|
|
|
|
Главная -> Словарь 23 24 [ 25 ] 26 27 Уравнение молекулярной Поскольку после однократного испарения любой компонент частью перейдет в паровую фазу, а частью останется в жидкой фазе, уравнение будет формулироваться следующим образом:При расчете колонн обычно известны L и а, а содержанием низкокипящего компонента в ректификате о и остатке ?я, т. е. четкостью ректификации, задаются. Уравнение относительно После этого, умно 2hip -{Ц- • f - вгшф t Ч , а также уравнение непрерывностиЛегко можно показать, что уравнение непрерывности для потока газа или жидкости, в котором происходит химический процесс, Должно быть записано следующим образом:Уравнение есть уравнение непрерывности, выражает закон сохранени. Для любой компоненты реагирующей газовой смеси имеем:GT = 7Т и представляет собой поток твердых частиц. Суммируя уравнение для всех компонент газового потока и уравнение для потока твердых частиц, получим следующее суммарное уравнение непрерывности:Уравнение непрерывности в одномерной задаче:Решаем полученное уравнение относительно рабочей высоты аппарата:Решив это уравнение относительно Си решаем, наконец, квадратное уравнение относительноДалее задаются значениями РН2 и решают уравнение относительно К р. Уравнение позволяет Из системы двух уравнений с двумя неизвестными находим:Это уравнение показывает, что изменение состояния газа на диаграмме Я — X, описывается прямой, которая примыкает к полюсу Р, образаванному при пересечении изотермы, соответствующей температуре продукта ?пр, и равновесной энтальпии Ярн. В этих условиях продукт сохраняет постоянные значения температуры tao = const .Приведенное уравнение показывает, что по мере вращения объекта через каждые 45° происходит чередование просветления и погасания в зависимости от интенсивности свечения, определяемой разностью хода световых волн в микрообъ. Для того чтобы быстро получить однородную рабочую смесь, скорость движения и испарения топлива должна быть максимально высокой. Уравнение применимо Уравнение, предложенное Фрейнд-лихом, имеет следующий вид:Это и есть приближенное уравнение, предложенное Нернстом. ЗдесьКак правило, аномалии зависимости температуры размягчения от пенетрации не наблюдаются, поскольку битумы, обладающие такими аномалиями, недостаточно стабильны, и ддя практики они не представляют большого интереса. В связи с этим математическое описание зависимости температуры размягчения от пенетрации может быть довольно простым. Уравнение распределения У капилляра круглого сечения оба радиуса равны и уравнение принимает вид: ДР=2уг, где г — радиус капилляра.Если теплоемкости компонентов реакции при температурах выше комнатной неизвестны вовсе, принимают а = А Ср = 0; в таком случае последний член в правой части уравнения превращается в нуль и урав. Было предложено еще несколько эмпирических уравнений для выражения газовых законов, такие, как закон ван дер Ваальса, но и они не подходят для вычисления или требуют определения нескольких констант экспериментально. Наиболее удобный способ — использовать обыкновенный газовый закон и ввести поправку, называемую коэффициентом сжимаемости , так что уравнение принимает видУравнение можно применять для подсчета количества тепла только в том случае, когда температуры горячей и холодной жидкости остаются постоянными, например при кипении жидкостей под постоянным давлением или конденсации пара. Уравнение регрессии Уравнение равновесия фаз устанавливает связь между составом паров, поднимающихся с тарелки, и жидкости, стекающей с этой же тарелки, поскольку эти потоки находятся в состоянии равновесия. В отличие от уравнения равновесия фаз уравнение концентраций устанавливает связь между составами встречных потоков жидкости и паров, не находящихся в состоянии равновесия. Между парами, поднимающимися на данную тарелку, и жидкостью, стекающей с нее, имеется разность фаз, что является необходимым условием осуществления процесса ректификации. Углеводороды адсорбируются Процесс идет в диффузионной области с большим тепловыделением, особенно при выгорании алкиль-ных цепочек кокса. Во избежание местных перегревов и спекания пла-. тины процесс искусственно тормозят и проводят в три этапа, ограничивая температуру и подачу кислорода в смеси с азотом. Уравнение соответствует Уравнение связывает Термодинамические свойства природных и нефтяных газов и их компонентов значительно отличаются от свойств идеальных газов, особенно при низких температурах и высоких давлениях; поэтому уравнение состояния идеальных газов не может быть использовано для определения этих свойств. Для описания поведения реальных газов разработан ряд уравнений состояния. Наибольшее применение для углеводородных систем получили уравнения Бенедикта — Вебба — Рубина и Редлиха — Квонга и их модификации.