Главная  Переработка нефти и газа 

Скачать эту книгу

0 1 2 3 4 5 [ 6 ] 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 88 89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 103 104 105 106 107 108 109 110 111 112 113 114 115 116 117 118 119 120 121 122 123 124 125 126 127 128 129 130 131 132 133 134 135 136 137 138 139 140 141 142 143 144 145 146 147 148 149 150 151 152 153 154 155 156 157 158 159 160 161 162 163 164 165 166 167 168 169 170 171 172 173 174 175 176 177 178 179 180 181 182 183 184 185 186 187 188 189 190 191 192 193 194 195 196 197 198 199 200 201 202 203 204 205 206 207 208 209 210 211 212 213 214 215 216 217 218 219 220 221 222 223 224 225

(например, в жидкой) обозначим через х„ в другой фазе (например, в паровой) - через у.

Если масса всей фазы равна д, а масса содержащихся в ней отдельных

компонентов д, (j = 1, 2..... п, где п - число компонентов в смеси), то

массовые доли компонентов (массовые концентрации) определяются следующим образом:

X, ==. (1.1)

Очевидно, что < 1 и 1=1 1-1 "

Аналогично для второй фазы можно записать

У, =

= 10,

Мольные доли компонентов смеси х, определяются как отношение

числа молей данного компонента N, к общему числу молей смеси N=N, ,

т.е.

Соответственно х, < 1 и

Аналогичные выражения можно записать и для компонентов /, второй фазы.

Массовые и мольные концентрации не зависят от температуры и давления, что выгодно отличает их от объемных концентраций.

Объемная доля v, представляет собой отношение объема данного компонента V, при заданном давлении к общему объему системы

Если выполняется правило аддитивности объемов при смешении, т.е. если при смешении объемы отдельных компонентов не изменяются, то

и в этом случае сумма объемных долей также равна единице

л л »г

Для взаимного пересчета массовых и мольных долей используют соотношение между числом молей N, , массой д, и мольной массой Af, произвольного j-ro компонента

Тогда уравнение взаимосвязи для мольных и массовых долей

X - < - - g. - -

i=iAl,. ,=i gM, ,=iAl,.

Т.е.

Аналогично

X - gi x; M,

1:n,m, iviL 1:x;m,

т.е.

X, = iL. (1.3)

Знаменатель выражения (1.3) представляет собой среднюю мольную массу смеси

М,р=5;х; М,. (1.4)

Среднюю мольную массу Afp можно найти также и через массовые доли, преобразовав выражение (1.4):

При пересчете объемных концентраций в массовые или мольные (например, при пересчете кривых разгонок, построенных в объемных долях) пользуются формулами пересчета. Так, если в уравнении (1.1) массу компонента д, записать через его плотность р, и объем V,, то получим

у - 9i VjPi Vj Pi Ц, P,

A--------,

iff, tvipi PchIv,

т.е.

Х/Рсн=ЧР,- (1-5)

Из уравнений (1.3) и (1.5) получаем соотношение

f,Pcн =А1срР,Ч-

Среднюю плотность смеси р.„ можно определить через объемные или массовые концентрации компонентов. Так, сложив левые и правые части уравнения (1.5), получим

.=£чр/

С другой стороны, воспользовавшись условием (1.2), из уравнения (1.5) получим

Рем =-•

1 .-. р,.

На практике пользуются также объемной концентрацией С(, представляющей собой отношение массы j-ro компонента д, к объему

смеси V=V; , т.е. (=1

с, =f=. (1.6)

Если просуммировать объемные концентрации С; всех компонентов, то получим массу смеси в единице ее объема, т.е. плотность смеси р,.: