Главная -> Словарь

Уравнение распределения

Если жидкость смачивает стенку капилляра, то ее поверхность имеет вогнутую форму. Разность давления на поверхности жидкости определяется из уравнения , причем давление в жидкости меньше, чем в газовой фазе. У капилляра круглого сечения оба радиуса равны и уравнение принимает вид: ДР=2уг, где г — радиус капилляра.

Если теплоемкости компонентов реакции при температурах выше комнатной неизвестны вовсе, принимают а = А Ср = 0; в таком случае последний член в правой части уравнения превращается в нуль и уравнение принимает вид

лишь при сравнительно низком давлении и высокой температуре. Было предложено еще несколько эмпирических уравнений для выражения газовых законов, такие, как закон ван дер Ваальса, но и они не подходят для вычисления или требуют определения нескольких констант экспериментально. Наиболее удобный способ — использовать обыкновенный газовый закон и ввести поправку, называемую коэффициентом сжимаемости , так что уравнение принимает вид

Уравнение можно применять для подсчета количества тепла только в том случае, когда температуры горячей и холодной жидкости остаются постоянными, например при кипении жидкостей под постоянным давлением или конденсации пара. В общих случаях температура теплоносителей в нагревательных аппаратах изменяется — горячая жидкость охлаждается, а холодная нагревается. Для таких процессов постоянная разность температур tfl — tfz в уравнении заменяется условной средней разностью температур, и указанное уравнение принимает вид

При /с_2 ^ k3 и Ар, ^ 1 уравнение принимает вид:

При различных соотношениях величин fet/5» кинетическое уравнение принимает различный вид .

акции невелики , и уравнение принимает вид:

При совместном рассмотрении горячего и холодного потоков в дифференциальной форме это уравнение принимает вид:

На рис. 1.17 представлены зависимости ''2 от рт при постоянном значении рн и от р/2 при постоянном значении рт. Прямые на рис. 1.17,6, тангенс угла наклона которых характеризует величину адсорбционного коэффициента Н2 проходят практически параллельно оси абсцисс. Это указывает на низкую величину aHj, и. следовательно, последним слагаемым в уравнении действительно можно пренебречь. Тогда кинетическое уравнение принимает окончательный вид

При Kw = 11,88 это уравнение принимает вид:

Если заменить dn = k'wdt и $ = kajk'w , то уравнение принимает вид

В рассматриваемом случае справедливо уравнение распределения

1. Образование высших алюминийтриалкилов из низших путем присоединения этилена. Даны указания об оптимальных условиях реакции, в том числе и для непрерывного метода, о подавлении побочных реакций , а также выведено уравнение распределения образующихся продуктов реакции.

при граничных условиях: 1) х=0; с = с0; 2) х = Н; s = s0 . При достаточно больших Я первое условие можно заменить следующим: х=Н\ С=0. Используя зависимость , решаем систему уравнений и . Получаем уравнение распределения концентраций газового потока в случае противоточного движения частиц и газа

Дифференциальное уравнение распределения концентраций в реагирующем пористом материале было рассмотрено Зельдовичем .

Викке и Гедден исследовали реакцию С02 -f- С —* 2СО при t = 900 до 1250° в установке, состоящей из угольного канала d = 5 мм, вставленного в кварцевую трубку. Приняв первый порядок реакции, они вывели дифференциальное уравнение распределения концентраций по длине реакционной трубки, с учетом изменения объема продуктов реакции, аналогичное выведенному ранее в работах автора . Решением этого уравнения ими получена формула, также аналогичная формуле, выведенной автором . С помощью этой формулы ими произведена обработка опытных данных и получены величины скоростей реакции с учетом реагирования на внутренней поверхности стенок угольного канала.

ции отражается на видимом порядке гетерогенной реакции в слое реагирующих твердых частиц или же в канале. Если реакция протекает без изменения объема газа, то скорость газового потока v и концентрация с не зависят друг от друга. Уравнение распределения концентраций в этом случае подчиняется известной формуле :

В таком виде уравнение приведено в работе Чуханова . Оно получено из тех же уравнений и , а также , выведенных в упомянутой работе автора , с применением зависимостей для суммарной константы скорости реакции, данной в той же работе для турбулентного режима. Следует только иметь в виду, что Чуханов принимает температуру стенки 0 = const, не указывая, что в данном случае она имеет определенное значение 0 = Тт, иначе не будут выполнены принятые условия стационарности и отсутствия потерь тепла в окружающую среду, при которых справедливо уравнение . В уравнении не учитываются потери тепла в окружающую сроду. Нами выведено уравнение распределения температур в горящем угольном канале с учетом потерь тепла в окружающую среду.

Следовательно, /с есть не что иное, как отношение суммарной константы скорости к константе скорости реакции. В окончательном виде, после интегрирования, уравнение распределения концентраций кислорода выглядит так:

Далее, подставив полученную функцию с = / в уравнение , можем произвести интегрирование, в результате которого получается следующее уравнение распределения С02, уже с учетом объемного горения СО *:

, получим следующее уравнение распределения концентраций внутри слоя

С учетом продольной диффузии уравнение распределения концентраций :