Главная -> Словарь

Уравнению аррениуса

При адиабатическом процессе в уравнении теплового баланса можно пренебречь количеством тепла дь, передаваемого через стенку.

При адиабатическом процессе в уравнении теплового баланса можно пренебречь количеством тепла qs, передаваемого через стенку. Уравнение позволяет определить условия изо-термичности, при которых температура вдоль слоя в любое время! будет практически постоянной.

В уравнении теплового баланса величиной 0ОТл можно пренебречь, так как эта величина обычно па два порядка меньше Gr.p. Тогда можно записать

Таким образом, в уравнении теплового баланса остается неизвестной величина ?„ — конечная температура подогрева воздуха, которая и определяется из этого уравнения.

Заменяя в приведенном уравнении теплового баланса Golt = s0GKaT и решая его относительно массы циркулирующего катализатора, получаем:

В уравнении теплового баланса можно заменить величины / и /2 по уравнениям и :

Таким образом, в уравнении теплового баланса первой секции неизвестными величинами являются температура дымовых газов V и сырья ?к', поступающего в эту секцию. Уравнение теплового баланса может быть решено, если одной из этих температур задаться.

Таким образом, в уравнении теплового баланса остается неизвестной величина tB — конечная температура подогрева воздуха, которая и определяется из этого уравнения.

В приведенном выше уравнении теплового баланса реакторного блока установки с гранулированным катализатором тепло, затрачиваемое на нагрев воздуха , при помощи которого транспортируется катализатор, не используется в процессе и является составной частью теплопотерь Qnoi.

Заменяя в приведенном уравнении теплового баланса GOK = = Хохлат и решая относительно веса циркулирующего катализатора, получим

альных и тепловых балансов колонны в целом, уравнения концентраций для неполных колонн и соответствующих секций полной колонны и выводы, основанные на всех этих уравнениях, остаются в основном одинаковыми. Отличие лишь в том, что в уравнении теплового баланса и во всех других выражениях, основанных на тепловом балансе, в случае укрепляющей колонны отсутствует тепло В кипятильника, а в случае отгонных —

До настоящего времени неясно, до какой степени термический крекинг газойля протекает по радикальному механизму. Достаточно точно установлено, что свободные радикалы возникают при низких давлениях и высоких температурах. Их стабильность уменьшается с увеличением длины радикала, а концентрация уменьшается с увеличением давления . Удельные скорости большинства пиролитических реакций больше, чем рассчитанные по уравнению Аррениуса

а — х — количество сырья, не прореагировавшего за время t. Константа скорости реакции связана с температурой крекинга по уравнению Аррениуса:

Определение зависимости коэффициента Л, от обратной температуры позволяет по уравнению Аррениуса оценить значение эффективной энергии активации укрупнения твердых частиц при окислении топлив растворенным кислородом.

Из сравнения данных, представленных в табл. 3.1 и 3.2, следует, что значения параметра а компонентов дизельного топлива существенно ниже таковых для гидрогенизационных топлив , близки к величине а для прямогонного реактивного топлива . Эти результаты свидетельствуют, что стабильность компонентов дизельного топлива превосходит термоокислительную стабильность реактивных топлив. Температурный ход параметра а для изученных компонентов дизельного топлива удовлетворительно подчиняется уравнению Аррениуса ) . Значения энергии активации, характерные для образцов ПДТ, ЛГКК и прямогонного реактивного топлива ТС-1, близки и существенно уступают таковым для ЛГТК и гидрогенизационных реактивных топлив .

где Wi-скорости отдельных стадий ; xl-концентрация кислорода в газовой фазе, мольные доли; z,--концентрация водорода и кислорода в объеме коксовых отложений, г/г; 6/(((- степени покрытия поверхности кокса различными углеродными комплексами ; Of-количества адсорбированных коксом водорода и кислорода , равновесных относительно текущего состояния поверхности коксовых отложений, г/г; рс-плотность кокса, г/м3; RC-средний радиус коксовых гранул, м.

Все кинетические константы, входящие в уравнения скоростей стадий ю,-, зависят от температуры по уравнению Аррениуса:

Кларк показал, что в интервале 200—230°С скорость гидрогенолиза сорбита подчиняется уравнению Аррениуса; скорость примерно удваивается при увеличении температуры на 10 °С до 230 °С; при более высоких температурах ускорение замедляется . Кларком получены следующие вычисленные значения энергии активации гидрогенолиза сорбита при различном давлении водорода:

Эффективная энергия активации процесса формирования композиционного материала определялась по уравнению Аррениуса . Энергия активации растет с увеличением доли полимерного компонента.

Константа скорости реакции связана с температурой крекинга по уравнению Аррениуса:

Определение значения кажущейся энергии активации и температурного коэффициента скорости процесса производится по уравнению Аррениуса.

5) аналогично вычисляются значения К при всех экспериментальных температурах реагирования и по известному уравнению Аррениуса рассчитываются значения предэкспонента Аррениуса К0 и кажущейся энергии активации Е методом наименьших квадратов на ЭВМ или графически в координатах Аррениуса.