Главная -> Словарь

Уравнение константы

Уравнение устанавливает связь между составом паров, поднимающихся на какую-либо тарелку, и флегмы, стекающей с этой тарелки. Оно носит название уравнения концентраций. Уравнение равновесия фаз устанавливает связь между составом паров, поднимающихся с тарелки, и жидкости, стекающей с этой же тарелки, поскольку эти потоки находятся в состоянии равновесия. В отличие от уравнения равновесия фаз уравнение концентраций устанавливает связь между составами встречных потоков жидкости и паров, не находящихся в состоянии равновесия. Между парами, поднимающимися на данную тарелку, и жидкостью, стекающей с нее, имеется разность фаз, что является необходимым условием осуществления процесса ректификации. Разность фаз является движущей силой процесса ректификации.

Рассмотрим уравнение концентраций :

Уравнение концентраций можно изобразить графически. Найдем •точки, при помощи которых можно построить линию концентраций,

•)то — уравнение концентраций нижней части колонны. Линия, выражаемая уравнением , проходит через точку D на диагонали :

Уравнение есть уравнение концентраций и устапамдивает зависимость между составами двух встречных потоков. Линия концентраций, или оперативная линия, определяемая этим уравненном, представляет собой прямую, поскольку значения G и L остаются постоянными по высоте колонны.

3) уравнение концентраций дм отгонной секции

§ 3. Материальный баланс колонны. Уравнение концентраций для верхней части колонны

Уравнение концентраций для верхней части колонны. Составим уравнение материального баланса для верхней части колонны :

Уравнение концентраций для нижней части колонны 99

Решив совместно уравнения и , получим уравнение концентраций для нижней части колонны:

В общем случае уравнение концентраций для верхней части колонны, связывающее вес и составы потоков, которые поступают в любое произвольно выбранное сечение колонны, по имеет следующий вид:

Для определения времени нагрева г при соответствующей степени превращения вещества в первом приближении можно использовать кинетическое уравнение константы скорости реакций k термического крекинга углеводородов.

Подставляя в уравнение константы равновесия, получаем его в виде

А+пНа • АпН2 справедливо такое уравнение константы равновесия:

Подставив значения равновесных концентраций компонентов во влажном конвертированном газе в уравнение константы реакции конверсии СО с паром и решив его относительно х, получим :

Подставив значение объема компонентов Н2, С02, СО, Н2О из таблицы в уравнение константы равновесия для реакции конверсии СО с водяным паром, получим

В случае применения сильнокислотного катализатора его состав можно считать постоянным на протяжении всей реакции и значение концентрации можно включить в уравнение константы скорости:

путем подстановки уравнения в уравнение получается уравнение константы скорости реакции между двумя полярными частицами А,, А2 :

Напишем уравнение константы равновесия в натуральных логарифмах и возьмем производную по температуре

Реакция и ее тепловой эффект при 20° С Константна равновесия Уравнение константы равновесия

Равновесие реакции С +• 2Ш j± СШ изучалось многими исследователями. Уравнение константы равновесия этой реакции приведено в табл. 1,