Главная -> Словарь

Уравнение клаузиуса

Одним из важных следствий второго закона термодинамики является уравнение Клапейрона — Клаузиуса

Таким образом, уравнение Клапейрона — Клаузиуса позволяет рассчитать теплоту плавления нефтепродукта, если известна зависимость температуры плавления от давления в системе.

Величину утечки рассчитывают, используя уравнение Клапейрона

Идеальный газ характеризуется отсутствием межмолекулярных сил и весьма малым объемом молекул по сравнению с объемом газа. В большинстве случаев, кроме систем при очень высоких давлениях, газ можно считать идеальным, что позволяет использовать для расчетов уравнение состояния идеального газа — уравнение Клапейрона — Менделеева

Обозначив через / любой компонент, напишем для каждого компонента смеси при Vt=V уравнение Клапейрона — Менделеева в следующем виде:

Для парообразования и возгонки это уравнение упрощается, если пренебречь объемом конденсированной фазы и считать, что для насыщенного пара применимо уравнение Клапейрона-Менделеева. Тогда:

Зная коэфициент сжимаемости, можно для любых давлений и температур применять ту же систему вычислений, что и для идеальных газов, рассматривая последние как частный случай, а уравнение Клапейрона как частную форму приведенного выше уравнения, когда ц = \.

Объем газа зависит от температуры и давления. Поэтому при измерении объема газа необходимо учитывать эти факторы и приводить его к объему, который он займет, будучи в сухом состоянии при температуре 0° С и давлении 760 мм рт. ст. Перечисленные условия состояния газа принято считать нормальными условиями. Учитывая, что во время проведения анализа газ находится при сравнительно невысоких давлении и температуре, для его приведения к нормальным условиям используют законы Бойля — Мариотта и Гей-Люс-сака, объединенные в одно общее математическое уравнение Клапейрона — Менделеева:

Подставляя значение R в уравнение Клапейрона — Менделеева, получаем:

Обозначив через / любой компонент, напишем для каждого компонента смеси при Vi—V уравнение Клапейрона — Менделеева в следующем виде:

Для парообразования и возгонки это уравнение упрощается, если пренебречь объемом конденсированной фазы и считать, что для насыщенного пара применимо уравнение Клапейрона-Менделеева. Тогда:

уравнение Клаузиуса-

В справочной литературе имеются экспериментальные данные по зависимости давления насыщенных паров индивидуальных веществ от температуры. Обычно эти данные представляются в виде таблиц либо графических или эмпирических зависимостей; в основе последних лежит уравнение Клаузиуса — Клапейрона.

Для определения теплоты испарения . в небольшом интервале температур Т2 — Т\ и при относительно невысоких давлениях теоретически обоснованным является уравнение Клаузиуса — Клапейрона

Уравнение Клаузиуса — Клапейрона для расчетов давления PZ насыщенных паров при температуре Т2 по известному значению давления Р\ при температуре Т\ . ,

Мольная теплота АЯ любого фазового превращения входит в известное уравнение Клаузиуса — Клапейрона :

Для определения теплоты испарения в небольшом интервале температур Т2—TI и при относительно невысоких давлениях теоретически обоснованным является уравнение Клаузиуса •— Клапейрона

Уравнение Клаузиуса — Клапейрона для расчетов давления Р2 насыщенных паров при температуре Т2 по известному значению давления PI при температуре Т\

Мольная теплота АЯ любого фазового превращения входит в известное уравнение Клаузиуса — Клапейрона : . .

Процесс адсорбции сопровождается выделением теплоты. Повышение температуры уменьшает избирательную, адсорбцию. Изостерическую теплоту адсорбции AQa можно вычислить, используя уравнение Клаузиуса — Клапейрона:

Известное уравнение Клаузиуса-Клайперона связывает скрытую теплоту испарения жидкости с упругостью пара соотношением

Теоретической основой существующих формул для определения упругости паров жидкостей в зависимости от температуры является известное уравнение Клаузиуса-Клапейрона или уравнение, уточненное Ван-дер-Ваальсом введением приведенных единиц. Тождественная с последним уравнением формула Калигарта и Дэвиса