Главная -> Словарь

Уравнения теплоемкостей

Соотношение между изменением свободной энергии мольные доли компонентов в жидкости ХА, хв, хс, XD и т. д.; мольные доли компонентов в паре уА, Ув Ус Уо и т. д. На основе законов Рауля и Дальтона

Уравнения, связывающие рабочие концентрации, в процессах ректификации многокомпонентных смесей. Составляя материальный баланс для каждого компонента смеси, аналогично уравнениям рабочих линий в случае разделения бинарной смеси получим:

В моделях второй группы априорная информация о процессе используется в наименьшей степени. Обычно это полиномиальные уравнения, связывающие между собой режимные координаты и выходные переменные. Это эмпирические зависимости, использующие качественные представления о характере влияния режимных переменных на результаты процесса. В некоторых случаях эти модели получают путем линеаризации соответствующих уравнений моделей первой группы.

К третьей группе отнесем модели, занимающие промежуточное положение между двумя предыдущими группами. Эти модели базируются на решении уравнения Фроста для общей глубины превращения и включают эмпирические зависимости, связывающие выходы целевых продуктов с общей глубиной превращения сырья.

Таблица III.1. Корреляционные уравнения, связывающие число

Условная удельная поверхность 8ус — это техническая константа, характеризующая величину удельной поверхности менее активных сортов сажи и определяемая через оптическую плотность водно-сажевой суспензии, приготовленной в стандартных условиях. Так как между оптической плотностью суспензии и величиной суспендированной частицы имеется определенная зависимость, то Е. Н. Бы-стровым и другими исследователями выведены математическим путем уравнения, связывающие удельную поверхность с оптической плотностью.

Таблица III.1. Корреляционные уравнения, связывающие число

Используя это и выведенные выше уравнения, связывающие -^- и тг

Получены уравнения, связывающие значения рКа в водной и ме-

4) зная АН0 и уравнение для АС , по выражению определяется значение теплового эффекта реакции при любой интересующей нас температуре в том температурном пределе, для которого действительны уравнения теплоемкостей веществ, участвующих в реакции.

В таблице дана также величина М—ъ для случая, когда в уравнения теплоемкостей входят члены, содержащие Т~2 . Благодаря этой таблице уравнение очень удобно для определения изменения стандартного изобарного потенциала реакиии при расчетах равновесных реакций.

Имеем следующие уравнения теплоемкостей для исходных веществ: для изобутана

Теплосодержание продуктов р е а к ц и и будем определять по тому же способу, что и теплосодержание исходных веществ. Уравнения теплоемкостей для продуктов реакции:

Для веществ, участвующих в реакциях и , имеем следующие уравнения теплоемкостей:

уравнения теплоемкостей

Калориметрические измерения теплоемкостей фракций камерной сланцевой смолы прибалтийских сланцев, откристаллизованкых при 0° и очищенных от фенолов 10%-ным раствором щелочи, и выведенные уравнения теплоемкостей

Рис. 50. Зависимость между температурой и значением функции и уравнения теплоемкостей для продуктов полукоксования прибалтийских сланцев.

Рис. 51. Диаграмма величин функции t/ уравнения теплоемкостей.

Рис. 52. Зависимость между температурой и функцией уравнения теплоемкостей

Рис. 53. Зависимость между удельными весами, удельной теплоемкостью С0 и температурным коэфициентом уравнения теплоемкостей для