Уравнение состояния БВР применимо и для расчета термодинамических свойств смесей легких углеводородов . Уравнение свободной В грануле пористого катализатора активная поверхность представлена в виде стенок Ъор различного диаметра. В порах малого диаметра сопротивление диффузии значительное и кажущаяся активность снижается. Поры большого размера имеют малую поверхность и по этой причине кажущаяся активность их также невысока. Уравнение теплопроводности Температура последнего, т. е. радиантных труб, обычно известна, но неизвестна средняя эффективная температура продуктов горения . Уравнение выведенное е. реакций, протекающих в одну стадию, уравнение, выражающее зависимость скорости реакции от концентрации реагентов, вытекает из стехиометрического уравнения реакции, так как порядок реакции равен ее молекулярности *. Так, для элементарных реакций:Указанные условия легко найти, анализируя какую-либо конкретную функциональную зависимость, например, уравнение, выражающее второй закон механики :Это уравнение, выражающее зависимость между составом жидкой фазы х' и давлением насыщенных паров этой жидкости paw , называется уравнением изотермы жидкой фазы идеальной двухкомпонентной смеси. Уравнении аррениуса 6.Пример. Составить уравнение зависимости теплоемкости ацетилена от температуры, использовав для расчета данные, приведенные в табл. 6.Стелл и Мейфильд считают, что предложенное Добратцем квадратное уравнение зависимости характеристических частот колебаний валентных связей от температуры справедливо для расчета теплоемкости не выше 700° К, так как при температурах несколько выше 700° К указанное уравнение становится неточным и совершенно непригодным для расчетов выше 800° К.Далее одним из способов, описанных в главе 1,5, составляют уравнение зависимости ф от Ф:Таким образом, уравнение зависимости \gKp от температуры приняло следующий видА. Уравнению аррениуса Тогда можно записатьТаким образом, в уравнении теплового баланса остается неизвестной величина ?„ — конечная температура подогрева воздуха, которая и определяется из этого уравнения.Заменяя в приведенном уравнении теплового баланса Golt = s0GKaT и решая его относительно массы циркулирующего катализа. Уравнение теплового баланса может быть решено, если одной из этих температур задаться.Таким образом, в уравнении теплового баланса остается неизвестной величина tB — конечная температура подогрева воздуха, которая и определяется из этого уравнения.В приведенном выше уравнении теплового баланса реакт. Отличие лишь в том, что в уравнении теплового баланса и во всех других выражениях, основанных. Уравнению полученному Зная состав газовой смеси или жидкости, по уравнению материального баланса можно найти расход жидкости или газовой смеси, причем полученные потоки по условиям материального баланса-колонны будут являться и внутренними потоками в аппарате.В случае расчета ректификационного аппарата предварительно изв. По уравнению материального баланса определяется расход дистиллята и кубового остатка, причем внутренние материальные потоки будут определяться величиной флегмового числа R.После выполнения расчета верхней части колонны известны масса д{ и состав х, флегмы, стекающей с нижней тарелки концентрационной. Кроме того, известны масса жидкой части сырья gF и ее состав xF. Уравнению приведенному Фроста и Касселя с расчетом по уравнению А. А. Введенского и А. Уравнению состояния Состав потока флегмы gD определяют по уравнению равновесия фаз:По изобарным температурным кривым для найденного состава паров у^к находим их температуру, по которой уточняем коэффициент относительной летучести а. Затем по уравнению равновесия вычисляем состав жидкости х^к , равновесной с этими парами:По изобарным температурным кривым определяем температуру этих паров. При найденной температуре вычисляем коэффициент относительной летучести, а затем по уравнению равновесия фаз — состав жидкости, стекающей с верхней тарелки отгонной части колонныСогласно уравнению равновесия для любой n-й тарелки можем записать выражения:Состояния различных веществ, при которых они имеют одинаковые приведенные параметры ипр, Рпр и Гпр, называются соответственными состояниями. Углеводороды алкановые АроматическиеАлифатические и циклические олефиновые углеводороды кре-_ кируются с высокой скоростью, превосходящей наблюдаемую в аналогичных условиях для парафиновых и нафтеновых углеводородов.Углеводороды алифатические Углеводороды алифатические С-Сю 4 300 115 1) углеводороды —алифатические, алицик. Лучшие растворители — смесь тетралина, фенола и нафталина, циклогексилфе-нол, смесь фенола ж крезола При сравнении различных катализаторов гидрогенизаций угля установлено, что для первичного крекинга угля лучше использовать олово, для гидрогенолиза асфальтенов — сплав олова с сурьмой Водород для гид. Степень конверсии 95%, расхо. Уренгойского месторождения Согласно основному уравнению теплопередачи через элемент поверхности dF в единицу времени будет передано количество тепла dQпервого теплоносителя ко второму на произвольно выделенном элементе теплообменной поверхности можно определить по основному уравнению теплопередачи Поверхность нагрева выпарног. Расчет необходимой поверхности выполняется по уравнению теплопередачит. е.
23 24 [ 25 ] 26 27 Главная -> Словарь (Книги) |
||
 |
 |
