Главная -> Словарь

Концентрации электролита

Смесь кислых газов, получение газа с повышенной концентрацией сероводорода ? " С- : • ,.t'" • ' Снижение давления

Газы с повышенной концентрацией сероводорода

Как было отмечено в предыдущих разделах, высокие токсичные и коррозионные свойства сероводорода обуславливают необходимость специальной очистки сероводородосодержащих газов. С другой сто роны, огромные запасы сернистых нефтей и высокосернистых газов с высокой концентрацией сероводорода позволяют рассматривать их как один из основных природных источников получения газовой серы, потребность в которой сохраняется.

Конструкция реактора является традиционной и определяется концентрацией сероводорода в утилизируемом газе. Разделение реактора на секции для промежуточного съема тепла необходимо только при содержании сероводорода в исходном газе более 3...4 % об.

Испытания технологии проведены на опытно-промышленной установке, смонтированной на Бавлинской блочной установке сероочистки , использующей в качестве абсорбента раствор моноэтаноламина. В результате регенерации абсорбента образуются кислые газы в количестве 60 мэ/ч со средней объемной концентрацией сероводорода 40%. Диаметр абсорбера на установке утилизации кислых газов равен 1,2 м. В абсорбер коаксиально вставлена труба диаметром 0,7 м, разделяющая зоны абсорбции и регенерации. Воздух в количестве 240...300 мэ/ч подавался компрессором через распределители в пространство между центральной трубой и корпусом. За счет разности плотностей газожидкостной смеси между зонами осуществлялась циркуляция абсорбента, причем в зоне абсорбции он двигался в противоположном направлении относительно кислых газов.

Таким образом, одним из перспективных решений проблемы очистки газов от сероводорода с получением элементной серы является создание процесса избирательного каталитического окисления сероводорода в газовой фазе. В настоящее время для решения этой задачи ведутся работы в трех направлениях. Первое направление - очистка природного нефтяного газа без концентрирования сероводорода, т.е. без предварительного его извлечения из углеводородных газов. Осуществлены опытные и опытно-промышленные испытания и показана возможность создания процесса для очистки газов с низкой концентрацией сероводорода под давлением до 5 МПа.

Назрела неосмзоимосхь применения передового эерубекного опыта на предприятиях АО "Башнефтехим" при минимальных капитальных и зксгшуагационных затратах с использованием прооЕивзо щ его обсругрвания.О тпа? :иваемыйизсупьфидаь1Х сгоюв газ с ЕЫСОЮЙ концентрацией сероводорода необнэдимо напрямую направить на установку Клауса, не загрязняя систему моноэтаноламиновой очистки. Технология отпарки, режимные показатели, применяемые аппараты, способы борьбы с коррозией и отложениями полисульфидов аммония хорошо известны.

Продает: общей коррозии сталел в сероводородсодержащих средах имеют общую формулу fenSm • Состав соединения определяется, главным образом, концентрацией сероводорода в электролите.

Смесь кислых газов, получение газа с повышенной концентрацией сероводорода *t * t ~ t \" Снижение давления

Как было отмечено в предыдущих разделах, высокие токсичные и коррозионные свойства сероводорода обуславливают необходимость специальной очистки сероводородосодержащих газов, С другой стороны, огромные запасы сернистых нефтей и высокосернистых газоз .. высокой концентрацией сероводорода позволяют рассматривать и как один из основных природных источников получения газовой серь., потребность в которой сохраняется.

Конструкция реактора является традиционной и определяется концентрацией сероводорода з утилизируемом газе. Разделение реакто ра на секции для промежуточного съема тепла необходимо только при содержании сероводорода в исходном газе более 3...4 % об.

Увеличение концентрации электролита, его перемешивание, повышение температуры, введение активирующих ионов уменьшают последствие анодной защиты.

Факт существования молекулярной составляющей расклинивающего давления, препятствующей действию вандерваальсовых сил притяжения между частицами, подтверждается непосредственным экспериментальным определением. Так, методом сближения скрещенных платиновых проволок в растворах КС1, MgS04, H2 S04, ZnCl2 были определены энергии взаимодействия металлических поверхностей. Оказалось, что в точке нулевого заряда и при высоких концентрациях электролита силовой барьер не только не становится равным нулю, как следовало бы ожидать согласно теории, но и имеет положительное значение, зависящее от концентрации электролита. Это подтверждает наличие сил отталкивания неэлектростатического происхождения, природа которых еще недостаточно изучена.

