Главная -> Словарь

Уравнением аррениуса

Пример расчета уравнения зависимости теплоемкости ацетилена от температуры

В приведенных выше примерах расчета коэффициентов эмпирического уравнения зависимости теплоемкости от температуры

Выше уже было указано, что метод акад. Чебышева применим только в тех случаях, когда численные значения зависимой переменной известны для равноотстоящих друг от друга значений независимой переменной . По этой причине указанный метод, например, не может быть использован для составления уравнения зависимости теплоемкости бензола от температуры по экспериментальным данным, представленным в табл. 11.

Для вывода уравнения зависимости теплового эффекта от температуры Введенский и Винникова применили следующие уравнения для теплоемкостей водорода, этилена и этана

В результате обработки своих экспериментальных данных авторы предложили два уравнения зависимости логарифма константы равновесия реакции от температуры: +z

Применив эти данные, авторы рассчитали 4 уравнения зависимости логарифма константы равновесия реакции синтеза метанола от температуры:

Для вывода более точного уравнения зависимости lg Kv от температуры А. А. Введенский с сотрудниками приняли для интервала 300—700° К теплоемкость водорода

На основании своих экспериментальных данных авторы предложили уравнения зависимости логарифма константы равновесия и свободной энергии от температуры:

Величины истинных мольных теплоемкостей различных веществ срА. имеются в справочной литературе. Там же для каждого из веществ приводятся коэффициенты а, Ъ, с, d уравнения зависимости cupAl от температуры:

На основании данных по кинетике одновременного гидрирования олефинов и гидрогенолиза тиофена от глубины превращения тяжелого газойля па установке каталитического крекинга с реактором ступенчато-противоточного типа

Для простейших реакций зависимость констант скоростей реакции от температуры описывается уравнением Аррениуса

Влияние температуры на скорость реакции иногда хорошо описывается классическим уравнением Аррениуса:

где / — исходное вещество" реакции; суммирование ведется по всем компонентам, присутствующим в смеси, включая инертные; k — константа скорости, связанная с температурой уравнением Аррениуса: k = koi exp; Ь/ — адсорбционный коэффициент /-того вещества: b/ = boi exp; Е/ — энергия активации; Q/ — : теплота сорбции /-того вещества.

Следовательно, каталитическое действие стеарата меди на автоокисление топлива, по-видимому, связано с ускорением распада образующихся гидропероксидов на радикалы под влиянием катализатора. Зависимость величины b от температуры в интервале 100-130°С при = 5.4 • 10~4 моль/л выражается уравнением Аррениуса:

Как известно, в топливной системе двигателя топливо находится в контакте с различными металлами, однако наибольшее воздействие оказывает медь. Опыты с введением в дизельное топливо порошкообразной меди показали, что заметное влияние на окисление проявляется, когда ее содержание в топливе составляет всего 0.03% масс. . Кинетические кривые окисления дизельного топлива в присутствии порошка меди носят автоускоренный характер и спрямляются в координатах: А1/2 ~ время, что дает основание характеризовать автоокисление с помощью параметра b . Зависимость величины b от температуры в интервале 120-140°С удовлетворительно описывается уравнением Аррениуса :

Необычным является и влияние температуры на скорость гидроформилирования . При прочих постоянных условиях и достаточно низких температурах эта зависимость описывается уравнением Аррениуса, из которого вычислена энергия активации, изменяющаяся для разных олефинов от 63 до 83 кДж/моль . При дальнейшем повышении температуры скорость растет, хотя и медленно, а затем снижается с переходом через максимум. Максимум достигается при тем более низкой температуре, чем м ;ньше давление.

Температура. Скорость газификации v связана с абсолютной температурой Т уравнением Аррениуса, которое можно применять при температуре около 1000° С:

В большинстве случаев зависимость константы скорости реакции от температуры может быть описана уравнением Аррениуса:

Зависимость константы скорости химической реакции от температуры достаточно точно описывается уравнением Аррениуса

В соответствии с уравнением Аррениуса, тангенс угла наклона прямой к оси абсцисс характеризует энергию активации. Для диффузионной области тангенс угла наклона, т. е. и энергия активации, мал, тогда как в кинетической области энергия активации составляет значительную величину.

Зависимость скорости конкретной стадии от температуры определяется областью протекания реакции и в каждом отдельном случае требует изучения, однако чаще всего для описания этой связи пользуются, уравнением Аррениуса: