также образуют азеотропную смесь. В таких системах до точки максимума

ра — парциальное давление низкокипящего компонента; pw — парциальное давление высококипящего компонента.

На рис. II 1.72 приведены зависимости, характеризующие влияние состава сырья на показатели работы десорбера, из которых следует, что с увеличением содержания абсорбента в сырье от 63,6 до 74,1% мол. показатели работы десорбера ухудшаются: фд увеличивается на 36% и QH — на 64%; L возрастает на 40%, Fmax и ^тах — на 60%. Следовательно, с увеличением содержания высококипящего компонента в сырье для обеспечения одной и той же четкости ректификации необходимы более высокие

Так как для двухкомпонентной системы сумма весовых и молекулярных концентраций (((по формулам и равна единице, то концентрация высококипящего компонента соответственно равна . Для любой многокомпонентной системы на основании уравнения можно написать

и — соответственно молярная концентрация высококипящего компонента в жидкой и паровой фазах; Р! и Р2 — соответственно давления насыщенных паров

Связь между давлениями и составами фаз бинарной смеси при данной температуре может быть представлена графически . На оси абсцисс отложены концентрации низкокипящего компонента *' и у', а на оси ординат — давления. Поскольку концентрации заключены в пределах 0

Здесь Р и Q — давление паров низкокипящего и высококипящего компонентов. Но

Так как содержание низкокипящего компонента в парах больше, чем в жидкости, то кривая равновесия фаз представляет собой выпуклую линию. Чем больше разница между давлением паров низкокипящего и высококипящего компонентов, тем более выпуклой будет кривая равновесия фаз и наоборот. Для двух заданных компонентов с повышением давления кривая равновесия фаз становится менее выпуклой. При критическом давлении, когда составы жидкости и паров становятся одинаковыми, кривая равновесия фаз превращается в прямую — диагональ квадрата.

Напишем уравнение Рауля-Дальтона для низкокипящего и высококипящего компонентов:

Согласно закону Рауля-Дальтона суммарное давление паров низкокипящего и высококипящего компонентов

где К, и К2 — константы фазового равновесия соответственно низко- и высококипящего компонентов . Поскольку К,K2, то а 1.

щего и высококипящего компонентов, °К;

Уравнения равновесия фаз для низкокипящего и высококипящего компонентов бинарной смеси можно определить на основе выражения

Отношение давлений насыщенных паров чистых низкокипящего и высококипящего компонентов называют коэффициентом относительной летучести

где Т\ и TZ — температуры кипения низко- и высококипящего компонентов соответственно; п — показатель степени, характерный- для каждой пары жидкостей; для нефтепродуктов при атмосферном давлении п=10 — 12; когда одним из компонентов является вода, п=15; для гек-сана «=11; для додекана п=13 . Имеется также формула Эйгенсона

где Т\ и TZ — температуры кипения низко- и высококипящего компонентов при давлении 0,1 МПа.

где f — функция рабочей температуры; f и / —т функции нормальных температур кипения низко- и высококипящего компонентов соответственно.