Главная -> Словарь

Зависимость равновесного

Зависимость равновесной динамической влагоемкости а_ свежих адсорбентов от относительной влажности газа для температуры контакта 25 °С:

Рис. 10. Зависимость равновесной молярной доли нормальных парафинов от концентрации мочевины для водных растворов мочевины при 0°.

Практически такую задачу решают следующим образом. Если построить зависимость равновесной степени превращения от температуры х = / , а затем найти зависимость между температурой Тр, при которой скорость максимальна, и равновесной* ^опт =f, то можно получить график Толг =f-

Рис. 5.3. Зависимость равновесной динамической вла-гоемкости ар свежих адсорбентов от относительной влажности газа P/PS для температуры контакта 25 "С:

Рис. 24. Температурная зависимость равновесной степени конверсии метана и этана в ацетилен при « 0,1 МПа.

Рис. 6i. Зависимость равновесной степени конверсии этилена в^этиловый спирт от давания при разных температурах и соотношении С2Н4: Н2О = 1 : 1.

Как показывает стехиометрия реакций, на их равновесие можно илиять, изменяя давление. Внутримолекулярной дегидратации, идущей с увеличением числа молей веществ, способствует пониженное или обычное давление. Наоборот, гидратации олефинов благоприятствует высокое давление, увеличивающее равновесную степень конверсии олефина. Так, последняя при 250 — 300 °С и атмосферном давлении составляет всего 0,1 — 0,2%, что совершенно неприемлемо для практических целей, но при 7—8 МПа и тех же температурах она возрастает до 12 — 20%. Зависимость равновесной степени конверсии этилена при его гидратации от давления и температуры изображена на рис. 62, причем аналогичные кривые характерны и для других олефинов. Очевидно, что гидратации способствуют одновременное снижение температуры и повышение давления.

Рис. \36. Зависимость равновесной степени конверсии н-бутилена при дегидрировании его в бутадиен от общего давления реагентов при 860 К.

Рис. 137. Зависимость равновесной степени конверсии бензола при гидрировании «го в цнклогексан от общего давления реагентов при 200 °С и соотношении С6Н6:Н2=1 :3.

На рис. 4.24 приведена зависимость равновесной концентрации водорода в стали от давления и температуры. Кривые равновесия при давлении I и ГО МПа получены расчетным путем.

Рис. 3.6. Расчетная зависимость равновесной глубины гидрирования л-ксилола от давления водорода при 600—900 К.

Рис. 3.12. Зависимость равновесного уровня содержания кокса на катализаторе от относительного давления в реакторе и температуры при гидрообессериваинн отбенэиненной нефти.

Для определения равновесного влагосодержания природных газов широко используют графики, приведенные, например, в работах . На рис. III. 1 представлена зависимость равновесного влагосодержания природного газа от температуры, плотность которого по отношению к воздуху равна 0,6 . При плотности газа более 0,6 и при наличии в воде солей величину влагосодержания, полученную с помощью этого графика, необходимо умножить соответственно на коэффициенты d и С2, значения которых приведены на рис. III. 1. С увеличением плотности газа и содержания солей величина влагосодержания уменьшается . На равновесное влагосодержание влияет также наличие в газе пропана и более тяжелых углеводородов, сероводо-

Если изомеризация алкена проводится в жидкой фазе, рассмотренный метод расчета должен быть дополнен анализом равновесия между жидкой и газовой фазами. Простым приемом, позволяющим перейти от равновесия в газовой фазе к равновесию в жидкой фазе, является следующий. Предположим, что изомеризация в газовой фазе доведена до равновесия. Тогда находящаяся в равновесии с этой фазой жидкость также, очевидно, будет термодинамически равновесной. Поскольку давление пара компонента над идеальным раствором связано с составом раствора законом Рауля, получаем такую зависимость равновесного парциального давления /-компонента PJ и его равновесной мольной доли в жидкой фазе уу.

Рис. 4. Температурная зависимость равновесного содержания изобутана, изопентана и неопентана в смеси при изомеризации соответствующих углеводородов.

В связи с экзотермичностью процесса константа равновесия падает с повышением температуры, составляя 2,316-10~4 при 300°С и всего 1,091-Ю-5 при 400°С. Приходится поэтому повышать давление, что способствует росту равновесной степени конверсии ввиду уменьшения объема газовой смеси в результате реакции. Зависимость равновесного содержания метанола в реакционной смеси от общего давления при разной температуре изображена на рис. 153. Синтез метанола из СО и Ш был впервые разработан Патаром

Рис. 153. Зависимость равновесного содержания метанола в реакционной смеси от давления и температуры .

-В работе установлена зависимость равновесного содержания хлора в катализаторах АП-64 и типа КР в зависимости от молярного отношения Н2О : НС1 . При повышении температуры на 10 °С в диапазоне 400—520 °С массовое содержание хлора- в катализаторе при постоянном отношении Н2О : НС1 уменьшается на 0,03%.

Рис. 4. Зависимость равновесного содержания СО2 в абсорбенте от его парциального давления Рсо2 ПРИ концентрации МЭА 4,1 моль/моль и 60 'С; ДЭД 4,5 моль/моль и 70 °С, ТЭД 4,5 моль/моль, "Сепасолв" МПЕ О 'С

Рис. 2.4. Зависимость равновесного выхода бензола при ароматизации гексана от температуры, общего давления и мольного соотношения Н2/СвН14:

Рис. 2.5. Зависимость равновесного выхода толуола при ароматизации гептана от температуры, общего давления и мольного соотношения Н2/С7Н1в:

Рис. 58. Зависимость равновесного мольного соотношения ароматических и нафтеновых углеводородов от температуры и парциального давления водорода :