Главная -> Словарь

Молекулярное отношение

Физико-химические константы нефтепродуктов зависят не только от средней молекулярной температуры кипения, но также и от химической природы нефтепродукта. Константа, учитывающая химическую природу нефтепродукта, называется характеризующим фактором и обозначается буквой К.

Для узких фракций вместо средней молекулярной температуры кипения в формулу подставляют температуру 50% отгона по ГОСТ 2177—59.

Рис. 2. График для расчета молекулярного веса нефтепродуктов в зависимости от их плотности и средней молекулярной температуры кипения.

Рис. 3. График для расчета молекулярного веса нефтепродуктов в зависимости от их характеризующего фактора и средней молекулярной температуры кипения.

Рис. 27. График для определения теплоты испарения нефтяных фракций в зависимости от средней молекулярной температуры кипения и молекулярного веса или характеризующего фактора.

печи при давлении 35 am. По рис. 6. 4 для средней молекулярной температуры кипения флегмы и бензина находим соответственно их критические температуры i*p = 455° Си «Jj_ = 320° С. Так как критические температуры значительно ниже температуры на выходе из печи , то весь продукт на выходе из печи находится в паровой фазе. Известно, что теплосодержание паров нефтепродуктов понижается с повышением давления. Определим поправку теплосодержания на давление . Абсолютная критическая температура флегмы

1) как функцию средней молекулярной температуры кипения и характеризующего фактора: М =

Рис. 1.12. Зависимость теплоты испарения от средней молекулярной температуры кипения, молекулярной массы и характеризую-щето фактора

лярных весов нефтяных фракций типичных нефтей Советского Союза. Эти кривые сопоставляются с данными вычислений'по некоторым эмпирическим формулам. Большую сходимость с практическим материалом дают кривые молекулярных весов по графикам фиг. 10 и 11. В первом из них показана зависимость молекулярного веса от плотности и средней молекулярной температуры ки-

Величина /ср. м может быть найдена по графику фиг. 4, она выражает взаимозависимость молекулярного веса,, средней молекулярной температуры кипения и плотности нефтя- 300\ I Г~1 1 I I Г ных фракций.

где tt, f,, ... , fп — температура кипения компонентов смеси, К; т,, тг,... ,тп — мольные доли компонентов в смеси, доли единиц; р\\ — относительная плотность нефтяных фракций при 15°С. Вместо средней молекулярной температуры кипения можно принимать температуры, при которых отгоняется 50 % нефтепродукта для узих фракций.

Газ смешивают с водяным паром и воздухом, пропускают через трубы, заполненные никелевым катализатором. Молекулярное отношение пар : газ поддерживают равным 2: 1 при конверсии природного газа без воздуха, 15:1 при конверсии с воздухом и 15 : 1 при конверсии пропана. Водяной пар подогревают в котле-утилизаторе до температуры "510—540° С

Комплексы, образуемые мочевиной и тиомочевиной. Несколько другой тип комплексных продуктов присоединения был открыт в 1940 г., когда было обнаружено, что мочевина образует комплексы с различными органическими соединениями нормального строения. В этом случае соотношение молекул в комплексе не может быть выражено небольшими целыми числами. Во время войны это открытие было засекречено и стало известным лишь после войны . Комплексы мочевины привлекли большой интерес. Аналогичные молекулярные комплексы образует с различными органическими соединениями тиомочевина . Подробное рассмотрение обширных работ, посвященных этой теме, в рамках данной статьи невозможно, тем более что в литературе опубликованы подробные обзоры по этому вопросу . Значительный интерес этого процесса для нефтепереработки доказывается опубликованием за послевоенные годы почти 100 патентов, выданных семи крупнейшим нефтяным компаниям. Обширные рентгенографические исследования показали , что в процессе комплек-сообразовапия обычная тетрагональная кристаллическая решетка мочевины превращается в гексагональную с внутренним каналом, в котором и заключена связываемая молекула. Поэтому реакция образования комплекса весьма избирательна в отношении размера и формы связываемой молекулы. Однако, поскольку молекула -вступает в комплекс лишь по признаку соответствия размеров, молекулярное отношение мочевины и связываемого соединения в комплексе не может быть выражено простыми и малыми целыми числами. Практически величину отношения мочевина : связываемое вещество можно вычислить из длины молекулы второго, выраженной в ангстремах.

Новые патенты содержат некоторые особенности применения пара; например, Эллис запатентовал отделение воды от нефтяных продуктов после крекинга с водяным паром под давлением и возвращение горячей воды в крекинг. Хаслам рекомендовал применение очень высоких давлений, свыше 100 am, и высокое молекулярное соотношение воды к нефтепродукту, выше 14: I. Форрест и сотрудники повышают молекулярное отношение воды к нефтепродукту до 80 : 1. Эллис запатентовал крекинг нефтяных дестиллатов некаталитический или каталитический в присутствии инертных газов, как газообразные углеводороды, азот, двуокись углерода, окись углерода и подобные им. Соотношение инертного газа к нефтепродукту берется преимущественно в пределах от 0,0368 до 0,112 м* на 1 т перерабатываемого нефтяного продукта.

Время контакта 0,9 сек, молекулярное отношение воздух: этилен 10,5 : 1, температура 283 С.

Режим процесса платформинг: температура 455—482°, давление до 50 am, молекулярное отношение водорода к сырью 10:1. Платина

3. Молекулярное отношение углерода к водороду, которое определяет углеродный скелет соединений, выраженный в виде

Катал изатор Температура, °С Давление в атмосферах Молекулярное отношение С2Н4: Н20 Литров этилена в час на 100 см катализатора Процентпре-вращенного в этиловый спирт этилена

Результаты серии опытов, в которых изменялись время контакта и молекулярное отношение реагентов, представлены в табл. 80. Сравнение их показывает, что увеличение количества пара способствует гидратации, но понижает концентрацию продуктов гидратации в конденсате.

Молекулярное отношение Н20:С4Н8

Таблица 81. Влияние давления на гидратацию