Главная -> Словарь

Уравнения равновесия

Левая часть этого уравнения представляет собой локальное изменение температуры неподвижного элемента, выделенного в среде .

в котором wx, Wy и w2 — составляющие скорости потока по трем осям координат и левая часть уравнения представляет субстанциональную производную, характеризующую изменение свойств материи во времени и в пространстве. Если нет движения, то wx = wv = wz = 0 и уравнение превращается в уравнение молекулярной диффузии:

Первый член правой части уравнения представляет момент функции распределения, где k — константа Больцмана; Т — абсолютная температура; h — константа Планка. Второй член представляет конфигурационный вклад в общую

Первый член правой части уравнения представляет собой работу перемещения смеси от статического разрежения на уровне сопла ps кПм1 до атмосферного .

Левая часть этого уравнения представляет собой локальное изменение температуры неподвижного элемента, выделенного в среде .

Левая часть этого уравнения представляет собой локальное изменение концентрации распределяемого вещества в неподвижном элементе, выделенном в среде ;.

Первый член правой части уравнения представляет момент функции распределения, где k — константа Больцмана; Т — абсолютная температура; h — константа Планка. Второй член представляет конфигурационный вклад в общую функцию распределения и характеризует число возможных расположений N частиц в пространстве с обобщенными координатами dxi — dx1, dy-y, dzx....dxN, dyN, dzN. Для решения этого уравнения первая часть, содержащая равновесный потенциал, интегрируется по координатам. Втора» часть, относящаяся к потенциалу, вызывающему смещение частиц. с положением равновесия, интегрируется по объему в пределах от 0 до оо', где dx\ = dxid\jidzi—\nr'ldr. При Napa = Ф функция распределения принимает вид:

Уравнение устанавливает связь между составом паров, поднимающихся на какую-либо тарелку, и флегмы, стекающей с этой тарелки. Оно носит название уравнения концентраций. Уравнение равновесия фаз устанавливает связь между составом паров, поднимающихся с тарелки, и жидкости, стекающей с этой же тарелки, поскольку эти потоки находятся в состоянии равновесия. В отличие от уравнения равновесия фаз уравнение концентраций устанавливает связь между составами встречных потоков жидкости и паров, не находящихся в состоянии равновесия. Между парами, поднимающимися на данную тарелку, и жидкостью, стекающей с нее, имеется разность фаз, что является необходимым условием осуществления процесса ректификации. Разность фаз является движущей силой процесса ректификации.

и уравнения равновесия фаз

Сочетание всех этих реакций и определяет состав образующегося генераторного гана. Газифицирующий агент — кислород — подается в процессе в количестве, до паточном для поддержания требуемой температуры газификации золоудалении). Высокий выход це vesbix компонентов генераторного газа обеспечивается главным образом за сч ?г реакций с участием преимущественно водяного пара. Термодинамический ан 1лиз показывает, что равновесие всех реакций, протекающих с участием кислорода, практически полностью смещено вправо. Следовательно, в равновесной газовой смеси не может быть свободного кислорода. Поскольку для равновесия эндотермических реакций благоприятна высокая температура, то с повышением температуры возрастает выход целевых компонентов в генераторном газе, по реакциям . Роль реакций метанообразования в некаталитических процессах газификации очень мала. Что касается остальных реакций, то нетрудно убедиться, что они являются линейными комбинациями остальных. Так,реакция является комбинацией и , а реакция представляет собой сумму реакций и . Для расчета равновесного состава генераторного газа при заданном расходе кислорода достаточно составить и решить 2 уравнения равновесия реакций и и два уравнения материального баланса по водороду и кислороду. Расход кислорода на процесс рассчитывается из теплового башнса газогенератора.

Величина изгибающего момента определяется из уравнения равновесия между внешними и внутренними силами и равна

равновесия включаются уравнения равновесия для этих реакций так, чтобы сумма парциальных давлений всех компонентов была равна общему давлению; учитываются стехиометрические соображения, которые зависят от состава сырья. Число условий равновесия должно быть равно числу компонентов реакционной смеси.

отношение С/Н будет равно 3/10, если в сырье на четыре моля водорода приходится один моль циклогексана. Уравнения равновесия следующие:

Если две фазы, например жидкая и газовая , находятся в равновесии, то концентрации компонентов в них постоянны. Если концентрация компонента в фазе G равна CjG, она обычно определяет равновесную концентрацию этого компонента в фазе L . Вид уравнения равновесия меняется при изменении температуры. Это уравнение можно получить, например, на основе экспериментальных исследований, и по нему судить о направлении переноса вещества. Если CiL