Главная -> Словарь

Уравнения химических

Для трубопроводов из сталей с группой прочности ниже Х70, проложенных в сходных условиях, имеющих близкую температуру перекачиваемого продукта, V.xM, была стабильна и ее величина составляла около 1 мм/год для магистральных газопроводов Средней Азии и Казахстана и 0,6 мм/год для магистральных газопроводов Урала и Сибири. Последнее может быть связано с меньшими рабочими температурами. Для таких магистральных газопроводов процесс КР может быть описан в рамках электрохимической кинетики с использованием уравнения Аррениуса

Зависимость константы скорости реакции k от температуры выражать в виде уравнения Аррениуса:

В газовой фазе доля более напряженных конформаций, в том числе и некоторых г-конформаций для Cs-де-гидроциклизации, тем меньше, чем выше их напряженность. Как уже указывалось , конформаций одного вещества более или менее быстро переходят друг в друга, однако при постоянной температуре их соотношение не меняется. На поверхности катализатора из-за адсорбции молекулы могут оказаться временно зафиксированными в r-конформации, т. е. при таком расположении главной углеводородной цепи, которое энергетически невыгодно, но зато пространственно наиболее благоприятно для образования переходного состояния. В то же время, чем 'более напряжена г-конфор-мация, тем менее прочно ее фиксирование, короче продолжительность жизни на 'поверхности катализатора, а следовательно, меньше вероятность прореагировать. Соответственно, меньше будет предэкспоненциальный член уравнения Аррениуса. Если же при этом реакция идет по нулевому порядку и энергии активации для Cs-дегид-роциклизации разных углеводородов одинаковы, то между значениями энергии перехода от обычных к г-кон-формациям и выходами продуктов реакции должна быть антибатная зависимость. При сопоставлении таких энергий перехода, вычисленных А. Л. Либерманом из кон-формационных данных, с выходами циклопентанов при С5-дегидроциклизации, найденными авторами книги экспериментально, действительно обнаружилась ожидаемая антибатная зависимость:

константой скорости в кинетической области k, радиусом зерна, его плотностью, удельной поверхностью, эффективным коэффициентом диффузии, из которых образован безразмерный комплекс х- В этом случае можно рассматривать температурную зависимость

В процессах нефтепереработки в химических превращениях нефтяного сырья участвует исключительно большое число углеводородов, которые к тому же не всегда могут быть идентифицированы. Разумеется, для таковых процессов составить уравнения химических реакций и определить кинетические их параметры по всем "ИНДИЕЙ — простым реакциям практически невозможно.

Напишем теперь уравнения химических реакций образования ацети^ лена и бензола из элементов в развернутом виде:

Сложив приведенные выше уравнения химических реакций, получаем

В настоящем разделе рассмотрены различные варианты применения управляющих вычислительных машин общецелевого назначения, а также некоторые частные модели, необходимые для того, чтобы общие модели процесса, пригодные для повседневного пользования, были полными, адекватными и гибкими. Эти модели включают в себя: входные данные, уравнения для расчета констант паро-жидкостного равновесия и теплосодержания; уравнения для расчета точки росы, температур начала кипения и вспышки; методы определения теплосодержания потоков и их температуры по теплосодержанию; модели теплообменной и фракционирующей аппаратуры; итерационные процедуры для метода «проб и ошибок»; уравнения химических реакций; экономические расчеты; методы оптимизации; выходные данные.

Корреляционные уравнения химических сдвигов протонов гидроксильных групп

Корреляционные уравнения химических сдвигов 6 для растворов в ДМСО

Корреляционные уравнения химических сдвигов 6 для растворов в ГМФА

В процессах нефтепереработки в химических превращениях нефтяного сырья участвует исключительно большое число углеводородов, которые к тому же не всегда могут быть идентифицированы. Разумеется, для таковых процессов составить уравнения химических реакций и определить кинетические их параметры по всем «индивидуальным» простым реакциям практически невозможно.

16. Напишите кинетические уравнения химических реакций в соответствии с законом действующих масс.

Кинетические уравнения химических реакций позволяют при наличии соответствующих данных о скорости реакции определять мгновенные значения констант скорости k и длительность реакции для достижения заданной степени превращения.

Термохимическими называются уравнения химических реакций, в которых наряду с формулами веществ, участвующих в реакции, указаны и их тепловые эффекты.