Дерягиным с сотрудниками показано,что приувеличении концентрации электролита значение равновесной толщины пленок водного раствора олеата натрия между воздушными пузырьками имеет тенденцию к понижению, вплоть до некоторого предела /г0 « 12,5 нм, что дает возможность заключить о наличии на пузырьках полимолекулярных гидратных слоев. Метод сдувания позволил найти зависимость реологических параметров жидкости в пристенном слое" от расстояния, а исследование поведения жидкостей в зазоре между плоскопараллельными кварцевыми или стальными дисками привело к выводу о повышенной эффективной вязкости граничных фаз.

При потенциалах поверхностей одного знака, но разных по величине, силы отталкивания при сближении поверхностей сначала возрастают, достигая максимума, затем падают и переходят в силы притяжения. Молекулярные силы в случае частиц разной природы могут проявлять себя и как силы отталкивания, что определяется соотношением вандервааль-совых постоянных. Изменение концентрации электролита в системе способно при этом оказывать обратное влияние по сравнению с однокомпо-нентными золями или суспензиями.

И. Ф. Ефремовым развито представление о том, что при желатинировании многих золей и суспензий возникновение пространственной сетки обязано силам притяжения между частицами, действующим при сохранении разделяющего их потенциального барьера. При достаточно высоком потенциале поверхности и малой толщине двойных ионных слоев, что соответствует сравнительно большой концентрации электролита в дисперсной системе, на результирующей кривой энергетического взаимодействия появляется яма, отвечающая дальним расстояниям. Если глубина такого минимума велика по сравнению с энергией теплового движения, то частица может зафиксироваться в нем, и наступит коагуляция, называемая в отличие от случая непосредственного контакта поверхностей коагуляцией во вторичном минимуме .

Другими словами, разрушить эмульсию можно механическим воздействием , вытеснением эмульгатора веществом, обладающим более высокой поверхностной активностью, но меньшей способностью к образованию структурированных систем и различными способами коалесцен-ции .

Исследовалась коагуляция этой эмульсии в зависимости от соотношения компонентов дисперсионной среды, рН водной фазы, температуры размягчения битума и от концентрации электролита. Наиболее заметное влияние на свойства эмульсии оказывало именно введение электролита, что можно объяснить, исходя из следующих соображений. Влияние электролитов на свойства и поведение эмульсий по существу сводится к их действию на эмуль-

При увеличении концентрации электролита в растворе алект-рокинетический потенциал уменьшается, при его определенном значении -критическом потенциале наступает коагуляция. Значения критического потенциала неодинаковы для различных золей и для разных электролитов-коагуляторов. В большинстве случаев критический потенциал близок к 0,03 В, а дзета-потенциал в устойчивом состоянии золя имеет значения 0,07 В и выше. Минимальной же устойчивости частиц отвечает изоалектрическое состояние .

Скорость коагуляции коллоидного раствора эависвд от концентрации электролита. Протекание процесса коагуляции во времени можно наблвдать по изменению свойств каллоидиого растворе: изменение окраски, яркости опалесдирущего конуса Тиндаля, по усилению, мутности. Наиболее надежным методом наблюдения процесса коагуляции во времени является метод подсчета числа частиц за определенный промежуток времени в ультрамикроскопе. Зависимость скорости коагуляции коллоидной системы представлена на рис.12.

концентрации электролита

Если концентрация электролита - коагулянта ниже порога коагуляции - Cj, отвечающего критическому значению потенциала , то скорость коагуляции так мала, что можно считать коллоидный раствор устойчивым. Участок ОЛ кривой скорости коагуляции отвечает периоду скрытой коагуляции и характеризует зону устойчивости золя. При повышении I ящентрации коагулянта вшо пороговой скорость коагуляции увеличивается и начинается явная коагуляция. Явная коагуляция делится на дао зоны: медлен пая к о а г у; л я ц и я , при которой всякое увеличение концентрации электролита ускоряет 'коагуляцию, и быстрая коагуляция , когда дальнейшее повышение концентрации выше Cg уже не влияет на скорость ,f так как при этой концентрации дзета-потенциал становится равным нулю.