Главная -> Словарь

Коэффициент разделения

Следует отметить, что для характеристики доменного кокса введен коэффициент "равномерности ситового

Коэффициент равномерности среднесуточных температур по контрольным вертикалам KQ определяется не менее чем из трех замеров по формуле

Расчетный коэффициент равномерности

Расчетный коэффициент равномерности

Предприятие Уровень измельчения ня предприятии. Толщина пласт-слоя, С, ии Фракция 1,4 I/СМ^ В классе 1 мм, М,% Коэффициент равномерности, К„%/мм Уровень измельчения, %

Коэффициент равномерности выдачи Ко 1,00 1,00 1,00 1,00

Коэффициент равномерности 4,7 4,8 5,0 5,5 4,8 4,6 4,8 4,9 4,9 5,8

Коэффициент равномерности 4,6 4,7 4,7 4,8 4,9 4,8

Исследование технологической эффективности избирательного измельчения с одно-и двухступенчатой пневмосепарацией, в сравнении с обычным дроблением шихты по схеме ДШ, было выполнено в промышленных условиях на производственной шихте НТМК. Основным показателем для сопоставления по аналогии с был принят коэффициент равномерности распределения показателей качества шихты по классам крупности. Средние показатели рассчитывали как средневзвешенные:

повышается, но он соответствует меньшей их крупности . Коэффициент равномерности гранулометрического состава повышается в ряду ДШ - ПМС 2 -^ ПМС I.

Коэффициент равномерности:

При машинных методах расчета технологических схем используют модуль-разделитель. Модуль предназначен для расчета разделения одного материального потока на два только по количеству в соответствии с заданными коэффициентами разделения. Иначе его называют простым разделителем потока. Входной информацией блока являются коэффициент разделения ср и параметры входного потока: количество — FBX, состав — cl вх, давление Рвх, температура Твх, фазность, энтальпия, /вх. В результате получаем все параметры выходных потоков. При этом количество и энтальпию выходных потоков рассчитывают по формулам

Изотермы истинной адсорбции, состав адсорбированной фазы и коэффициент разделения. Когда адсорбируются оба компонента бинарной смеси, то изотерма кажущейся адсорбции представляет собой результат комбинации изотерм истинной адсорбции для каждого компонента. Бартелл к Слоун получили изотерму кажущейся адсорбции, имеющую S-образ-ную форму, комбинируя видоизмененные уравнения Фрейндлиха для адсорбции каждого компонента, но полученные изотермы не являются изотермами истинной адсорбции . Если считать, что адсорбированная фаза представляет собой все вещество, находящееся в порах, то величина истинной адсорбции А может быть получена добавлением общего объема растворенного вещества в порах к величине избирательной адсорбции. Таким образом,

Адсорбционный коэффициент разделения а определяется и рассчитывается на основании следующего уравнения :

Приведенные выше уравнения показывают, как по изотермам кажущейся адсорбции можно вычислить истинную адсорбцию, состав адсорбированной фазы и коэффициент разделения, если известна величина норового объема. Другим способом получения этих величин является метод адсорбции непосредственно из паровой фазы. В этом методе адсорбент помещается в паровую фазу над бинарным раствором известного состава, а затем по разностям количеств и концентрации исходного и полученного растворов определяется общая адсорбция каждого компонента. Поскольку -все три фазы — жидкая, паровая и адсорбированная ^- находятся .в равновесии, состав адсорбированной фазы должен быть тем же, что и при непосредственном контакте с жидкостью. Впервые этот метод был применен. в 1913 г. Вильямсом к системе уксусная кислота — вода — древесный уголь , однако до настоящего времени он мало использовался. Вильяме вывел также уравнение для расчета изотермы истинной адсорбции, которое хотя и отличается по форме, но все же эквивалентно уравнению .

При концентрации толуола до 30 % коэффициент разделения быстро убывает по экспоненциальному закону. При концентрации толуола от 30

до 100% коэффициент разделения представляет собой почти линейную функцию состава. При содержании толуола выше приблизительно 85% на рассчитанную величину коэффициента разделения сильно влияют небольшие погрешности при анализе, вследствие чего в этой области концентраций кривая, естественно, является неточной.

так как в разбавленных растворах величина х мала по сравнению с у для системы толуол — н-гептан и для любой системы с еще большим коэффициентом разделения. Таким образом,

Для разбавленного раствора уравнение, определяющее коэффициент-разделения, т. е. уравнение , приводится к такому виду:

Влияние молекулярного строения на адсорбируемость. На рис. 3 изображена диаграмма равновесия для адсорбции ряда бинарных углеводородных систем на силикагеле . В порядке уменьшения степени разделения эти '"" системы располагаются следующим образом: а-метилнафталин — декалин, толуол — н-геп-тан, бензол — диамилнафталин, толуол — 1-октен, 1-октен — этилциклогексан и а-метилнафталин — моноамилбензол. На рис. 4 изображены графики зависимости коэффициентов разделения от концентрации для систем, го приведенных на рис. 3. Следует отметить, что изменение коэффициента разделения в зависимости от концентрации тем больше, чем больше сам коэффициент разделения. На рис. 5 приведена подобная серия диаграмм равновесия для адсорбции на активированном угле . Порядок адсорбируе-мости на угле тот же, что и на силикагеле, с одним заметным исключением для системы а-метилнафталии — моноамилбензол. На силикагеле степень разделения для этой системы наименьшая из всех приведенных, а на активированном угле по степени разделения эта система занимает второе место, уступая только системе а-метилнафталин — декалин. Это показывает, что, как правило, активированный уголь должен быть эффективнее силикагеля при разделении ароматических молекул по числу бензольных колец на молекулу. Коэффициенты разделения для этих систем на угле подобны тем, которые изображены на рис. 4. И в этом случае чем больше адсорбируемость, тем больше изменение коэффициента разделения в зависимости от концентрации. ,Как для силикагеля, так и для активированного угля коэффициент разделения всегда изменяется интенсивнее для очень малых концентраций. Как показано на рис. 5, эффективность отделения углеводорода парафинового ряда, я-гептана, от метилциклогексана почти эквивалентна эффективности отделения моноолс-

На рис. 10 показано влияние температуры на адсорбцию системы u-метилнафталин — декалин на силикагеле в области почти всех возможных концентраций . Для сравнения на этом же графике приведены данные для системы толуол — н-гептан при 25°, изображенные пунктирной линией. Влияние температуры на коэффициент разделения непрерывно уменьшается вплоть до самых высоких исследованных концентраций.

Майр и соавторы разработали метод анализа экспериментальных данных для равновесного процесса, при котором бинарная смесь пропускается через длинную колонну, заполненную неподвижным и первоначально сухим силикагелем. Вслед за этой смесью вводится жидкость, полностью вытесняющая оба компонента из адсорбента. По аналогии с перегонкой при полном орошении эти авторы рассчитали коэффициент разделения h для разлргчных систем. Они также расширили аналогию, вычислив высоты, эквивалентные одной теоретической тарелке. Такие высоты нельзя применять, если лимитирующим фактором процесса является скорость переноса.