Главная -> Словарь

Уравнение свободной

Расчетное уравнение, связывающее характеристику излучения с аргументом излучения, будет иметь следующий вид:

На основании экспериментальных исследований было выведено эмпирическое уравнение, связывающее тенденцию к нага-рообразованию топлив с отношением С : Н и температурой выкипания 10% :

Большинство протекающих каталитических реакций и их скорость зависит от количества активных центров на поверхности катализатора. Истинная активность катализатора, оцениваемая значением ?,-, пропорциональна активной поверхности. В грануле пористого катализатора активная поверхность представлена в виде стенок Ъор различного диаметра. В порах малого диаметра сопротивление диффузии значительное и кажущаяся активность снижается. Поры большого размера имеют малую поверхность и по этой причине кажущаяся активность их также невысока. Следовательно, для достижения оптимально высокой активности в катализаторе должно быть обеспечено определенное соотношение числа пор больших и малых размеров. Вместе с тем, в зависимости от количественного соотношения пор различных размеров, катализаторы характеризуются различной насыпной плотностью *рк. Увеличение пор малого диаметра ведет к увеличению значения *рк, а увеличение числа пор большого диаметра приводит к снижению значения *рк катализатора. Общее уравнение, связывающее кажущуюся константу скорости реакции с истинной константой скорости и физико-химическими характеристиками катализатора в упрощенной форме, имеет следующий вид:

Относительное постоянство числа электронов диспорсии в 1 г вещества, иллюстрируемое данными табл. 17, и довольно систематическое уменьшение частоты с увеличением плотности показывают, что возможно построить для предельных углеводородов общее уравнение, связывающее коэффициент преломления с плотностью и молекулярным весом. Липкин и Мартин вывели такое уравнение, которое дает зависимость коэффициента преломления от плотности и ее температурного коэффициента. Температурный коэффициент плотности является функцией молекулярного веса, однако до настоящего времени не найдено способа для непосредственной подстановки молекулярного веса вместо температурного коэффициента плотности в уравнение Липкина и Мартина. Это уравнение имеет вид:

При выполнении подобного рода расчетов чрезвычайно большое значение имеют уравнения и , а также и уравнение, связывающее константу равновесия и свободную энергию процесса,

Большой вклад в изучение растворяющей и избирательной способностей полярных растворителей внесен А. 3. Биккуловым. Из его работ следует, что более избирателен тот растворитель, для которого этот показатель наибольший при растворении сложной смеси, который обеспечивает больший или равный отбор. от потенциала извлекаемых компонентов и кратность которого к разделяемой смеси такая же, «ак для других сравниваемых растворителей. Для определения показателя избирательной способности предложено эмпирическое уравнение, связывающее этот показатель с некоторыми физико-химическими свойствами рас-творителя:

Большой вклад в изучение растворяющей и избирательной способностей полярных растворителей внесен А. 3. Биккуловым. Из его работ следует, что более избирателен тот растворитель, для которого этот показатель наибольший при растворений сложной смеси, который обеспечивает больший или равный отбор от потенциала извлекаемых компонентов и кратность которого к разделяемой смеси такая же, как для других сравниваемых растворителей. Для определения показателя избирательной способности предложено эмпирическое уравнение, связывающее этот показатель с некоторыми физико-химическими свойствами растворителя:

Разработан состав судового маловязкого топлива, включающий в себя летнее дизельное топливо, дизельное топливо утяжеленного фракционного состава, легкий газойль каталитического крекинга, прямогонный вакуумный газойль. Предложено уравнение, связывающее кинематическую вязкость топлива с содержанием в нем вакуумного газойля. Было установлено, что фактором, ограничивающим его максимальное вовлечение в топливо, является не вязкость последнего, а температура его застывания, которая может быть понижена использованием депрессорных присадок.

взаимодействия молекул паровой фазы, их собственный объем и т. д. В случае, когда неидеальны паровая и жидкая фазы, зависимость между равновесными концентрациями можно записать в виде зависимости, по форме похожей на уравнение, связывающее равновесные концентрации для идеальных смесей:

При умеренных давлениях активность равна давлению насыщенного пара чистого компонента, величина Vy близка к единице, а уравнение, связывающее равновесные концентрации, имеет вид:

1 В технической литературе за т))) утвердилось наименование абсолютной вязкости, так как эта величина выражается в абсолютных единицах. Однако в абсолютных единицах можно выражать также и единицы кинематической и удельной вязкости. Термин «динамическая вязкость» соответствует физическому смыслу т), так как согласно учению о вязкости т) входит в уравнение, связывающее силу внутреннего трения с изменением скорости на единицу расстояния, перпендикулярного к плоскости движущейся жидкости.

Теплоты образования АН этилена, окиси углерода и пропионового альдегида равны - соответственно. Из этих данных следует, что АН реакции составляют — 34 787 кал /моль. Подстановка этой величины в уравнение свободной энергии AF = АН — Т AS дает значение AF = — 34' 787 -f- 58,1 Т, из которого константа равновесия К определяется расчетом из уравнения AF°— — RT In Кр, где R — газовая постоянная. 1,QQ кал/моль град.

На основании полученных данных рассчитано уравнение свободной энергии реакции

Наиболее достоверными данными из своих измерений они считают данные, полученные при температурах 457,4 и 491° К. Вычислив из термохимических величин теплоту реакции н положив в основу константы равновесия при указанных температурах, авторы рассчитали уравнение свободной энергии

Бутилен Теплота образования при 298° К, кка.А\г-м.оль Упрощенное уравнение свободной энергии Дв, кал/г-моль

Тем не менее, решая совместно уравнение свободной энергии Гиб-бса и интегральные виды уравнения Гиббса-Дюгема и уравнения Дюгема-Маргулиуса, можно выявить интегральный аналитический вид коэффициентов активности и летучестей от равновесных концентраций компонентов бинарной системы. Возьмем в качестве примера бинарную двухфазную смесь.

Ключевые слова: коэффициент активностей и летучестей, уравнение свободной энергии Гиббса, интегральные виды уравнений Гиббса-Дюгема и Дюгема-Маргулиуса, нефтепереработка, нефтехимия.

имеются обширные термодинамические данные. Вычисленные теплоты образования А// для этилена, окиси углерода и пропио-нового альдегида равны соответственно +12496, — 26416 и — 48707 кал/г-мол . Из этого следует, что теплота образования А^/ альдегида при оксореакции равна — 34787 кал/г-мол. Подстановка этой величины в уравнение свободной энергии

— уравнение свободной энергии при синтезе спиртов из них 330

Синтез спиртов, уравнение свободной энергии его 332

----------- уравнение свободной энергии

Спирты, уравнение свободной энергии образования их из олефинов 330